《沉淀溶解平衡》課件

《沉淀溶解平衡》新課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。5．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。6．能舉例說(shuō)明沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能運(yùn)用沉淀溶解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀角度(溶解度)認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的存在。2．變化觀念與平衡思想：運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，理解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量的方法研究化學(xué)反應(yīng)。3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：理解掌握溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型(離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系與沉淀溶解和沉淀生成的關(guān)聯(lián))，并能利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。4．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類做出的重大貢獻(xiàn)。5．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研究的問(wèn)題。研?互動(dòng)課堂少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入H2O中回到AgCl的表面析出沉淀沉淀溶解和生成速率相等飽和溶液Cl－(aq)＋Ag＋(aq)不能向右增大增大增大向右不變不變不變向左減小增大減小B

D

飽和不再發(fā)生變化溶度積常數(shù)溶度積Ksp溫度C

C

CuS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋減少?gòu)?qiáng)酸溶解度小溶解度更小越大CuSO4CuSA

C

C

C

大向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，易于除去1.有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是(

)。A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,使c(Ag+)減小答案:B解析:AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,A項(xiàng)正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分可以電離出Ag+和Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一般來(lái)說(shuō),升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解,C項(xiàng)正確;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動(dòng),使c(Ag+)減小,D項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是(

)。A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變答案:D解析:溫度不變,溶度積常數(shù)不變,A項(xiàng)不正確;溫度升高,大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp增大,但也有少數(shù)物質(zhì)的Ksp減小,如Ca(OH)2,故B、C均不正確。3.將一定量的硫酸鋇放入水中,下列有關(guān)敘述正確的是(

)。A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性答案:B解析:BaSO4并不是絕對(duì)不溶于水,它在水中存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)

Ba2+(aq)+

(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)。A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移動(dòng) D.溶液中Pb2+濃度減小答案:D解析:當(dāng)加入KI溶液時(shí),溶液中I-濃度增大,但由于PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移動(dòng),溶液中Pb2+濃度減小。PbI2的Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),溫度變化,Ksp才發(fā)生變化。5.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)B.將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C.已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.8×103D.已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6mol·L-1答案:B解析:將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明硫酸鈣的溶解度小,但溶度積表達(dá)式類型不同,不能比較Ca(OH)2與CaSO4的Ksp的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp[Fe(OH)3]=2.8×103,C項(xiàng)正確;混合溶液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+),c(OH-)=1×10-3,代入求得c(Mg2+)=5.6×10-6

mol·L-1,D項(xiàng)正確。6.已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=

mol·L-1。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是

mol·L-1。

答案:2.2×10-8

0.2解析:pH=8時(shí),c(OH-)=1×10-6

mol·L-1,