2.2.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）-2022-2023學(xué)年九年級上冊科學(xué)精講精練（浙教版）

2022-2023學(xué)年九年級上冊科學(xué)精講精練2.2.1金屬的性質(zhì)—金屬材料的化學(xué)性質(zhì)考點1.金屬的氧化反應(yīng)1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)。2.類型（1）緩慢氧化：氧化過程進行得非常緩慢，甚至在短期內(nèi)不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。=1\*GB3①鐵與氧氣在常溫下，發(fā)生緩慢氧化。反應(yīng)方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3結(jié)論：鐵在常溫下與氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成紅棕色固體【重點】Fe2O3又叫氧化鐵，三氧化二鐵，是一種紅棕色固體，與酸反應(yīng)生成+3價鐵離子。=2\*GB3②鋁在氧氣在常溫下，發(fā)生緩慢氧化。反應(yīng)方程式：4Al+3O2=2Al2O3結(jié)論：鋁在常溫下與氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成白色固體【重點】鋁表面生成致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化【引申】A.洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜B.鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因為酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁（2）劇烈氧化：氧化過程進行得很劇烈，如鎂的燃燒，但只有部分金屬可以燃燒?！咀⒁庖弧坑行┙饘倌茉谘鯕庵腥紵行┙饘俨荒苋紵?，但都生成相應(yīng)的氧化物【注意二】氧氣的濃度不同，化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同在空氣中點燃：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體=1\*GB3①鎂：在氧氣中點燃：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO在空氣中不可燃燒=2\*GB3②鋁：在氧氣中點燃：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3【注意】鋁條、鋁片在空氣中不可燃燒，但鋁絲可以燃燒在空氣中不可燃燒=3\*GB3③鐵：在氧氣中點燃：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4【注意】Fe3O4是一種黑色固體，帶磁性在干燥空氣中：加熱，生成黑色物質(zhì)；=4\*GB3④銅：在潮濕空氣中：與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，生成銅綠而被腐蝕在氧氣中不可燃燒，加熱，產(chǎn)生黑色固體化學(xué)方程式：2Cu+O2=2CuO2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考點練習(xí)】【例1】下圖為小柯做的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是（）A.加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變B.加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+O2=2CuO【答案】C【詳解】A、加熱過程銅被氧化成為氧化銅，銅絲質(zhì)量變大，說法不正確；加熱過程銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧氣質(zhì)量減小，故玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量變小，說法不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量等于生成氧化銅質(zhì)量，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，說法正確；D、該反應(yīng)是銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，說法不正確?？键c2.金屬與酸反應(yīng)=1\*GB3①鎂與酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰=2\*GB3②鋁與酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰【注意】打磨的原因是祛除鋁表面的氧化鋁薄膜=3\*GB3③鐵與酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰=4\*GB3④銅不與酸發(fā)生反應(yīng)【注意一】不是所有的金屬都可以與酸發(fā)生反應(yīng)【注意二】反應(yīng)生成的氣體為氫氣，點燃氫氣前，應(yīng)檢驗氫氣的純度【考點練習(xí)】【例2】下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A.圖a表示，鎂在氧氣中完全燃燒B.圖b表示，向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂片、鋅片C.圖c表示，向一定質(zhì)量的鐵片中加入過量的稀鹽酸D.圖d表示，一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體【答案】A【詳解】A、鎂在氧氣中完全燃燒生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量逐漸減少至零，生成氧化鎂的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；B、向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂片、鋅片，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，但是最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、向一定質(zhì)量的鐵片中加入過量的稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，56份質(zhì)量的鐵置換出2份的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，不符合題意；D、一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體，溶液還能繼續(xù)溶解蔗糖，故溶液質(zhì)量不斷增加，待蔗糖溶液達到飽和后，溶液質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A?？键c3.置換反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物，反應(yīng)后生成另一個單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，就叫做置換反應(yīng)形式：A+BC=B+AC類型：①K、Ca、Na等極活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2K+2H2O==2KOH+H2↑②金屬與稀硫酸(或鹽酸)的置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④熱還原置換反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）【考點練習(xí)】【例3】（2022·杭州模擬）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳的燃料，其中NH3燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NH3中氮元素的化合價為+3價C.17g甲完全燃燒至少需要32g乙D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1【答案】A【解答】該反應(yīng)方程式為A、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；B、NH3中氮元素的化合價為-3價，不符合題意；C、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比：（4×17）：（3×32）=17：24，故17g甲完全燃燒至少需要24g乙，不符合題意；D、生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：3，不符合題意；故選A。1．（2022·浙江杭州·九年級期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．Cu（OH）2→CuOC．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2【答案】D【詳解】A、銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅，不符合題意；B、氫氧化銅受熱分解可生成氧化銅，不符合題意；C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)可生成硫酸鋇，不符合題意；D、碳酸鈣難溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，符合題意。故選D。2．（2022·浙江溫州·中考真題）我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2FeS+S。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點，屬于分解反應(yīng)，故選B。3．（2022·浙江杭州·九年級期末）向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）A．通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．b點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色C．d點的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生D．d點時溶液的pH大于c點時的pH【答案】A【詳解】A、a點是黃銅質(zhì)量，c點鋅恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體質(zhì)量為不反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所以通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B、b點是稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成，硫酸鋅溶液是無色的，故B錯誤；C、d點硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D、c點硫酸鋅溶液呈中性，pH═7，d點硫酸呈酸性，pH＜7，所以d點時溶液的pH小于c點時的pH，故D錯誤。故選A。4．（2019·全國·九年級單元測試）下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】B【詳解】①中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅，銅和氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，能夠?qū)崿F(xiàn)；②中三氧化二鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不是硫酸亞鐵，②不能實現(xiàn)；③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以實現(xiàn)。故選B。5．（2022·浙江寧波·中考真題）將鋅粉持續(xù)加入100g含有和兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；C、由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D、當(dāng)鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈22.3%，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈20.5%，故D錯誤。故選C。6．（2022·浙江寧波·一模）“五水共治”大大美化了河道環(huán)境某學(xué)校實驗室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三種離子。該校實驗小組設(shè)計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實驗結(jié)果如下：

