2025年浙江省高一學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)（含答案詳解）

化學(xué)學(xué)考基礎(chǔ)內(nèi)容專題復(fù)習(xí)專題一、化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)用1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)01.02.4051.2100.3150.3下列說(shuō)法正確的是()A．5～10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)B．當(dāng)3υ正(B)=2υ逆(C)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為70%D．反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大2．以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用3．溫度為T(mén)時(shí)，在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：01.21.6020.840.771.091.0下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)在7min后才達(dá)到了平衡C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)=1.2mol·L－1D．物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%4．反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1B．T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D．從表中可以看出T<2005．在容積為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是()A．0～2min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為0.70mol·L－1·min－1B．當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率v(CO2)：v(H2)＝1：4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間少于4min6．對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法正確的是()A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12C．40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②專題二、膠體的認(rèn)識(shí)7．下列說(shuō)法不正確的是()A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物C．當(dāng)光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑介于10-9～10-7之間，對(duì)光線的散射形成的D．電解質(zhì)受熱熔化形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程是電離8．下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是()A．NaCl溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI膠體9．若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是()A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液10．下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間的是()A．氫氧化鐵膠體B．硫酸銅溶液C．醋酸溶液D．石灰乳11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體12．下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe(OH)3膠體專題三、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及其運(yùn)用13．下列說(shuō)法正確的是()A．純堿因堿性過(guò)強(qiáng)，不可用于食品工業(yè)B．分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．合金的性能可以通過(guò)所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)14．下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．以NaCl為原料，工業(yè)上可制備純堿和燒堿B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物C．碳酸鋇難溶于水，不易被X射線透過(guò)，可用作醫(yī)學(xué)檢查腸胃的內(nèi)服藥D．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，可用作游泳館池水消毒劑15．下列說(shuō)法不正確的是()A．純堿可作化工原料，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑B．硝酸是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造化肥、染料、炸藥等C．NaClO溶液有消毒作用，加入適量醋酸可以增強(qiáng)其消毒作用D．電解法冶煉鋁時(shí)，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗16．人類生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且不影響水質(zhì)B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C．新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林17．下列有關(guān)金屬鎂說(shuō)法正確的是()A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品B．NaHCO3溶液加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2OC．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色D．工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)濃硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙的漂白劑C．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣專題四、元素周期表的運(yùn)用19．現(xiàn)有5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X單質(zhì)是空氣的主要成分之一Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Z短周期元素中原子半徑最大Q單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料R最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和為6下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．R元素位于第三周期第ⅥA族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Q<RD．常溫下，第4周期且與Z同主族元素的單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)XYZWAXYZWATBA．Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＜WB．X、W、Z元素的原子半徑依次增大C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞BD．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性21．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法中不正確的是()A．原子半徑大?。篩>Z>X>WB．Y、Z常見(jiàn)的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZ>YH4C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物22．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成，下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．Y的單質(zhì)與X的單質(zhì)反應(yīng)只能生成一種化合物C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期24．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z單質(zhì)的晶體廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品，下列說(shuō)法不正確的是()XYZWQA．Z位于第3周期ⅣA族B．X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵專題五、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)的現(xiàn)象作用25．