山西省晉城市2025屆高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省晉城市2025屆高三下學(xué)期二?？荚囋囶}考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：離考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Cu64Au197.一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列顏色變化屬于化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去B.向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色C.潔凈的鉑絲蘸取硫酸鈉固體在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色D.將溶液加入溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色【答案】B【解析】A．溶液藍色褪去，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)是，B項符合題意；C．焰色試驗為物理變化，C項不符合題意；D．被還原，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方程式為：，D項不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.的電子式為 B.的VSEPR模型：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.基態(tài)原子的價層電子排布式：【答案】D【解析】A．HClO是共價化合物，電子式為，故A正確；B．中鍵電子對為3對，孤電子對為1對，故B正確；C．丙烯CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的價層電子排布式為，故D錯誤；選D。3.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途往往相互關(guān)聯(lián)。下列說法正確的是A.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了能與形成配位鍵B.用于殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強氧化性C.分子間有氫鍵，因此的熱穩(wěn)定性比的高D.石墨的熔沸點高，因此石墨可作電極【答案】A【解析】A．銀氮溶液的配制是在硝酸銀溶液中逐滴加入氨水至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解，過程中生成的白色沉淀為，然后溶解生成易溶于水的，中有空軌道、分子中的氮原子有空軌道，兩者以配位鍵結(jié)合，即體現(xiàn)了能與形成配位鍵，A正確；B．醫(yī)用酒精可用于殺菌、消毒，是因為乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，乙醇無強氧化性，B錯誤；C．分子間有氫鍵影響水的物理性質(zhì)，與水分子的熱穩(wěn)定性無關(guān)，的熱穩(wěn)定性比的高是因為O-H鍵比S-H鍵鍵長更短，鍵能更高，C錯誤；D．因電子能在石墨層狀結(jié)構(gòu)中移動，所以石墨可作電極材料，石墨可作電極材料與石墨的熔沸點高無關(guān)，D錯誤；故選A。4.利用下列裝置和試劑，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．制備“84”消毒液C．蒸發(fā)溶液，制備D．驗證能氧化乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，不能用于探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．制取“84”消毒液時，應(yīng)使氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)，加熱時會生成氯酸鈉，B錯誤；C．氯化鋁溶液蒸發(fā)時發(fā)生水解反應(yīng)，故不能得到，且蒸發(fā)時應(yīng)選用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，C錯誤；D．通過硬質(zhì)玻璃管中固體顏色變化可判斷乙醇能將黑色的還原為紅色的銅單質(zhì)，即CuO能將乙醇氧化，D正確；故選D。5.下列離子方程式中，正確的是A.溶于水中：B.向、混合溶液中滴加醋酸：C.將溶液滴入溶液中：D.向漂白粉溶液中通入少量：【答案】C【解析】A．次氯酸為弱酸，不能拆開寫，應(yīng)該寫為：，A項錯誤；B．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)寫成，向碘化鉀、碘酸鉀混合溶液中滴加醋酸：，B項錯誤；C．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆開，所以離子方程式為：，C項正確；D．向漂白粉溶液中通入少量的，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，D項錯誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.金剛石晶體中含有鍵數(shù)目為B.晶體和晶體含有的離子數(shù)目均為C.密閉容器中，與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)一定為D.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是【答案】B【解析】A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，在金剛石晶體中，每個C原子與周圍4個C原子形成鍵，每個鍵被2個C原子共用，則1mol金剛石中含有鍵數(shù)目為，A錯誤；B．由和構(gòu)成，由和構(gòu)成，晶體和晶體含有的離子數(shù)目均為，B正確；C．密閉容器中與充分反應(yīng)生成，發(fā)生可逆反應(yīng)生成：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量減少，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽極減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，D錯誤；故選B。7.制備有機物的最后一步如圖所示。下列說法正確的是A.