已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．藍色沉淀是Cu（OH）2B．乙一定是氫氧化鋇C．若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇【答案】D【詳解】A、藍色沉淀是氫氧化鋇和硝酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅，該選項說法正確；B、濾液B中只含有一種溶質(zhì)，乙中一定含有鋇離子和氫氧根離子，因此乙是氫氧化鋇，該選項說法正確；C、若丙是K2CO3，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，濾液C結(jié)晶后得到硝酸鉀，可以作為化學(xué)肥料，該選項說法正確；D、若得到19.7g碳酸鋇，則鋇離子質(zhì)量：19.7g×=13.7g，由于加入的乙是氫氧化鋇溶液，則原廢水中的鋇離子質(zhì)量小于13.7g，該選項說法不正確。故選D。7．（2021·浙江·九年級專題練習(xí)）某興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)）反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnB．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定減少D．濾液中一定含有的金屬陽離子是、【答案】C【詳解】A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確；B、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法正確；C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故說法不正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，所以濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Zn2+，故說法正確。故選C。8．（2021·浙江·金華市方格外國語學(xué)校九年級階段練習(xí)）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好），下列說法正確的是（）A．右試管中溶液為黃色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平【答案】D【詳解】A、鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色，錯誤；B、通過分析題干條件，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，錯誤；C、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，錯誤；D、由C選項分析可知，U型管中液面仍相平，正確。故選D。9．（2022·浙江紹興·中考真題）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14【答案】C【詳解】由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：A．鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故A錯誤；B．鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則生成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為，故B錯誤。C．由方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時，銅能完全反應(yīng)，C選項有可能出現(xiàn)，故C正確。D．等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤。故選C。10．（2021·浙江·九年級專題練習(xí)）納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒（與普通鐵在氧氣中燃燒相似），如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是()點燃A．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2=====Fe3O4B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低D．氣球先膨脹后又變小【答案】C【詳解】A、鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4，錯誤；B、錐形瓶底放水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，錯誤；C、物質(zhì)的著火點是一定的，不會降低，正確；D、納米鐵粉燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)的壓強增大，氣球膨脹，裝置冷卻后由于消耗氧氣，氣球又變小，錯誤。故選C。11．（2022·浙江·溫州市南浦實驗中學(xué)九年級開學(xué)考試）將銅粉和鐵粉的混合物10克放入燒杯中，向燒杯中不斷緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[小資料]鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序取決于金屬的活動性順序，金屬的活動性越強，反應(yīng)越優(yōu)先，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2；②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（1）圖中線段MN代表___________與FeCl3溶液反應(yīng)的過程。（2）要計算m的值，在實驗過程中還需要記錄下哪些數(shù)據(jù)？___________。（3）如果往此金屬混合物中加入的FeCl3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則剩余固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系圖將會發(fā)生變化，請在原圖中大致畫出?！敬鸢浮俊拘☆}1】銅粉

