化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中需掌握的關(guān)鍵知識點(diǎn)（標(biāo)準(zhǔn)解答50例）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中需掌握的關(guān)鍵知識點(diǎn)（標(biāo)準(zhǔn)解答50例）01

標(biāo)準(zhǔn)解答50例(一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2.過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6.用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。7.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8.分液的操作方法規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11.結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。12.檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗(yàn)整個一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13.配制FeCl3溶液時溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題15.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O4(2－)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO4(2－)，反之則證明溶液里不含SO4(2－)。16.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。17.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4(＋)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4(＋)，反之則溶液里不含NH4(＋)。18.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。19.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。20.檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。21.檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O4(2－)的溶液中是否含有Cl－的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。22.檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。23.檢驗(yàn)溶液中含有SO3(2－)的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO3(2－)。注意：要排除HSO3(－)的干擾。24.檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。25.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。26.檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇梢姽庹丈?，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。27.檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→檢驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除去SO2品紅溶液→澄清石灰水檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡檢驗(yàn)CO228.檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。29.檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。32.實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計規(guī)范解答CO氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)CO2除去CO2→燃著的酒精燈消除CO的污染注意：(1)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度。(2)先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。33.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計已知信息：(1)乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)H2O冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液除去草酸蒸氣檢驗(yàn)CO2除去CO2→濃硫酸→灼熱氧化銅→澄清石灰水→除去水蒸氣檢驗(yàn)CO檢驗(yàn)新生成的CO2NaOH溶液→燃著的酒精燈除去CO2消除CO的污染注意：(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。(3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。(4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。34.探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題35.明礬凈水的原理規(guī)范解答明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。36.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價，具有很強(qiáng)的氧化性，能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。37.碳酸銨溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH4(＋)＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－，CO3(2－)的水解程度大于NH4(＋)的水解程度，故溶液顯堿性。38.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸氫鈉溶于水后，HCO3(－)H＋＋CO3(2－)，HCO3(－)＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3(－)的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。39.蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3△(=====)Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。40.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。41.適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌欤菧囟冗^高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。42.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因規(guī)范解答在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。43.在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因規(guī)范解答陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。注意：用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個步驟：(1)列平衡；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動的結(jié)果。44.在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因規(guī)范解答增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。45.在化工生產(chǎn)流程圖題中常考的三個問題(1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體