河南省安鶴新聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省安鶴新聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.SiC以極性共價(jià)鍵連接 B.液氨和液氮都可用作制冷劑C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅 D.石墨和互為同素異形體【答案】C【解析】A．SiC中的Si—C鍵是極性共價(jià)鍵，A正確；B．液氨（NH3）因汽化吸熱用于工業(yè)制冷，液氮（N2）因極低沸點(diǎn)（-196℃）用于低溫實(shí)驗(yàn)和冷凍，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．石墨和都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選C。2.廣泛用于工業(yè)制酸、食品防腐、農(nóng)業(yè)殺菌等領(lǐng)域。下列說法錯(cuò)誤的是A.與共用會(huì)降低其漂白性 B.既有氧化性，又有還原性C.和均為酸性氧化物 D.可用澄清石灰水鑒別和【答案】D【解析】A．SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2與Cl2共用會(huì)降低其漂白性，A正確；B．SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B正確；C．SO2和CO2均為酸性氧化物，C正確；D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，D錯(cuò)誤；故選D。3.自然界中氮的循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是A.①中和在放電的條件下生成了NOB.①②③都是氮的固定C.②為工業(yè)合成氨過程，此過程中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.③中NO3-中的氮元素被氧化【答案】A【解析】〖祥解〗N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程為氮的固定。A．N2在放電條件下與O2生成NO，A正確；B．③是氮的化合物轉(zhuǎn)化為N2的過程，不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C．②為工業(yè)合成氨過程，此過程中N2與H2反應(yīng)生成NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．③中轉(zhuǎn)化N2，氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．強(qiáng)酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性，和具有還原性的不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．該組離子都不能與H+反應(yīng)，該組離子之間也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子可以大量共存，B正確；C．和形成沉淀，二者不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．和發(fā)生反應(yīng)，二者不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。5.生物脫硫是一種經(jīng)濟(jì)有效的脫硫方法，沼氣中的在生物脫硫過程中被T。F菌去除，形成的硫顆?？梢杂米鞣柿虾陀糜诹蛩嵘a(chǎn)，下列有關(guān)表述正確的是A.氧化性：B.溫度越高，脫硫效果越好C.每脫除2.24L，消耗0.05molD.反應(yīng)ⅰ的離子方程式為【答案】A【解析】〖祥解〗過程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S：，過程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵：，則總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，據(jù)此解答。A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)Ⅰ可知氧化性：，由反應(yīng)Ⅱ可知氧化性：，A項(xiàng)正確；B．溫度升高，細(xì)菌會(huì)失去活性甚至死亡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．未說明氣體所處的壓強(qiáng)和溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是弱酸，寫離子方程式的時(shí)候不能拆開，正確的離子方程式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6.同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置省略）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B.品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了的酸性氧化物通性和漂白性D.水溶液變渾濁，體現(xiàn)了的氧化性【答案】C【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，將生成SO2通入品紅溶液會(huì)褪色，因?yàn)橛衅仔裕籗O2通入紫色石蕊溶液會(huì)變紅，因?yàn)槭撬嵝匝趸铮粫?huì)褪色；SO2通入水溶液會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，據(jù)此分析解答。A．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B．品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故B正確；C．二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩幔瑏喠蛩犸@酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，紫色石蕊變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；D．H2S水溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+H2O，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)的氧化性，故D正確。答案為C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6g中含有的Si—O鍵數(shù)為B.將1mol固體加熱，試管口得到的分子數(shù)為C.0.2mol與足量充分反應(yīng)，消耗的分子數(shù)為D.硫粉與銅粉共熱，每消耗6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】A．6g的物質(zhì)的量為0.1mol，在SiO2的原子晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，因此每個(gè)SiO2單元對(duì)應(yīng)4個(gè)Si—O鍵，則6g中含有的Si—O鍵數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．受熱分解生成的和HCl在試管口又重新生成，無法在試管口得到，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則消耗分子數(shù)小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成，每消耗6.4gCu（0.1molCu），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8.