【小題2】在M點時加入FeCl3溶液的質(zhì)量

【小題3】【詳解】（1）由所給資料可知，向銅粉和鐵粉的混合物不斷緩慢加入FeCl3溶液，鐵先反應(yīng)，然后銅再反應(yīng)，所以線段MN代表銅與氯化鐵反應(yīng)的過程；（2）m為銅的質(zhì)量，要計算m的值，需計算出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以要記錄在M點時加入FeCl3溶液的質(zhì)量，由氯化鐵質(zhì)量計算反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；（3）如果往此金屬混合物中加入的FeCl3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，由等質(zhì)量氯化鐵對應(yīng)溶液質(zhì)量會變小，即相等質(zhì)量的鐵與銅反應(yīng)時消耗氯化鐵質(zhì)量小于原濃度氯化鐵的質(zhì)量，則圖像大高致為。12．（2020·浙江寧波·九年級階段練習(xí)）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料。（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是___________，利用金屬導(dǎo)電性的是___________（均填字母序號）。A．不銹鋼鍋B．銅導(dǎo)線C．鋁箔（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和___________共同作用的結(jié)果。（3）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是________。A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況

B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完

D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完【答案】

A

B

二氧化碳

C【詳解】（1）如圖所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是不銹鋼鍋，故選A；利用金屬導(dǎo)電性的是銅導(dǎo)線，故選B。（2）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，其組成元素含有銅、氧、氫、碳四種元素，由質(zhì)量守恒定律可知，銅在空氣中發(fā)生銹蝕時一定有含碳元素的物質(zhì)參與，空氣中含有碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，所以銅在空氣中發(fā)生銹蝕是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故填二氧化碳。（3）A、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而圖中x反應(yīng)速度最快，說明x是三種金屬中活動性最強的鎂，選項正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大，選項正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)，選項錯誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應(yīng)完，選項正確；故選C。13．（2021·浙江·慈溪陽光實驗學(xué)校九年級開學(xué)考試）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如圖：

（1）X的化學(xué)式為___________。（2）反應(yīng)②中空氣的作用是___________。（3）石青的化學(xué)式為2CuCO3?Cu（OH）2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?/p>

CO2

起氧化作用

3CaCO3+3CuSO4+2H2O2CuCO3?Cu（OH）2+CO2↑+3CaSO4【詳解】（1）石灰石在高溫的條件下會生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2。（2）通過分析反應(yīng)原理可知，銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，空氣在反應(yīng)中是提供氧，所以反應(yīng)②中空氣的作用是：起氧化作用。（3）石青的化學(xué)式為2CuCO3?Cu（OH）2，反應(yīng)③是碳酸鈣、硫酸銅和水在170℃的反應(yīng)條件下生成石青、硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CaCO3+3CuSO4+2H2O2CuCO3?Cu（OH）2+CO2↑+3CaSO4。14．（2021·浙江·杭州市采荷中學(xué)九年級期中）已知某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鋁、鐵、銅的存在情況進行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。猜想：猜想1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜想2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜想3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過量的___________，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，加入過量的___________，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金一定還含有___________【探究結(jié)論】：猜想3成立。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________【答案】

NaOH溶液

Al

稀HCl##稀鹽酸

淺綠

Fe、Cu

2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【詳解】實驗探究：1．取一定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，粉末部分溶解，并有氣體放出，是因為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氣；2．取步驟1所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是因為銅不能和鹽酸反應(yīng)，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。實驗過程如下所示：實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。⒉取步驟１所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有鐵、銅。探究結(jié)論：鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。15．（2019·浙江寧波·一模）小科在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去），A裝置的作用是______。（2）實驗觀察發(fā)現(xiàn)吹泡器吹出的氣泡快速向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，該氣體為______（填化學(xué)式）。（3）小科思考后認為剩余的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有______和Fe2O3。取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有______?！敬鸢浮?/p>

提供水蒸氣

H2

FeO

Fe和Fe3O4【詳解】（1）A裝置中水受熱產(chǎn)生水蒸氣，