可以與的溶液反應(yīng) B.Y存在順反異構(gòu)體C.最多與反應(yīng) D.反應(yīng)類型為消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．中含有碳碳雙鍵，能與的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．分子中的碳碳雙鍵中有一個不飽和碳原子連了兩個氫原子，故不存在順反異構(gòu)，B錯誤；C．X中酯基能水解生成羧基和酚羥基，羧基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)生成，所以最多與反應(yīng)，C錯誤；D．對比X、Y和溴苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，是X中酚羥基的H原子被苯環(huán)取代的反應(yīng)，即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，D錯誤；故選A。8.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向鹽鹵中通入的氧化劑可以是氯氣 B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用作為沉淀劑C.電負性： D.電解熔融氯化鎂制備金屬時在陰極得到【答案】B【解析】鹽鹵中含有Br-、Mg2+等，通入氯氣把Br-氧化為Br2，分離出Br2，向溶液1中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，過濾，經(jīng)過一系列操作及反應(yīng)得金屬鎂。A．向鹽鹵中加入氧化劑的目的是將溴離子氧化成溴單質(zhì)，氧化劑可能是，故A正確；B．從生產(chǎn)成本的角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為沉淀劑，便宜易得，故B錯誤；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：，故C正確；D．電解熔融氯化鎂制備金屬，Mg2+在陰極得電子生成，故D正確；選B9.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，基態(tài)原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物鍵角：C.為非極性分子 D.、組成的化合物只含離子鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，核外電子占用6個原子軌道，M能形成+1價陽離子，M是Na元素，基態(tài)原子有3個未成對電子，Y是N元素；W形成1個共價鍵，W是H元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素；X形成4個共價鍵，X是C元素。A．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，故A錯誤；B．、的簡單氫化物分別為和，、中O、N原子價電子對數(shù)都是4，O有2個孤電子對、N有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以鍵角NH3>H2O，故B正確；C．空間構(gòu)型為二面角，為極性分子，故C錯誤；D．、組成的化合物含離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；選B。10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率較高的方法。已知直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢；當(dāng)分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。下列說法錯誤的是A.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種B.分子中的碳原子與氧原子雜化方式相同C.為與反應(yīng)的曲線，而為與反應(yīng)的曲線D.一定溫度下，加入選擇性高催化劑，不能改變的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機理可知，若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為或，共2種，故A正確；B．分子中的碳原子與氧原子價電子對數(shù)都是4，雜化方式均為，故B正確；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，說明正反應(yīng)活化能會增大，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線，為與反應(yīng)的曲線，故C錯誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；選C。11.由制備工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.X交換膜為陰離子交換膜B.該電池工作時，電子由極經(jīng)過導(dǎo)線移向極C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移，交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少D.極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】該裝置為原電池，失去電子生成CuSO4，則M電極為負極，電極反應(yīng)式為，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為，原電池工作時，陽離子移向正極N，陰離子移向負極M，據(jù)此解答。A．由于制備的是，則應(yīng)由右側(cè)進入左側(cè)，故膜為陰離子交換膜，A項正確；B．電子由負極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動，B項正確；C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移，溶液中由極移向極，交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少，C項錯誤；D．電極為負極，失去電子生成，極上的電極反應(yīng)式為，D項正確；故選C。