陜西省寶雞市某校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市某校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應(yīng)位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.將食物放進(jìn)冰箱，降低了細(xì)菌的活性，抑制食物腐敗B.鐵鹽作凈水劑利用了水解原理及鐵離子的強(qiáng)氧化性C.輪船鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極法，避免船體遭受腐蝕D.硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)和飛船【答案】B【解析】冰箱通過降低溫度來減緩細(xì)菌的生長和繁殖，延長食物保鮮時(shí)間，A正確；鐵鹽作凈水劑利是鐵鹽在溶液中水解形成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；輪船鑲嵌鋅塊，形成原電池且作原電池負(fù)極被腐蝕，保護(hù)船體，C正確；硬鋁屬于鋁合金，具有密度小，強(qiáng)度高的特點(diǎn)，可用于制造飛機(jī)和飛船，D正確；答案選B。2.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B.水是非電解質(zhì)C.甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

D.升高溫度，水的離子積常數(shù)增大【答案】D【解析】廣泛pH試紙只能測定pH的整數(shù)值(如pH=2或3)，無法精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，需用精密pH試紙或pH計(jì)，A錯(cuò)誤；水能微弱電離(H2O?H++OH?)，屬于弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；燃燒熱要求生成物中的水為H2O(l)，而選項(xiàng)中為H2O(g)，因此方程式書寫不正確，C錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，H+和OH?濃度均增大，離子積常數(shù)Kw隨之增大，D正確；故選D。3.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為C9H8O5C.該物質(zhì)中所有的碳均采用sp2D.該物質(zhì)分子內(nèi)可以發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【解析】該物質(zhì)分子中含有-COOH、碳碳雙鍵、-OH，共3種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，故B錯(cuò)誤；飽和碳原子為雜化，羧基、碳碳雙鍵中碳原子為雜化，故C錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有羧基和羥基，因此分子內(nèi)可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布式中，正確的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.4s25p3 D.3d74s2【答案】D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充，注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則及其特例、泡利原理，A應(yīng)為3d104s1；B應(yīng)為3d54s1；C應(yīng)為4s24p3；D正確；選D。5.古代壁畫中常用的藍(lán)色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds區(qū)的是A.Cu B.C C.Fe D.O【答案】A【解析】Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，其屬于ds區(qū)元素，A符合題意；C價(jià)電子排布式為2s22p2，其屬于p區(qū)元素，B不符合題意；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其屬于d區(qū)元素，C不符合題意；O的價(jià)電子排布式為2s22p4，其屬于p區(qū)元素，D不符合題意；故選A。6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.鍵電子云輪廓圖B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】σ鍵為頭碰頭，故p-pσ鍵電子云圖形為，故A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特特例可知，基態(tài)銅原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；H2O的中心原子O周圍的價(jià)成電子對數(shù)為：2+=4，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，乙烯分子的球棍模型為：，為乙烯的空間填充模型，D錯(cuò)誤；故選C。7.、、是同周期元素的氫化物，下列說法中，正確的是A.鍵長：N-H>O-H>F-H B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.N-H鍵是p-p鍵【答案】A【解析】原子半徑越大，鍵長越長，r(N)＞r(O)＞r(F)，則鍵長：N-H>O-H>F-H，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，第一電離能：O<N<F，B錯(cuò)誤；非金屬元素的氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則N<O<F，C錯(cuò)誤；N-H鍵是s-p鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.下列描述正確的是A.為形的極性分子B.的立體構(gòu)型為平面三角形C.NH3的VSEPR模型為四面體D.和的中心原子均為雜化【答案】C【解析】分子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為直線形的非極性分子，A錯(cuò)誤；的中心原子Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體，C正確；的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為雜化；的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選C。9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)例解釋ACF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl，使得F3C-的極性大于Cl3C-，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是極性分子，但分子極性較小C熔點(diǎn)：相對分子質(zhì)量：大于D第一電離能：Al原子失去的電子是3p能級的，而Mg原子失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】F的電負(fù)性大于Cl，的極性大于，使三氟乙酸羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以的酸性強(qiáng)于，該項(xiàng)解釋正確；臭氧是V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中溶解度應(yīng)高于在四氯化碳中溶解度，但事實(shí)上臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，說明臭氧分子極性較小，該項(xiàng)解釋正確；的熔點(diǎn)高于，但解釋錯(cuò)誤，是共價(jià)晶體，是分子晶體，熔融需要破壞共價(jià)鍵，而只需要破壞分子間作用力，晶體類型差異是熔點(diǎn)高低的主因，而非相對分子質(zhì)量，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；Al原子失去的電子是3p能級的，Mg原子失去的電子是3s能級的(能量較低且受核束縛更強(qiáng))，3p能級能量高于3s能級，3p能級電子更易失去，所以第一電離能，該項(xiàng)解釋正確；故選C。10.下列說法不正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)高B.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關(guān)C.水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)D.