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室可以將金屬鉀保存在煤油中B．可用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4C．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體26．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的說(shuō)法，正確的是()A．把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開(kāi)塞子，試管內(nèi)液面會(huì)緩慢上升B．檢驗(yàn)溶液中的Na+：取一根潔凈的玻璃棒，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na+C．鎂條放入冷水中發(fā)生緩慢的化學(xué)反應(yīng)，但放入熱水中則劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡D．配制95mL0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液：稱取4g氫氧化鈉固體，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度線27．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．比較鈉和鎂的金屬性，可將兩者放入冷水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，應(yīng)先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2C．做焰色試驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色D．檢驗(yàn)硫酸根時(shí)，應(yīng)先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液28．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是()A．待銅與濃硫酸反應(yīng)停止并冷卻后，可將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的試管里，觀察溶液顏色B．酯化實(shí)驗(yàn)完畢后，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)C．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，則需要重新配制溶液D．將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)29．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液B．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是食鹽水，另一瓶是蔗糖水，可通過(guò)嘗味道加以鑒別C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不能確定鈉離子D．在盛有某鹽溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口不變藍(lán)，則該溶液中肯定沒(méi)有NH4+30．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是()A．可通過(guò)觀察鎂片和鋁片與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱B．配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C．焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色D．絲綢與棉布可以通過(guò)燃燒聞氣味的方法進(jìn)行鑒別答案1、【答案】C【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)，剩余B的物質(zhì)的量為(2.4-1.2÷2×3)mol=0.6mol，則5～10min內(nèi)，消耗B的物質(zhì)的量為(0.6-0.3)mol=0.3mol，故用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3mol÷2L÷5min)=0.03mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.3mol，而15min時(shí)，A的物質(zhì)的量還是0.3min，說(shuō)明在10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol，則A的轉(zhuǎn)化率為0.7mol÷1mol×100%=70%，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng))，各組分濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2、【答案】B【解析】A項(xiàng)，要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，A正確；B項(xiàng)，不能確定40s內(nèi)高錳酸鉀溶液濃度的變化量，因此不能計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，D正確。3、【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)0～4min內(nèi)消耗X是1.2mol－0.7mol＝0.5mol，根據(jù)方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式可知4min時(shí)消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知7min和9min時(shí)Y均是1.0mol，因此該反應(yīng)不一定在7min后才達(dá)到了平衡，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，則，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)消耗X是0.6mol，則物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，D正確；故選D。4、【答案】C【解析】A項(xiàng)，4min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化為(0.80-0.35)mol·L-1，故v(X)=0.1125mol·L-1·min-1，又v(X)：v(Y)=1：4，故v(Y)=0.155mol·L-1·min-1，不正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，T℃下，6min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不一定此時(shí)剛好達(dá)到平衡，不正確；C項(xiàng)，根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大，正確；D項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)可以看出，T℃更快地達(dá)到平衡，說(shuō)明T＞200，不正確。5、【答案】D【解析】A項(xiàng)，0～2min，，H2O表示的平均反應(yīng)速率為20.175mol·L－1·min－1=0.35mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，實(shí)際上同一個(gè)方向的CO2與H2的反應(yīng)速率之比是恒定的：v(CO2)：v(H2)＝1：4時(shí)，故不能判斷是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，，氣體質(zhì)量始終守恒不變，容積體積的不變，故氣體密度不變不能說(shuō)明已平衡，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O，則CH4和H2O的起始濃度2mol/L、4mol/L，起始濃度增加，反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間縮短，故少于4min，D正確；故選D。6、【答案】B【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，B正確；C項(xiàng)，40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，D錯(cuò)誤。故選B。7、【答案】B【解析】A項(xiàng)，道爾頓于1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑介于10-9～10-7m之間，對(duì)光線有散射作用，形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，電解質(zhì)受熱熔化或溶于水時(shí)形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程是電離，故D正確；故選B。8、【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液，B項(xiàng)，葡萄糖溶液，C項(xiàng)，CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故A、B、C；D項(xiàng)，AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于A、B、C的粒子直徑，故D正確。9、【答案】B【解析】FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3與NaCl溶液不會(huì)形成膠體。