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B鎂片、鋁片與氫氧化鈉溶液組成原電池一段時間后，只有鎂片上有氣泡鋁片為原電池負極C將、混合氣體通入溶液中生成白色沉淀沉淀是、D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的，煮沸無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為水，上層為溴的苯溶液，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．鎂片、鋁片與氫氧化鈉溶液組成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為，鋁片為原電池負極，鎂片為正極，析出氫氣，B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，則將三氧化硫、二氧化硫混合氣體通入氯化鋇溶液中，反應(yīng)生成的白色沉淀中不可能含有亞硫酸鋇，C錯誤；D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸和新制氫氧化銅反應(yīng)，也無磚紅色沉淀，即不加氫氧化鈉時，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，不能說明蔗糖未發(fā)生水解，D錯誤；故選B。13.立方氮化硼晶體被認為是已知最硬的物質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為。下列說法正確的是A.硼、氮原子間最短距離為B.B、N元素均位于元素周期表中的區(qū)C.該晶胞的質(zhì)量為D.若處原子分數(shù)坐標(biāo)為(1，0，0)，則處原子分數(shù)坐標(biāo)為【答案】A【解析】A．由晶胞圖可知，硼、氮原子間最短距離為體對角線的，晶胞參數(shù)為，晶胞的體對角線為，故硼、氮原子間最短距離為，A正確；B．B的價電子排布式為、N的價電子排布式為，均位于元素周期表中的區(qū)，B錯誤；C．由圖知，在晶胞中，含有4個和個B，該晶胞的質(zhì)量為，C錯誤；D．由圖知，若處原子分數(shù)坐標(biāo)為(1，0，0)，則處原子分數(shù)坐標(biāo)為，D錯誤；故選A。14.時，向(電離方式與相似)溶液中滴加的鹽酸，混合溶液中、的分布系數(shù)、水電離出的負對數(shù)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.時，的水解常數(shù)為C.之間，存在D.B點溶液滿足關(guān)系：【答案】D【解析】在的水溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，隨著鹽酸的增加，逐漸減少，逐漸增多，圖中曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，另一曲線代表水電離出的的負對數(shù)，電離產(chǎn)生，HCl電離產(chǎn)生，均抑制水的電離，因此當(dāng)與HCl恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，此時為B點，據(jù)此答題。A．A點，，水電離出，未完全反應(yīng)，此時溶液中，，可得的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為。若，根據(jù)，溶液中，由于的電離程度大于的水解程度，溶液中，與A點不符，所以，A錯誤；B．由A項知，的水解常數(shù)為，B錯誤；C．B點與HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有，溶液為酸性，B→C之間酸性在增強，據(jù)電荷守恒，則，C錯誤；D．B點與HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有CH3NH3Cl，根據(jù)物料守恒有，D正確；故選D。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.以含金、銀的硫化礦粉(其中細小的Au、Ag顆粒被、包裹)為原料提取、的工藝流程如圖1所示：已知：i．加入萃取劑后發(fā)生反應(yīng)：；ii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為___________(任寫一種)。（2）“浸取1”中溫度不能太高，原因是___________。（3）“浸取2”中，“濾渣2”中的___________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（4）“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為___________，“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（6）某合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為。晶胞中原子的配位數(shù)為___________，該晶胞的密度為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）無需高溫，節(jié)約能源或可減少有害氣體產(chǎn)生（2）防止鹽酸揮發(fā)及分解（3）（4）（5）①.②.（6）①.8②.【解析】向硫化礦粉(其中細小的Au、Ag顆粒被、包裹)中加入稀硫酸和通入足量空氣，在pH=2的條件下進行細菌氧化，將得到和溶液和濾渣，向濾渣中加入鹽酸和進行浸取，得到溶液和沉淀，向溶液中加入將其還原，發(fā)生反應(yīng)，得到Au單質(zhì)，向中加入溶液進行浸取，得到含離子得溶液，將其進行電沉積，發(fā)生反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)，據(jù)此回答。（1）由于硫化礦粉含有S元素，“焙燒氧化”時需要高溫，同時產(chǎn)生二氧化硫氣體，故相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為無需高溫，節(jié)約能源或可減少有害氣體產(chǎn)生；（2）由于鹽酸揮發(fā)及分解，故“浸取1”中溫度不能太高，防止鹽酸揮發(fā)及分解；（3）由分析知，“浸取2”中，“濾渣2”中的加入溶液進行浸取，得到含離子的溶液；（4）由分析知，向溶液中加入將其還原，發(fā)生反應(yīng)，得到Au單質(zhì)；（5）“電沉積”步驟中陰極得電子，發(fā)生反應(yīng)，生成Ag單質(zhì)和，得到的溶液可在“浸取2”步驟循環(huán)使用；（6）由圖2知，Au位于體心，Cu為頂點，Cu原子被8個晶胞平均占有，故晶胞中原子的配位數(shù)為8；Au位于體心，故該晶胞中含有1個Au原子，Cu為頂點，故該晶胞中含有個Cu原子，晶胞參數(shù)為，該晶胞的密度為。16.某興趣小組設(shè)計如下實驗進行噴泉實驗和制備肼?