河北省保定市部分高中2024-2025學年高一上學期11月期中化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分高中2024-2025學年高一上學期11月期中試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56一、選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語使用錯誤的是A.分子球棍模型：B.的電子式：C.HClO結構式：D.用電子式表示水分子的形成過程為：【答案】C【解析】A．H2O為V形結構，故球棍模型為，A正確；B．中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故電子式為，B正確；C．次氯酸是共價化合物，O原子分別與H、Cl各形成一個共價鍵，其結構式為，C錯誤；D．水為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，D正確；故選C。2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L被足量水吸收后形成的氯水中，的分子數(shù)為0.1B.常溫常壓下，7.1g與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2C.0.5的溶液中含有的數(shù)目為0.5D.7.8g固體中含有的陰離子數(shù)為0.1【答案】D【解析】A．氯氣會與水反應，氯水中Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，轉移的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．缺乏體積數(shù)據(jù)，無法計算，C錯誤；D．Na2O2固體中Na+和個數(shù)比為2：1，則0.1molNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向久置的粉末中加入過量稀硫酸，產生了無色氣體全部變質為C取鈉與氧氣反應所得的少量固體，加入蒸餾水，產生氣體固體為D向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的，產生白色沉淀相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有，該溶液可以為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，A錯誤；B．與水反應生成NaOH和氧氣，因此久置的粉末中加入過量稀硫酸，產生了無色氣體，該氣體可能是未變質的與水反應生成的，因此無法說明全部變質為，B錯誤；C．鈉與氧氣反應所得的少量固體中可能存在單質Na，加入2~3mL蒸餾水，鈉與水反應生成氫氣，因此無法說明固體為，C錯誤；D．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，則產生白色沉淀，D正確；答案選D。4.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．生成一水合氨不共存，A錯誤；B．各離子之間互不反應，能大量共存，B正確；C．是有色離子，不符合無色溶液的要求，形成弱酸不共存，C錯誤；D．反應，，不共存，D錯誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳中通入少量：B.往溶液中通入少量：C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．石灰乳中通入少量生成亞硫酸鈣和水，石灰乳的成分氫氧化鈣保留化學式，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸的酸性比鹽酸弱，往溶液中通入少量不反應，B錯誤；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和水，以少量定為1，離子方程式：，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液至中性即氫離子和氫氧根離子恰好反應，離子方程式為：，D正確；故選D。6.“價類圖”是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.可以用CS?來洗滌試管內壁附著的b物質B.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應C.D溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH值變大D.可用e的濃溶液干燥c氣體【答案】C【解析】根據(jù)“價類圖”，可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為亞硫酸鹽、g為硫酸鹽，以此來解析；A．b為S，硫單質易溶于CS2，可以用CS2來洗滌試管內壁附著硫，A正確；B．硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉可以反應生成二氧化硫，B正確；C．亞硫酸鹽久置空氣中，與空氣中氧氣發(fā)生反應生成硫酸鹽，，pH不變，C錯誤；D．c為二氧化硫，e為H2SO4，二氧化硫與濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，D正確；故選C。7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見的一種化合價的關系如圖所示，下列關系正確的是A.元素X可能為鈉B.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<MC.X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.原子半徑大?。簉(M)＞r(W)【答案】D【解析】由題干圖示信息可知，短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X為+1價，Y為+5價，Z為+4價，M為-3價，W為-2價，故可推知X為H或者Li，Y為N、Z為Si、M為P、W為S，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，元素X為H或者Li，不可能為鈉，A錯誤；B．由分析可知，Y為N、M為P，非金屬性N＞P，則元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，即Y＞M，B錯誤；C．由分析可知，X為H或者Li，W為S，故X2W中各原子中S達到8電子穩(wěn)定結構，而H或者Li均未達到8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D．由分析可知，M為P，W為S，同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，即原子半徑大小P＞S，即r(M)＞r(W)，D正確；故答案為：D。8.X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是XYZWA.原子半徑：W>Z>XB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>XD.最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W【答案】B【解析】短周期元素Y原子的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)題中其周期表中的相對位置，可知Y不是第2周期的Li，Y為P，則X為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析。A．同周期主族元素從左至右，原子半徑減小，同主族元素從上至下，原子半徑增大，原子半徑：S>Cl，S>O，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，B正確；C．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；D．非金屬性：Cl>S>P，最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D錯誤；故選B。9.下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH B.MgOC.KOH D.HCl【答案】C【解析】A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．MgO離子化合物，只含有離子鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，是共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；C．是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，KOH是離子化合物，含有離子鍵，OH-中含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，故C符合題意；D．HCl是共價化合物，只含有共價鍵，和是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選C。10.