10、【答案】A【解析】膠體分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，四種選項(xiàng)分別是膠體、溶液、溶液和濁液，答案選A。11、【答案】D【解析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，A、B、C屬于溶液，D屬于膠體，故選D。12、【答案】D【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，溶液、懸濁液都不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，石灰乳屬于懸濁液，故選D。13、【答案】D【解析】A項(xiàng)，純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，還可作干燥劑及催化劑載體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，顯酸性，還含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，合金與各組成金屬相比，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的各成分金屬的大，機(jī)械性能好，有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，所以可以通過(guò)所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)調(diào)節(jié)合金的性能，故D正確；故選D。14、【答案】C【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法原料為二氧化碳、氨氣、水、NaCl，電解飽和食鹽水可制得燒堿，故以NaCl為原料，工業(yè)上可制備純堿和燒堿，A正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，B正確；C項(xiàng)，碳酸鋇能和胃液中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+，Ba2+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而使人中毒，不可服用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅鹽屬于重金屬鹽，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，可用作游泳館池水消毒劑，D正確。故選C。15、【答案】A【解析】A項(xiàng)，純堿堿性較強(qiáng)，可能造成食道損傷，不能治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸可制造硝態(tài)氮肥，可生產(chǎn)亞硝酸鹽，亞硝酸鹽做還原劑與著色染料反應(yīng)對(duì)布料染色，可制TNT等炸藥，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液消毒原因是ClO-水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，加適量醋酸可增大HClO濃度，從而增強(qiáng)消毒性，C正確；D項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)為2054℃，電解法冶煉鋁時(shí)，需將氧化鋁先熔化，會(huì)消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，D正確。故選A。16、【答案】D【解析】A項(xiàng)，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與水不反應(yīng)，且無(wú)殘留，不影響水質(zhì)，故A正確；B.項(xiàng)，家禽尸體常用生石灰處理，是因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成熟石灰具有消毒殺菌的作用，使家禽體內(nèi)的細(xì)菌不再向外擴(kuò)散的緣故，故B正確；C項(xiàng)，新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒，能使病毒的蛋白質(zhì)變性，具有消毒殺菌作用，故C正確；D項(xiàng)，食品不能使用福爾馬林防腐，福爾馬林有毒，故D錯(cuò)誤。故選D。17、【答案】C【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故C正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18、【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng)，但由于在鐵表面生成鈍化膜，所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可用作造紙的漂白劑，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，C正確；D項(xiàng)，可用于干燥氯氣，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤。故選C。19、【答案】D【解析】X、Y、Z、Q和R是5種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則X為N元素；Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z在短周期元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；R最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和為6，則R為Cl元素。A項(xiàng)，X為N元素，Y為O元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則N的原子半徑比O大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，R為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜X＜R，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為Na元素，第4周期且與Z同主族元素的單質(zhì)為K，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。20、【答案】A【解析】W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，則X元素為O，W為S，Y、Z、A、B、T元素分別為Si、P、Cl、Br、As。Si在自然界中主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期從左往右半徑逐漸減小，同一主族半徑從上往下依次減小，X、W、Z元素的原子半徑X＜W＜Z，B項(xiàng)正確；非金屬性Cl＞Br，穩(wěn)定性HCl＞HBr，C項(xiàng)正確；T元素As位于金屬和非金屬的分界線附近，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，D項(xiàng)正確。21、【答案】A【解析】根據(jù)題意，Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故Y為硅元素，結(jié)合各元素在周期表的相對(duì)位置，推斷出X為氧，Z為氯，W為氮。A項(xiàng)，W為氮，X為氧，氮的原子半徑較大，即W>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，穩(wěn)定性：HCl>SiH4，B正確；C項(xiàng)，酸性：HNO3>H2SiO4，C正確；D項(xiàng)，N、Cl、H三各元素可以形成NH4Cl，為離子化合物，D正確。22、【答案】D【解析】四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge。A項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。故選D。23、【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，該氫化物應(yīng)該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素。由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞N，則X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與X形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y與Z形成的化合物為硫化鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確；故選D。24、【答案】C【解析】晶體硅廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品，則Z為Si，由短周期元素在周期表中位置可知，X為N元素、Y為O元素、W為S元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，硅元素位于第3周期第ⅣA族，A正確；B項(xiàng)，X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，分別是＋5、＋4、＋6、＋7，B正確；C項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D正確。25、【答案】D【解析】A項(xiàng)，鉀的密度大于煤油的密度，且鉀和煤油不反應(yīng)，可以把鉀放置在煤油中保存，故A正確；B項(xiàng)，NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：產(chǎn)生刺激性氣體、產(chǎn)生刺激性氣體和白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正