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)升高，故對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，A錯(cuò)誤；乙醇含有羥基，能和水形成氫鍵，乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關(guān)，B正確；化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，C正確；中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，D正確；故選A。11.下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法正確的是A.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B.氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成C.液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，但不具有各向異性D.等離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性【答案】D【解析】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于粒子在微觀空間是否呈周期性的有序排列，有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)不一定是晶體，比如：玻璃，故A錯(cuò)誤；常溫下，金屬汞液態(tài)，由汞原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；液晶不像普通物質(zhì)直接由固態(tài)晶體熔化成液體，而是經(jīng)過一個(gè)既像晶體又似液體的中間狀態(tài)，同時(shí)它還具有液體和晶體的某些性質(zhì)。液晶的最大特點(diǎn)是：既具有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的各向異性，故C錯(cuò)誤；等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性，故D正確；故答案選D。12.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶體中存在分子間氫鍵B.甲烷晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C.1個(gè)晶胞中含有8個(gè)分子D.1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子【答案】D【解析】甲烷分子中不存在電負(fù)性較大的原子，不能形成分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞中，有8個(gè)分子位于頂點(diǎn)處，被8個(gè)晶胞分?jǐn)偅?個(gè)分子位于面心，被2個(gè)晶胞分?jǐn)?，所?個(gè)晶胞中含有的分子數(shù)：，C錯(cuò)誤；以晶胞頂點(diǎn)的分子為例，這個(gè)晶胞中周圍距離最近的分子有位于面心的3個(gè)分子，通過此頂點(diǎn)分子的晶胞有8個(gè)，而每個(gè)面心的分子被重復(fù)了2次，所以每個(gè)分子周圍距離最近且相等的有個(gè)，D正確；答案選D。13.砷化鎵(所含兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7)是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為。它在以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.砷化鎵是一種離子晶體B.距離砷原子最近的鎵原子數(shù)為6C.若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體【答案】D【解析】砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為，熔沸點(diǎn)較高，為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；由圖可知，距離砷原子最近的鎵原子數(shù)為4，即砷原子與最近的4個(gè)鎵原子構(gòu)成正四面體，B錯(cuò)誤；體對角線上的2個(gè)Ga原子、2個(gè)As原子共線，Ga、As原子之間的最短距離是體對角線的，該晶胞的體對角線長度為，則Ga原子與As原子的最短距離為，C錯(cuò)誤；由圖可知，面心上的Ga原子與上下兩層體內(nèi)的As等距且最近，形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故選D。14.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬具有金屬光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光C.金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的弱D.用鐵做炊具可用金屬鍵知識解釋【答案】D【解析】金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A錯(cuò)誤；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓⒉皇悄芊懦隹梢姽?，B錯(cuò)誤；原子半徑越小，自由電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，即金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；金屬的物理共性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等都與金屬鍵有關(guān)，D正確；答案選D。15.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A.在晶體中，距最近的有6個(gè)B.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)，的配位數(shù)是4C.金剛石晶體中含有鍵D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或【答案】C【解析】以頂點(diǎn)研究，與之最近的處于晶胞棱心且關(guān)于對稱，即距最近的有6個(gè)，A正確；每個(gè)晶胞占有4個(gè)，距離最近且等距的有4個(gè)，即的配位數(shù)為4，B正確；每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，每個(gè)鍵為2個(gè)C原子占有，故12g金剛石中含有鍵，C錯(cuò)誤；該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為或，D正確；故選：C。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共55分)16.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用也是一種非常理想的減排途徑。（1）已知：；。則反應(yīng)的_______。（2）已知，在恒溫恒容下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.v(CO2)正=v(H2O)正B.容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.每斷裂2molC=O鍵的同時(shí)形成3molH-H鍵（3）溫度下，在2L剛性密閉容器中，充入和，發(fā)生。后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則0-5min內(nèi)的用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為_______；反應(yīng)的平衡常數(shù)_______，升高溫度時(shí)K_______(填變大或變小或不變)。（4）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可通過電解法用CO2制備電解裝置如圖所示。玻碳電極是電解池的_______極；已知鉑電極區(qū)溶液呈強(qiáng)酸性，寫出鉑電極的電極反應(yīng)式_______。【答案】（1）-387.7（2）BD（3）①.②.12.5③.變?。?）①.陽②.【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式的2倍加上第二個(gè)方程式得到反應(yīng)的；【小問2詳析】A．只有正反應(yīng)方向，無法判斷是否為平衡狀態(tài)無關(guān)，故A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．根據(jù)公式，反應(yīng)前后該反應(yīng)氣體總質(zhì)量保持不變，恒容即體系體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能判斷化學(xué)平衡，故C不符合題意；D．每斷裂2molC=O鍵消耗，同時(shí)形成3molH-H鍵生成3mol，可以表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡，故D符合題意；故答案為：BD；【小問3詳析】由題干的數(shù)據(jù)列三段式如下：由分析的數(shù)據(jù)可知，則0-5min內(nèi)的用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為：=；由分析的數(shù)據(jù)可知，K===12.5；該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，K變?。