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A.與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質B.熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】L、Q均為+2價，且L原子半徑大，所以L是Mg，R是Be；R、T的最低負價都是-2，且T只有-2價，所以T為O，R為S；結合化合價和原子半徑可以M為Al；A．金屬性Mg＞Al，與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＞Q單質，A錯誤；B．非金屬性O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R，B錯誤；C．M與T形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物，C正確；D．Mg2＋核外電子排布是2、8，而S2－的核外電子排布是2、8、8，電子數(shù)不相等，D錯誤；答案選C。11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序號反應物產物①②③A.氧化性由強到弱順序為B.第①組反應的其余產物只有C.第②組反應中與的物質的量之比為2：1D.第③組反應中生成，轉移電子10mol【答案】AA．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根據(jù)③可知氧化性：，所以氧化性：，A正確；B．在第①組反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O，B錯誤；C．第②組反應中3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，C錯誤；D．在第③組反應中根據(jù)電子轉移數(shù)目相等可知：生成1molCl2，轉移電子2mol，D錯誤；故答案為：A。12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應處平衡狀態(tài)D.t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中降低【答案】C【解析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，之后氫離子濃度減小，則反應速率減小，據(jù)此分析解答。A．久置的鋁片表面有一層致密的Al2O3，Al2O3先與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，故A正確；B．在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C．該反應不是可逆反應，沒有平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，故D正確；故選C。13.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極A. B. C. D.【答案】A【解析】（1）a極質量減小，b極質量增加，則表明a極金屬失電子作負極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，則金屬活動性：a＞b；（2）b極有氣體產生，c極無變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應，而c極不能，則金屬活動性：b＞c；（3）d極溶解，c極有氣體產生，則d極為負極，c極為正極，則金屬活動性：d＞c；（4）導線中電流從a極流向d極，則d極為負極，a極為正極，則金屬活動性：d＞a；綜合以上分析，金屬活動性：d＞a＞b＞c，故選A。14.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A.Y的平衡轉化率為20%B.平衡狀態(tài)時，，且不再發(fā)生變化C.0~5min內，用X表示的平均反應速率為0.09D.若單位時間內生成aX的同時消耗3aZ，則反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】10min時，Δn(X)=0.4mol，Δn(Y)=2Δn(X)=0.8mol，此時Y的物質的量為1.6mol；15min時，Y的物質的量也為1.6mol，則說明10min時，反應已達到平衡狀態(tài)。A．10min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時Y的物質的量為1.6mol，Y的轉化率為=33.3%，A錯誤；B．10min時，反應已達到平衡狀態(tài)，Δn(X)=0.4mol，n(Z)=Δn(Z)=3Δn(X)=1.2mol，c(Z)==0.6mol?L-1，且不再發(fā)生變化，B正確；C．0~5min內，Δn(Z)=0.9mol，Δn(X)=0.3mol，用X表示的平均反應速率為=0.03mol?L?1?min?1，C錯誤；D．單位時間內生成amolX的同時消耗3amolZ，均表示逆反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素，回答下列問題：（1）元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三種元素原子半徑從大到小的順序是___________(填元素符號)（2）A與C按原子個數(shù)比1∶1組成的物質其電子式為___________。（3）C的簡單氫化物比同族下一周期元素的簡單氫化物沸點___________(填“高”或“低”)。（4）元素D的單質在元素C的單質中點燃生成X，X中的化學鍵除了離子鍵，還有___________共價鍵。（5）上述中X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適化學試劑和圖中所示實驗裝置證明。①裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取，裝置B中所加入的試劑為___________。②裝置C中X與反應的化學方程式是___________。③裝置D的作用為___________【答案】（1）①.第二周期第ⅤA族②.Na>N>O（2）（3）高（4）非極性（5）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.除CO2氣體【解析】由元素在周期表中的位置知：A為H元素，B為N元素、C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素、據(jù)此回答；通過實驗證明過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適化學試劑和圖中所示實驗裝置證明：裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體。裝置C中X即過氧化鈉與CO2反應產生O2，裝置D的作用為除CO2氣體，F(xiàn)中收集到反應生成的氧氣?！拘?詳析】元素B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則B、C、D三種元素原子半徑從大到小的順序是。【小問2詳析】A與C按原子個數(shù)比1：1組成的物質為過氧化氫，其電子式為?！拘?詳析】C的簡單氫化物為水，分子間存在氫鍵，故比同族下一周期元素的簡單氫化物沸點高?！拘?詳析】元素D的單質在元素C的單質中點燃生成X，即點燃時鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根由氧原子間的非極性鍵構成，則其中的化學鍵除了離子鍵，還有非極性共價鍵。【小問5詳析】①裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，濃鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中所加入的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；②裝置C中Na2O2與CO2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③裝置D的作用為除CO2氣體，以便F中收集到反應生成的氧氣。16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）工業(yè)上主要采取電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的等雜質離子，使用的試劑有：(為除雜完全，一般加入試劑會過量，每種試劑只能用一次)A．溶液B．溶液C．稀鹽酸其中合理的加入順序為___________(填序號)（2）下圖是從海水中提取粗溴的主要流程①從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是___________。②可用熱空氣吹出溴是因為溴的___________。(選填編號)A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是___________。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式___________。