類比或推理是重要的學(xué)習(xí)方法，下列類比或推理正確的是A.不能用濃硫酸干燥，也不能用濃硫酸干燥B.濃鹽酸遇濃氨水有白煙生成，濃硝酸遇濃氨水也有白煙生成C.硫粉與過量鐵粉共熱生成FeS，氯氣與過量鐵粉共熱生成D.用酒精燈加熱時(shí)，氯化銨分解HCl和，硝酸銨分解為和【答案】B【解析】A．和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸遇濃氨水有白煙生成氯化銨，濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸遇濃氨水也有白煙生成硝酸銨，故B正確；C．氯氣與過量鐵粉共熱生成，故C錯(cuò)誤；D．用酒精燈加熱時(shí)，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物比較復(fù)雜，不是和，故D錯(cuò)誤；選B。9.某同學(xué)利用甲、乙裝置制備并收集氣體，下列物質(zhì)組合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是選項(xiàng)XY制備的氣體A濃氨水CaOB稀鹽酸銅粉C稀硝酸鐵粉NOD70%硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)氣體應(yīng)從短導(dǎo)管口進(jìn)，A錯(cuò)誤；B．銅粉與稀鹽酸不反應(yīng)，不能制備，且收集氫氣時(shí)應(yīng)從短導(dǎo)管口進(jìn)，B錯(cuò)誤；C．NO不能用排空氣法收集，因?yàn)镹O會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，可制備，密度比空氣大，長(zhǎng)進(jìn)短出來收集，D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是A.將溶于水：B.將通入溶液中：C.向鹽酸中滴加溶液：D.向溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．將溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：，A正確；B．將SO2通入BaCl2溶液中，SO2不與BaCl2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3屬于可溶性鹽，因此向鹽酸中滴加溶液：，C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先與OH-反應(yīng)，NH不參與反應(yīng)，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。11.一種鋅還原法制備高純多晶硅的主要流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.硅和均屬于共價(jià)化合物B.高純多晶硅屬于新型無機(jī)非金屬材料C.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)為D.利用石英砂與焦炭反應(yīng)制備粗硅時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】A【解析】〖祥解〗粗硅氯化過程中生成SiCl4，精餾后得到高純度SiCl4，加入鋅將SiCl4還原為Si，同時(shí)生成ZnCl2，電解后得到的金屬鋅和氯氣可以重復(fù)使用，據(jù)此分析A．SiCl4是分子晶體，Si是共價(jià)晶體，晶體類型不相同，Si不屬于化合物，A錯(cuò)誤；B．硅屬于非金屬材料，高純多晶硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．還原時(shí)，Zn做還原劑，SiCl4做氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．利用石英砂與焦炭反應(yīng)制備粗硅時(shí)，反應(yīng)方程式為：，氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為Si，物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故選A。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，下列解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向蔗糖中加入一定量的濃硫酸蔗糖變黑并膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性B用干燥的和滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)蒸餾水被吸入燒瓶后變藍(lán)氨氣易溶于水，且水溶液呈堿性C常溫下，將形狀、大小相同的鋁片（打磨過）分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中的鋁片無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中的鋁片產(chǎn)生無色氣泡，且遇空氣后變紅鋁被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜D向溶液中通入有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃硫酸滴入蔗糖中炭化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．常溫下，將形狀、大小相同的鋁片（打磨過）分別插入濃硝酸和稀硝酸中，常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，即鋁被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，濃硝酸中的鋁片無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中的鋁片發(fā)生反應(yīng)，生成無色氣泡為一氧化氮，且遇空氣后變紅，C正確；D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，次氯酸根將SO2氧化為硫酸根，生成的沉淀為硫酸鈣，無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種制備硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示，M~W均表示純凈物，X、Y、Z屬于氧化物。反應(yīng)1在無氧條件下進(jìn)行，且屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)2在蒸餾過程中進(jìn)行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅。下列說法正確的是A.上述轉(zhuǎn)化中涉及四種基本反應(yīng)類型B.反應(yīng)1中，Y與Z的質(zhì)量之比為5：4C.反應(yīng)2的發(fā)生利用了硫酸的酸性比硝酸強(qiáng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LY含有的原子數(shù)為【答案】B【解析】〖祥解〗向W的溶液中滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，X、Y、Z屬于氧化物，說明X為；Y與水反應(yīng)生成硫酸，說明Y為；Z與氧氣反應(yīng)生成Y，說明Z為；反應(yīng)1在無氧條件下進(jìn)行，且屬于氧化還原反應(yīng)，說明M為。A．圖示轉(zhuǎn)化中只涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1為，與的質(zhì)量之比為80：64，即5：4，B正確；C．反應(yīng)2發(fā)生的原理是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，故無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀硝酸，測(cè)得生成NO的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）、樣品的質(zhì)量隨加入稀硝酸的體積的變化關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)過程中的還原產(chǎn)物只有NO，點(diǎn)時(shí)樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是A.