；卮鹣铝袉栴}：I．制備并進行噴泉實驗(實驗裝置如圖1所示，加熱及夾持裝置已省略)。i．的制備：打開、，關(guān)閉，加熱甲處試管底部，反應(yīng)生成；ii．噴泉實驗：當(dāng)丁中溶液變藍后，停止制備，關(guān)閉、。通過操作引發(fā)噴泉，此過程中三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。（1）甲中制備的化學(xué)方程式為___________；操作a為___________；過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為___________。Ⅱ．制備水合肼。以溶液與含的(沸點：196.6℃)溶液為原料，利用圖3裝置(夾持儀器和加熱裝置已省略)制備(熔點：，沸點：，常溫下為易溶于水的堿性液體，具有較強的還原性)：（2）實驗中通過儀器a緩慢滴加的溶液是___________，三頸燒瓶中合成的化學(xué)方程式是___________(產(chǎn)物中還有兩種鹽)，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）從三頸燒瓶A所得溶液中獲得的操作是___________(填字母)。a．過濾b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C．蒸餾（4）樣品水合肼含量的測定：稱取樣品，加入適量固體，配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知：)?！敬鸢浮浚?）①②.打開，擠壓膠頭滴管③.產(chǎn)生紅色噴泉或其他合理答案（2）①.溶液②.③.（3）c（4）60%【解析】利用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，方程式為：。因為氨氣密度小于空氣，所以用倒置、干燥的三頸燒瓶收集氨氣，將滴管中的水?dāng)D入三頸燒瓶，讓氨氣溶解，隨后打開，引發(fā)噴泉。（1）甲中制取氨氣的方程式為：。要引發(fā)噴泉，需先將滴管中的水?dāng)D入三頸燒瓶，讓氨氣溶解，隨后打開。過程中，壓強增大，燒杯中的水進入三頸燒瓶，出現(xiàn)紅色噴泉。（2）具有較強的還原性，防止被NaClO氧化，反應(yīng)時應(yīng)控制NaClO少量，故應(yīng)向含的溶液中慢慢滴加溶液；根據(jù)原料及氧化還原反應(yīng)原理可知三頸燒瓶中合成的化學(xué)方程式是。（3）三頸燒瓶A所得溶液中有、、，而是液體，結(jié)合裝置可知通過蒸餾操作可將分離提純到裝置B中。（4）根據(jù)知，，，的質(zhì)量分數(shù)為。17.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物是重要的課題。回答下列問題：（1）工業(yè)上利用和合成，某興趣小組在一定溫度下，在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能464803393293①制備___________(填“吸”或“放”)熱___________。②其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除和工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。其他條件不變，每次向容積為的反應(yīng)器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度。反應(yīng)相同時間后[題給溫度下催化劑活性無顯著變化，且反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ(正)始終大于(逆)]體系中和的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為___________；由圖1可知，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率遠高于，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：___________。②溫度高于后，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的原因是___________。（3）汽車尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在體積為的容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，反應(yīng)進行時，平均反應(yīng)速率___________，該溫度下，平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.吸②.37.5③.升高（2）①.204.1②.反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)速率更快③.溫度高于后，分解率顯著增加，濃度迅速減小，反應(yīng)速率減?。?）①.0.12②.2.22【解析】（1）①根據(jù)表中化學(xué)鍵鍵能進行計算，該反應(yīng)的制備，物質(zhì)的量為0.5mol，所以會吸收的能量為：。②該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率升高。（2）①根據(jù)正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能=焓變，可以得到逆反應(yīng)的活化能：，由圖1可知，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率遠高于，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因為：反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)速率更快。②結(jié)合已知信息該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：，可以得到溫度高于后，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的原因是溫度高于后，分解率顯著增加，濃度迅速減小，反應(yīng)速率減小。（3）平衡時列三段式進行計算：a點時列三段式進行計算：反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K=18.某種藥物中間體的合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，其中碳原子的雜化方式有___________種。（2）