反應結束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，該步操作用到的儀器名稱為___________，可以觀察到層呈___________色。（4）某化學小組用如圖所示裝置檢驗氯氣是否具有漂白性及鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是_________。A.a中U型管可盛放無水氯化鈣B.b處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強C.c處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強D.d裝置中可發(fā)生反應的離子方程式為【答案】（1）BAC（2）①.②.C（3）①.坩堝②.③.分液漏斗④.紫紅（4）C【解析】【小問1詳析】除去粗鹽中的等雜質離子，使用溶液除去，引入了鋇離子和氫氧根離子，再加入溶液除去，同時引入碳酸根離子，過濾后，再加入稀鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，則合理的加入順序為BAC；【小問2詳析】①氯氣將溴離子氧化生成溴單質和氯離子，該反應的離子方程式是；②可用熱空氣吹出溴是因為溴的沸點較低，能揮發(fā)出來，故選C；【小問3詳析】①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝，坩堝是可以用于灼燒的儀器；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，過氧化氫具有氧化性可以和碘離子發(fā)生反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式；反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，萃取出碘單質，該步操作用到的儀器名稱為分液漏斗，碘的CCl4層顯紫紅色；【小問4詳析】A．Cl2本身沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a中濕潤的有色布條褪色，經過U形管中干燥劑干燥后，干燥的有色布條不褪色，故a中U形管可盛放無水氯化鈣來干燥Cl2，故A正確；B．b處發(fā)生，則b處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強，故B正確；C．c處發(fā)生、只能說明有碘生成、由于氯氣的干擾不能說明Br2的氧化性比I2強，故C錯誤；D．d處為尾氣處理裝置，d裝置中可發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；故選C。17.某化學興趣小組對有關性質進行如下探究活動。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________；（2）B中品紅溶液褪色，其原因是具有___________性，C裝置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相應的離子方程式作答)；（3）證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現(xiàn)象是___________；（4）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后漂白性的強弱。（5）盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是___________；（6）實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是(用相應的離子方程式作答)___________；（7）通氣一段時間后，請設計實驗驗證NaOH溶液中含有___________。【答案】（1）（2）①.漂白②.5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO（3）E中品紅溶液不變色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（4）cdbae（5）通過觀察氣泡的產生控制流速，使兩種氣體按一定比例混合（6）（7）取適量反應后的溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，證明有SO存在【解析】裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫可以使裝置B中的品紅溶液褪色，由于二氧化硫具有還原性，會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于亞硫酸比碳酸的酸性強，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，若要證明該反應發(fā)生，E中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁即可證明二氧化碳的生成，據(jù)此作答：【小問1詳析】固體與70%的溶液反應生成二氧化硫、硫酸鈉，反應的化學方程式為；【小問2詳析】品紅溶液褪色，是因為具有漂白性，C裝置中酸性溶液褪色，因為具有還原性，反應的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5；【小問3詳析】若E中品紅溶液不變色，SO2完全反應，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，生成有CO2氣體，則說明二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應，說明亞硫酸的酸性比碳酸強；小問4詳析】生成的Cl2先通過飽和食鹽水，除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，最后通過e收集Cl2，尾氣用NaOH溶液吸收，連接順序為：cdbae；小問5詳析】盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是使兩種氣體按一定比例混合，并且通過觀察氣泡的產生速度控制氣體流量；【小問6詳析】二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為；【小問7詳析】檢驗的具體操作為：取適量反應后的溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，證明有硫酸根離子的存在。18.現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量，研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：I．化學反應與熱能（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。①酸堿中和反應；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應；④灼熱的碳與二氧化碳反應；⑤與晶體的反應（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應的能量變化是___________(填字母)。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能414489565155A.放出 B.吸收 C.放出 D.吸收II．化學反應與電能（3）如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能與電能之間轉化的裝置，回答下列問題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為___________，向___________(填“a”或“b”)極移動②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為KOH溶液，則該原電池工作時，Mg作___________極，Al電極上的反應式為___________。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(均為石墨電極)。假設使用的“燃料”是甲烷，則通入甲烷氣體的電極反應式為___________，電池工作一段時間后，電解液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。III．化學反應速率與反應限度一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（5）反應的化學方程式為___________。（6）一定能判斷反應已經達到化學平衡的是：___________。①②各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比③某種氣體的百分含量不再發(fā)生變化時④混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時⑤混合氣體的密度不再發(fā)生變化時⑥混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化時⑦混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時⑧混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時【答案】（1）②④⑤（2）A（3）①.有氣泡產生②.a