弧拘?詳析】由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，得電子制備，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。17.常溫下，某同學(xué)向錐形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入幾滴酚酞后，用堿式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶液的pH變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)：請回答下列問題：（1）若A點(diǎn)的pH=2.8，則Ka(HA)的數(shù)量級為_______。（2）寫出D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：_______（3）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，則需要玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管、_______。②如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。③達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，_______。下列操作中兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得消耗的NaOH溶液的體積可能超過20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出c.用滴定管量取醋酸溶液時(shí)，開始平視讀數(shù)，放完后俯視讀數(shù)d.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）10-5（2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)③.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.cd【解析】【小問1詳析】A點(diǎn)未加入NaOH溶液，若A點(diǎn)的pH=2.8，即0.1000mol/LHA溶液的pH為2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，則Ka(HA)=，數(shù)量級為10-5。【小問2詳析】D點(diǎn)加入NaOH體積為20mL，溶質(zhì)為NaA，A-水解導(dǎo)致溶液顯堿性，該點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。【小問3詳析】①配制200?mL0.1000?mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的基本玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②由圖可判斷滴定管讀數(shù)，應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，圖示液面約為22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)；③酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)的可記述為：滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；a．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，a不選；b．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出，錐形瓶中HA的物質(zhì)的量減小，測得消耗的NaOH溶液的體積小于20mL，b不選；c．用滴定管量取醋酸溶液時(shí)，開始平視讀數(shù)，放完后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取醋酸溶液的體積偏大，則測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，c選；d．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，d選；答案為cd。18.碳元素可以形成許多重要的化合物。回答下列問題：（1）某同學(xué)將C原子的基態(tài)電子排布式寫成1s22s22px2，違背了_______原理。碳元素與其相鄰的兩種元素的電負(fù)性由大到的順序?yàn)開______。（2）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。①該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式有_______。②1mol檸檬酸分子中。氧原子與碳原子形成的σ鍵數(shù)為_______mol。（3）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)的化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋比Fe2+更穩(wěn)定的原因?yàn)開______。②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為_______；3個(gè)及3個(gè)以上原子構(gòu)成的離子或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互重疊形成大π鍵，又稱為離域π鍵，用Πnm表示(m指參與形成大π鍵的原子數(shù)；n指參與形成大π鍵的電子數(shù))。形成的大π鍵可表示為______?！敬鸢浮浚?）①.洪特(規(guī)則）②.N>C>B（2）①.sp2、sp3②.7（3）①.Fe2+價(jià)電子排布式為3d6很不穩(wěn)定，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)②.平面三角形③.【解析】【小問1詳析】該基態(tài)電子排布式違背了洪特規(guī)則原理。洪特規(guī)則指出，電子在填充簡并軌道時(shí)，會(huì)盡可能以相同的自旋方向分別占據(jù)不同的軌道，而不是成對地占據(jù)同一軌道。同周期從左到右元素電負(fù)性增大，碳元素與其相鄰的兩種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>B?！拘?詳析】①飽和碳原子為雜化，羧基中碳原子為雜化；②單鍵都是σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。檸檬酸分子中有3個(gè)羧基，1個(gè)羥基，則1mol檸檬酸分子中，氧原子與碳原子形成的σ鍵數(shù)為7mol；【小問3詳析】①Fe為26號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d6很不穩(wěn)定，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)，所以比更穩(wěn)定；②硝酸根中心原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測硝酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)電子分別占據(jù)1個(gè)sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵，剩余2個(gè)電子在1個(gè)p軌道上用于形成大π鍵，每個(gè)氧有1個(gè)p電子用于形成σ鍵，剩余1個(gè)p電子用于形成大π鍵，加上負(fù)電荷帶來的一個(gè)額外電子，故4個(gè)原子用6個(gè)電子形成的大π鍵，表示為。19.鎵廣泛應(yīng)用于光電及微電子領(lǐng)域，目前80%的鎵被用于生產(chǎn)砷化鎵()。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。（1）的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式_______，原子中共存在_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，同周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的其他元素有_______種。（2）關(guān)于表中元素及其化合物相關(guān)比較正確的是_______。A.電負(fù)性： B.第一電離能：C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：（3）比較分子中CCl4和BCl3分子中鍵角大?。篊Cl4_______BCl3(填“>”、“＜”或“=”)。（4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右