2025版高考化學一輪復習全程訓練計劃課練25弱電解質(zhì)的電離平衡含解析

PAGEPAGE1課練25弱電解質(zhì)的電離平衡小題狂練eq\o(○,\s\up1(25))1．[2024·四川成都石室中學模擬]下列事實肯定能說明HF是弱酸的是()①用HF溶液做導電性試驗，燈泡很暗②HF與NaCl不能發(fā)生反應③常溫下，0.1mol·L－1HF溶液的pH為2.3④HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2⑤HF與水能以隨意比混溶⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．③答案：D解析：①用HF溶液做導電性試驗，燈泡很暗，說明溶液中導電離子濃度較小，可能是c(HF)較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯誤；②HF與NaCl不能發(fā)生反應，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯誤；③常溫下，0.1mol·L－1HF溶液的pH為2.3，說明HF部分電離，則HF是弱酸，正確；④HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2，說明HF的酸性強于H2CO3，但不能證明HF是弱酸，錯誤；⑤HF與水能以隨意比混溶，與其酸性強弱無關，錯誤；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸性，不能證明HF是弱酸，錯誤。2．[2024·廣州模擬]下列事實中，能說明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的導電實力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應A．①②③B．②③C．②④D．③④答案：B解析：①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；③溶液的導電實力與離子濃度和離子所帶的電荷總數(shù)有關，0.1mol·L－1MOH溶液的導電實力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應，無論是強堿還是弱堿，都可恰好完全反應。3．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列數(shù)值肯定變小的是()A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H＋)減小，A正確；eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)，稀釋促進電離，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，所以eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)的值增大，B錯誤；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，C錯誤；稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH－)/c(H＋)的值增大，D錯誤。4．[2024·黑龍江孫吳一中模擬]在RNH2·H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可實行的措施是()A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加適量水D．上升溫度答案：D解析：通入HCl氣體，H＋與OH－反應生成H2O，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，A錯誤；加少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移動，RNH2·H2O的電離程度減小，B錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；上升溫度，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正確。5．[2024·山西大同一中月考]常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列敘述正確的是()A．用該醋酸和鹽酸做導電性試驗，插入鹽酸中燈泡更亮B．用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．該醋酸溶液的pH大于鹽酸答案：B解析：常溫下鹽酸和醋酸兩種溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，則兩溶液中導電離子的濃度相同，故導電性試驗中兩種酸中燈泡亮度相同，A錯誤；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離程度增大，溶液中n(H＋)增大，故醋酸溶液的pH小于鹽酸，B正確；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中n(CH3COO－)增大，鹽酸中n(Cl－)不變，故所得溶液中c(Cl－)<c(CH3COO－)，C錯誤；兩種酸溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，據(jù)電荷守恒可知兩溶液中c(H＋)相同，故鹽酸和醋酸溶液的pH相同，D錯誤。6．[2024·平頂山模擬]對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A．與等體積、pH＝3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小答案：A解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl的大，則與足量鋅粒反應時醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進電離，乙酸溶液的pH小于4，故B錯誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。7．[2024·河北定州中學模擬]在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量B．與Mg反應時起始速率C．OH－的物質(zhì)的量濃度D．溶液中eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)答案：C解析：100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中n(CH3COOH)均為1×10－3mol，則中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等，A錯誤；醋酸的濃度越大，與Mg反應的起始速率越大，則0.01mol·L－1的醋酸溶液與Mg反應比0.1mol·L－1的醋酸溶液與Mg反應的起始速率小，B錯誤；0.01mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)比0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)小，由于c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)，溫度相同時Kw相同，故前者的c(OH－)大于后者的c(OH－)，C正確；CH3COOH的電離常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，電離常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，則電離常數(shù)相等，D錯誤。8．[2024·浙江寧波重點學校聯(lián)考]25℃時，關于體積為20mLpH＝11的氨水，下列說法正確的是()A．其pH比0.001mol·L－1氫氧化鈉溶液小B．c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1C．向其中加入20mLpH＝3的硫酸，混合后溶液的pH大于7D．該溶液的導電實力肯定比氫氧化鈉溶液弱答案：C解析：25℃時，0.001mol·L－1氫氧化鈉溶液的pH＝11，與該氨水的pH相等，A錯誤；pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，氨水中NH3·H2O部分電離，則該氨水中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>0.001mol·L－1，B錯誤；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝0.001mol·L－1，等體積氨水和硫酸混合，充分反應后，氨水剩余，混合溶液呈堿性，溶液的pH>7，C正確；溶液的導電實力與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)、溶液的溫度等有關，則該氨水的導電實力不肯定比NaOH溶液弱，D錯誤。9．[2024·武昌調(diào)研]25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積改變的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、b兩點：c(X－)<c(Cl－)B．溶液的導電性：a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol·L－1D．溶液體積稀釋到106倍時，HX溶液的pH<7答案：A解析：依據(jù)電荷守恒，a點時有c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，b點時有c(X－)＝c(H＋)－c(OH－)，依據(jù)題圖知，pH：b<a，故a、b兩點c(H＋)：b>a，c(OH－)：b<a，因此a、b兩點c(X－)>c(Cl－)，A項錯誤；a點的電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，b點的電荷守恒式為c(X－)＋c(OH－)＝c(H＋)，a點和b點的離子總濃度均等于2c(H＋)，故a點的離子總濃度小于b點的離子總濃度，溶液的導電性：a<b，B項正確；依據(jù)題圖，稀釋相同程度時，HX溶液的pH改變量小于HCl溶液的pH改變量，因此HX為弱酸，稀釋前HX溶液的pH為2，則c(HX)>0.01mol·L－1，C項正確；溶液體積稀釋到10610．