該廢金屬屑樣品中Cu的質(zhì)量為4.8gB.所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為C.當(dāng)加入稀硝酸的體積為300mL時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子有、、D.從反應(yīng)開始到點(diǎn)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】〖祥解〗點(diǎn)時(shí)樣品中的Fe恰好完全溶解，所以從開始到點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為，從點(diǎn)到樣品恰好完全溶解發(fā)生的反應(yīng)為，從樣品恰好完全溶解到不再產(chǎn)生NO發(fā)生的反應(yīng)為。A．從點(diǎn)到點(diǎn)消耗廢金屬屑樣品的質(zhì)量為9g，得，從點(diǎn)到點(diǎn)生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，得，解方程組可得，所以該廢金屬屑樣品中Cu的質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．從點(diǎn)到點(diǎn)消耗的物質(zhì)的量為0.4mol，加入稀硝酸的體積為100mL，所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知加入硝酸體積大于300mL，反應(yīng)仍然進(jìn)行，故加入300mL硝酸時(shí)，溶液中還有Fe2+，C正確；D．從反應(yīng)開始到點(diǎn)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法對(duì)我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)，至今仍是我國純堿生產(chǎn)的主要方法之一。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純和侯氏制堿法。Ⅰ．粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有泥沙、、、，為了有效除去這些雜質(zhì)離子，提供的試劑有①溶液②NaOH溶液③溶液。實(shí)驗(yàn)步驟為___________（試劑的添加順序，填標(biāo)號(hào)）→過濾→鹽酸，過濾時(shí)得到的濾渣中，屬于碳酸鹽的是____________（填化學(xué)式），加入鹽酸的目的為___________。Ⅱ．將得到精鹽配制成飽和食鹽水Ⅲ．制備純堿：（2）通入沉淀池的氣體中，后通入的氣體為___________（填物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式），原因是___________，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）操作A的名稱為_________，溶液B中溶質(zhì)的電子式為___________。【答案】（1）①.①②③或②①③或①③②②.、③.除去過量的和（2）①.②.在水中的溶解度不大，氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水后，溶液呈堿性，增大了的溶解度③.（3）①.過濾②.【解析】〖祥解〗沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾出碳酸氫鈉，煅燒爐中碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳可以循環(huán)到沉淀池中反應(yīng)，據(jù)此分析；【小問1詳析】用稍過量的除Mg2+，用稍過量的除，用稍過量的除，為除去過量的Ba2+，應(yīng)該加入后再加，所以試劑添加順序合理的是①②③或②①③或①③②；②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進(jìn)行過濾，過濾得到的濾渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于鹽的是CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于碳酸鹽的是、；過濾后，得到的濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，除去過量的和；【小問2詳析】在水中的溶解度不大，NH3極易溶于水同時(shí)與水反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液顯堿性，增大了的溶解度，能吸收大量的CO2，產(chǎn)生高濃度的HCO，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO3沉淀從溶液中析出，所以加入飽和NaCl溶液后，應(yīng)先通入NH3，后通入的氣體為CO2，結(jié)構(gòu)式為；沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】上述流程中，操作A實(shí)現(xiàn)固液分離，名稱為過濾；為離子化合物，電子式為。16.自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素，通過各種循環(huán)建立起生態(tài)平衡。（1）硫元素在元素周期表中的位置為__________。（2）下列事實(shí)能判斷氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是__________。A.在氫硫酸溶液中通入空氣，出現(xiàn)渾濁 B.常溫下，是氣體，水是液體C.是酸性的，水是中性的 D.受熱能分解，水受熱很難分解（3）的過度排放會(huì)引起酸雨等一系列環(huán)境問題，向燃煤中添加石灰固硫，最終將轉(zhuǎn)化為，能有效減少排放，中含有的化學(xué)鍵類型為__________。（4）沿海的火力發(fā)電站可利用天然海水（主要是顯弱堿性的微粒）吸收，成本低廉，其過程如圖。已知：含+4價(jià)S的各種粒子占+4價(jià)S總量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。①通入空氣氧化時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的酸性將__________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。②不考慮副反應(yīng)，排放的海水與原海水相比，減少的與增加的的物質(zhì)的量之比約為________。（5）硫細(xì)菌可參與硫的循環(huán)，硫化礦粉（主要成分為，含少量CuS等）在細(xì)菌氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，在細(xì)菌氧化時(shí)生成，設(shè)計(jì)一種從細(xì)菌氧化后的溶液中回收銅的方案：___________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）AD（3）離子鍵和（極性）共價(jià)鍵（4）①.②.增強(qiáng)③.2：1（5）向細(xì)菌氧化后的溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硫酸，再次過濾、洗滌、干燥，得到銅單質(zhì)【解析】〖祥解〗非金屬性的強(qiáng)弱可通過非金屬與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)之間的置換等方法進(jìn)行判斷，書寫陌生方程式時(shí)結(jié)合圖像或信息進(jìn)行分析，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平。