第9單元溶液知識(shí)清單九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第9單元溶液知識(shí)清單1.溶液由溶質(zhì)與溶劑組成2溶液的特征均一性、穩(wěn)定性①均一性：指溶液內(nèi)各部分的組成和性質(zhì)都相同。②穩(wěn)定性：指只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。3.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。4.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。5溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體6.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。7溶解性：指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解能力8.水是一種最常見(jiàn)的溶劑。汽油、酒精等也可以做溶劑，9．不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。10.在溶液中如何確定溶質(zhì)與溶劑溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒(méi)有水的溶液中氣體—液體混合液體氣體固體—液體混合液體固體液體—液體混合量多的液體量少的液體11.影響物質(zhì)溶解性的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)（不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。）外因：壓強(qiáng)12溶液的命名：溶質(zhì)名稱+的+溶劑名稱+溶液實(shí)例:碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液”（俗稱碘酒）某些固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化。把氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質(zhì)溶于水，使溶液溫度明顯降低的是硝酸銨，使溶液溫度明顯升高的是氫氧化鈉，溶液溫度基本保持不變的是氯化鈉。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷某溶液是否飽和的方法：觀察法：若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，且溶質(zhì)的量不再減少；實(shí)驗(yàn)法：向溶液中加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解→飽和溶液溶質(zhì)能繼續(xù)溶解→不飽和溶液教材P38實(shí)驗(yàn)96結(jié)論一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限制在溶解在一定量的水中。溫度升高時(shí)，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；溫度降低時(shí)，一定量的水中溶解的硝酸鉀會(huì)減少。當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)?？偨Y(jié)：一定溫度下，一定量的水中，絕大多數(shù)溶質(zhì)不能無(wú)限制在溶解；改變條件會(huì)使溶質(zhì)繼續(xù)溶解或析出。當(dāng)溫度不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量有關(guān)；當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一、對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解（1）明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。因?yàn)楫?dāng)改變溫度或溶劑的量時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。（2）明確飽和和不飽和是針對(duì)某種溶質(zhì)而言的。一定條件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼繼溶解該物質(zhì)卻可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對(duì)蔗糖而言就是不飽和溶液。（3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液?？偨Y(jié)：不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法變成飽和溶液。飽和溶液通過(guò)增加溶劑或升高溫度變成不飽和溶液。熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減少，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。19.溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出得過(guò)程叫做結(jié)晶。當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為母液。20.結(jié)晶的條件：（1）溶液達(dá)成飽和狀態(tài)；（2）溶劑減小或溫度改變；21.結(jié)晶的方法：（1）冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶法）：主要步驟：將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，在降溫冷卻，析出晶體，過(guò)濾，洗凈，干燥，得到晶體（2）蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）主要步驟：將溶液加熱蒸發(fā)溶劑使其到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出總結(jié)：無(wú)論是那種結(jié)晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持溶液飽和的狀態(tài)下通過(guò)適當(dāng)方法將原飽和溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，結(jié)晶后的溶液成為新條件下的飽和溶液結(jié)晶的應(yīng)用海水曬鹽原理;利用風(fēng)能和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。23、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。24、溶解度常用溶解度曲線來(lái)表示，在繪制溶解度曲線時(shí)，用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)溶解度曲線，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；還可以看出不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，如氯化鈉等；還有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而減小，如氫氧化鈣等。25.溶解度四要素：條件，標(biāo)準(zhǔn)，單位，狀態(tài)。26.固體溶解度表示方法（1）列表法（2）作圖法：溶解度曲線的類型：①大多數(shù)為陡升型；溶解度隨溫度升高而增大，受溫度影響較大。（硝酸鉀）②少數(shù)為緩升型；溶解度隨溫度升高而緩慢增大，受溫度影響較小。（氯化鈉）③極少數(shù)為下降型；溶解度隨溫度升高而減小。（氫氧化鈣）27.氣體溶解度：概念;通常用的氣體溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)在101KPa和一定溫度時(shí)在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。28.影響氣體溶解度的因素：1.溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)2.溫度：壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度越小3.壓強(qiáng)：溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越高，氣體溶解度越大氣體溶解度與固體溶解度比較氣體溶解度固體溶解度條件壓強(qiáng)為101KPa，一定溫度一定溫度標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑狀態(tài)飽和飽和單位體積克（g)影響因素壓強(qiáng);溫度溫度變化規(guī)律壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度越小溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越高，氣體溶解度越大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，如氯化鈉等；還有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而減小，如氫氧化鈣等。29★★★（一般情況下）(1)不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，，降低溫度的方法變成飽和溶液飽和溶液通過(guò)冷卻，蒸發(fā)溶劑的方法變成結(jié)晶。飽和溶液通過(guò)增加溶劑，升高溫度的方法變成不飽和溶液。30★★★飽和溶液，不飽和溶液與濃溶液，稀溶液的關(guān)系飽和溶液，不飽和溶液濃溶液，稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下。一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對(duì)多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)關(guān)系溶液的飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒(méi)有必然關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。在相同溫度下，同種溶劑。同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液濃度的粗略表示溶液的濃與稀（書(shū)P46實(shí)驗(yàn)97）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑猩芤侯伾纳顪\與溶液濃度的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論：有色溶液顏色的深淺，可粗略表示溶液的濃與稀。顏色越深，溶液越濃，顏色越淺，溶液越稀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（常以百分?jǐn)?shù)表示)(2）計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%（計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一）（3)含義：每100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；如100g16%的NaCl溶液中含有16gNaCl，即溶質(zhì)：溶劑：溶液質(zhì)量之比=16：84：100Tip:不要誤認(rèn)為是100g水中含有16gNaCl對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可是不飽和溶液;可以是稀溶液，也可以是濃溶液溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等;溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長(zhǎng)期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定溫度下，某一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且固定，向飽和溶液中添加原溶質(zhì)。溶質(zhì)不會(huì)溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液組成的關(guān)系結(jié)論;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)，對(duì)于不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng).生成物的質(zhì)量比例式實(shí)。要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意;1.若反應(yīng)不生成或不消耗水，則溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和2.若反應(yīng)后由水生成或反應(yīng)中消耗了水，則需要加上或減去生成或消耗水的質(zhì)量(2)質(zhì)量守恒法；反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)物溶液的質(zhì)量總和減去生成氣體的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量7配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配置溶液，（以用氯化鈉固體配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液為例）計(jì)算按照配置要求計(jì)算出所需溶質(zhì)氯化鈉和溶劑水的質(zhì)量再根據(jù)密度計(jì)算出水的體積稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入燒杯中量取用量筒量取所需的水，在選擇量筒時(shí)要選擇最大量程等于或稍大于量取數(shù)值的量筒以確保精確性讀數(shù)時(shí)事先要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平溶解把水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解，溶液必須在燒杯中進(jìn)行，一定不能在量筒中配置溶液裝瓶貼標(biāo)簽把配置好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)放到試劑柜中，標(biāo)簽向外8.誤差分析誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試劑含雜質(zhì)變小不變變小稱量物砝放反（未使用游碼）（使用游碼）不變不變不變變小不變變小量取仰視不變變大變小俯視不變變小變大溶解稱量好的溶質(zhì)