【小問1詳析】硫元素的原子序數(shù)為16，核外電子排布為2、8、6。周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以硫元素在元素周期表中位于第三周期第VIA族；【小問2詳析】A．在氫硫酸溶液中通入空氣，出現(xiàn)渾濁,說明氧氣能將硫置換出來，說明氧的非金屬性強(qiáng)于硫，A正確；B．H2S常溫下是氣體，水是液體，不能說明氧的非金屬性強(qiáng)于硫，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是酸性的，水是中性的，不能說明氧的非金屬性強(qiáng)于硫，C錯(cuò)誤；D．H2S能受熱分解，水受熱很難分解，說明水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，則氧的非金屬性強(qiáng)于硫，D正確；故選AD；【小問3詳析】是離子化合物，含有離子鍵，硫酸根中含有（極性）共價(jià)鍵；【小問4詳析】①海水吸收SO2過程中pH從8變?yōu)?，由微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化圖可知，pH=6時(shí)，S主要形式存在，總反應(yīng)的離子方程式為，通入空氣氧化時(shí)，空氣中的將氧化為，發(fā)生的離子方程式：，該過程中有生成，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的酸性將增強(qiáng)；②排放的海水與原海水的pH大約相等，即氧化過程中生成的和幾乎完全反應(yīng)生成逸出，相關(guān)反應(yīng)、、，則總反應(yīng)為，所以減少的與增加的的物質(zhì)的量之比約為2：1；【小問5詳析】在細(xì)菌氧化時(shí)生成，向細(xì)菌氧化后的溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硫酸使過量的鐵粉溶解，再次過濾、洗滌、干燥，得到銅單質(zhì)。17.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置制備硝酸溶液，并進(jìn)行C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱探究。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．硝酸溶液的制備已知：裝置丙用于除去氮氧化物中的。（1）實(shí)驗(yàn)室中，利用和反應(yīng)制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置甲中的作用為_________。（3）實(shí)驗(yàn)中每制備100mL硝酸溶液，理論上至少需要________mol。Ⅱ．利用制備的硝酸溶液按如圖所示裝置探究C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱。（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷C、N、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：__________；從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置B可觀察到的現(xiàn)象為____________。（6）該裝置存在不足之處，請(qǐng)說明如何完善該裝置：_________。【答案】（1）（2）和水反應(yīng)制備，且反應(yīng)放熱促使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣（3）0.4（4）①.②.半徑，半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（5）①.②.有白色（膠狀）沉淀生成（6）裝置A和B之間連接一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶【解析】〖祥解〗裝置甲中濃氨水與反應(yīng)產(chǎn)生同時(shí)放熱促進(jìn)氨水分解產(chǎn)生氨氣，裝置乙吸收水蒸氣，在鉑絲網(wǎng)催化作用下生成NO，再與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2，裝置丙用于除去氮氧化物中的，裝置戊中NO2與水反應(yīng)生成硝酸，裝置己為尾氣吸收裝置；驗(yàn)證碳、硅元非金屬性強(qiáng)弱，可以通過驗(yàn)證最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，酸性強(qiáng)弱可以通過以強(qiáng)制弱原理來判斷，據(jù)此分析；【小問1詳析】實(shí)驗(yàn)室中，利用和反應(yīng)生成、、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】裝置甲中的作用為：和水反應(yīng)制備，方程式為：，且反應(yīng)放熱促使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣；【小問3詳析】生成的硝酸的物質(zhì)的量為0.100L×=0.1mol，根據(jù)氮原子守恒和得失電子守恒可得到關(guān)系式：，因此生成0.1mol，理論上至少需要0.4mol；【小問4詳析】同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上至下非金屬性減弱，C、N、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：；從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素從左至右半徑越小，同主族元素從上至下半徑增大，半徑，半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；【小問5詳析】裝置A中與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，離子方程式為；裝置B發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色（膠狀）沉淀和碳酸鈉，現(xiàn)象是有白色（膠狀）沉淀生成；【小問6詳析】硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色（膠狀）沉淀，不能比較出碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，因此無法判斷C與Si的非金屬強(qiáng)弱，故需要裝置A和B之間連接一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶，除去揮發(fā)出的硝酸。18.某工業(yè)園區(qū)的化工企業(yè)在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了大量含和的廢水，若直接排放不符合標(biāo)準(zhǔn)的廢水，會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和居民健康造成嚴(yán)重的影響。當(dāng)?shù)丨h(huán)保小組通過微生物法、沉淀法將和轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，并測(cè)定廢水中的含量。請(qǐng)回答下列問題：已知：工業(yè)廢水中亞硝酸根離子的排放限值（以N計(jì)）為。（1）從氧化還原角度解釋對(duì)人體血紅蛋白（鐵元素以形式存在）的毒性機(jī)理：____________。（2）檢驗(yàn)該廢水中是否存在的操作及現(xiàn)象是___________。Ⅰ．微生物法：（3）寫出該過程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：____________。（4）厭氧氨氧細(xì)菌可實(shí)現(xiàn)與直接反應(yīng)生成，此反應(yīng)每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。Ⅱ．沉淀法：（5）常溫下，調(diào)節(jié)廢水的pH為7.2，加入和的混合溶液可除去，該過程