[2024·天津靜海一中等六校聯(lián)考]下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是[提示：電離度＝eq\f(n電離弱電解質(zhì),n總?cè)蹼娊赓|(zhì))]()酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1KK3K4K5A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)的值變大C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度漸漸減小D．在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5>K4>K3答案：D解析：由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則有K1＝K2＝K3，A錯誤。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常數(shù)為Kh＝eq\f(cHZ·cOH－,cZ－)，加入少量鹽酸，平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh不變，故eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)的值不變，B錯誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X－)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度漸漸增大，C錯誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5>K4>K3，D正確。11．[2024·北京石景山區(qū)模擬]亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物質(zhì)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖，下列說法正確的是()A．H3AsO3的電離方程式為H3AsO33H＋＋AsOeq\o\al(3－,3)B．H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝1×10－9.2C．H3AsO3溶液的pH約為9.2D．pH＝12時，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為H3AsO3H＋＋H2AsOeq\o\al(－,3)，A錯誤；H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1＝eq\f(cH2AsO\o\al(－,3)·cH＋,cH3AsO3)，由圖可知，pH＝9.2時c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(H3AsO3)，則Ka1＝c(H＋)＝1×10－9.2，B正確；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯誤；pH＝12時，溶液呈堿性，則有c(OH－)>c(H＋)，從而可得c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)>c(H＋)，D錯誤。12．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(仍處于常溫)的pH如下表：試驗編號c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2ph＝7丁0.20.1pH<7下列推斷正確的是()A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液：3c(Na＋)＝c(A－答案：B解析：由表中甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，乙組pH＝9，可知NaA為強堿弱酸鹽，因為甲組所得NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，乙組水解程度較甲組大，所以甲組堿性比乙組的堿性弱，即pH<9，所以a<9，A錯誤；pH＝9的NaA溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，氫氧根離子濃度是10－5mol·L－1，氫氧根離子來源于水的電離，即在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1，B正確；由表中乙組試驗知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度(0.2mol·L－1)混合，二者恰好反應，溶液pH＝9，而表中丙組試驗所得溶液呈中性，所以丙組試驗中酸HA應過量，故c1>0.2，C錯誤；依據(jù)物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，即c(A－)<2c(Na13．[2024·廣東省試驗中學等四校模擬]室溫下，下列敘述中正確的是()A．pH＝3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)B．已知電離常數(shù)：K(HF)>K(CH3COOH)，pH＝11的NaF與CH3COONa溶液中：eq\f(cF－,cHF)<eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)C．0.1mol·L－1氨水的pH＝a,0.01mol·L－1氨水的pH＝b，則a－b>1D．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，AgCl、Ag2CrO4兩者的飽和溶液相比，后者的c(Ag＋)大答案：D解析：pH＝3的醋酸、鹽酸溶液中，c(H＋)、c(OH－)分別相等，結合電荷守恒推知c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A錯誤。電離常數(shù)：K(HF)>K(CH3COOH)，pH＝11的NaF與CH3COONa溶液中eq\f(cH＋·cF－,cHF)>eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，則eq\f(cF－,cHF)>eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)，B錯誤。0.01mol·L－1氨水相當于將0.1mol·L－1氨水稀釋10倍，而稀釋時，NH3·H2O的電離平衡正向移動，則有b＋1>a，從而可得a－b<1，C錯誤。某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，則AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.56×10－10)mol·L－1≈1.25×10－5mol·L－1；Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，則Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)≈1.26×10－4mol·L－1，故Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)大，D正確。14．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的改變?nèi)鐖D所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時上升溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大答案：D解析：0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，A正確；ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，B正確；兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，C正確；由于MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以上升溫度，c(M＋)不變，ROH是弱堿，上升溫度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，c(R＋)增大，所以eq\f(cM＋,cR＋)減小，D錯誤。15．[2024·浙江杭州地區(qū)模擬]室溫下，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝3的鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲和乙燒杯中稀釋后的溶液，描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲>V乙B．水電離出的OH－濃度：10c甲(OH－)＝c乙(OH－C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙答案：B解析：pH＝3的醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，則其稀釋至原溶液體積的10倍時，pH改變小于1，為使pH＝4，還需接著稀釋，則有10V甲<V乙，A錯誤；pH＝3的鹽酸中水電離出的c甲(OH－)＝1×10－11mol·L－1，pH＝4的醋酸溶液中水電離出的c乙(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則有10c甲(OH－)＝c乙(OH－16．[2024·河北武邑中學調(diào)研]酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka1(HNO3)＝4.2×10－10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4＋2CH3COOH=SOeq\o\al(2－,4)＋2CH3COOHeq\o\al(＋,2)B．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)C．濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，eq\f(cCH3COOH\o\al(＋,2),cHNO3)的值減小答案：B解析：由于Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4＋CH3COOHHSOeq\o\al(－,4)＋CH3COOHeq\o\al(＋,2)，A錯誤；H2SO4在冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒關系：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)，B正確；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有pH(H2SO4)<pH(HNO3)，C錯誤；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，c(NOeq\o\al(－,3))減小，電離平衡常數(shù)為Ka1(HNO3)＝eq\f(cNO\o\al(－,3)·cCH3COOH\o\al(＋,2),cHNO3)，溫度不變，則Ka1(HNO3)不變，故eq\f(cCH3COOH\o\al(＋,2),cHNO3)的值增大，D錯誤。17．[2024·遼寧師大附中模擬]已知25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()弱電解質(zhì)CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－3Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度D．圖像中a、c兩點處的溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO－的水解程度大于CH3COO－，故混合液中離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的pH改變大，則曲線Ⅰ代表CH3COOH，曲線Ⅱ代表HClO；起始時兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，C錯誤。CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Kw·cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)，則有eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(KaCH3COOH,Kw)，a、c兩點處的溶液溫度相同，則Ka(CH3COOH)、Kw相同，故兩點溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)相等，D正確。18．[2024·福建泉州質(zhì)檢]常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點醋酸的濃度為1.0×10－3mol·L－1B．a(chǎn)、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<bC．c點c(Na＋):c(CH3COO－)＝1:1D．d點溶液上升溫度，溶液pH不變答案：C解析：醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，a點未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH＝3，則有c(CH3COOH)>1.0×10－3mol·L－1，A錯誤；醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應在常溫下進行，a、b兩點溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相等，B錯誤；圖中c點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C正確；d點V(NaOH)＝20.00mL，二者恰好完全反應生成CH3COONa，該溶液中存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，上升溫度，水解平衡正向移動，溶液的pH增大，D錯誤。課時測評eq\o(○,\s\up1(25))1.[2024·黑龍江大慶模擬]稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質(zhì)或進行的操作是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案：C解析：加入NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，①錯誤；加入硫酸，H＋與OH－反應生成H2O，NH3·H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，②錯誤；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，③正確；加入適量水，NH3·H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，④錯誤；加熱，NH3·H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)增大，⑤錯誤；加入少量MgSO4固體，Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，NH3·H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，⑥錯誤。2．能證明乙酸是弱酸的試驗事實是()A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案：B解析：強酸也能與Zn反應放出氫氣，A項錯誤。0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COO－發(fā)生了水解，從而說明乙酸是弱酸，B項正確。強酸也能與Na2CO3反應生成CO2，C項錯誤。強酸(如鹽酸、硫酸等)也可使紫色石蕊變紅，故D項錯誤。3．[2024·湖北荊州質(zhì)檢]關于相同體積、pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是()A．稀釋10倍后，二者的pH改變：醋酸>鹽酸B．中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸>醋酸C．加入肯定量的鋅粉，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸肯定過量D．加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的改變?nèi)鐖D所示答案：C解析：醋酸是弱電解質(zhì)，pH均為3的醋酸和鹽酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，稀釋過程中，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大，故鹽酸的pH改變大，A錯誤；等體積的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，故中和相同濃度的NaOH溶液時醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，B錯誤；兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，加入肯定量的鋅粉，若產(chǎn)生氫氣的體積相同，則醋酸肯定過量，C正確；加入足量鋅粉，由于CH3COOH不斷電離出H＋，故同一時刻，醋酸與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的速率大于鹽酸與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的速率，D錯誤。4．[2024·濰坊統(tǒng)考]標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH改變?nèi)鐖D所示。下列分析正確的是()A．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．向d點對應的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強答案：C解析：b點時，H2S和SO2恰好完全反應，消耗n(SO2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，依據(jù)反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O知，溶液中n(H2S)＝0.005mol×2＝0.01mol，則原H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A項錯誤；依據(jù)上述分析知，a點對應溶液為0.1mol·L－1H2S溶液，d點對應溶液為0.1mol·L－1H2SO3溶液，H2S和H2SO3均為二元弱酸，又d點pH比a點pH小，則亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性強，B項錯誤；d點對應溶液為H2SO3溶液，加入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將H2SO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)：3H2SO3＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋4H＋＋H2O，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結合形成BaSO4白色沉淀，C項正確；d點pH比a點pH小，則d點對應溶液中離子濃度大，溶液導電性強，D項錯誤。5．[2024·安徽合肥一中月考]HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)答案：C解析：平衡常數(shù)均與溫度有關系，A正確；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強電解質(zhì)，D正確。6．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液的pH及導電實力與加入氨水的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．HA為弱酸B．b點對應溶液pH＝7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應C．c點對應的溶液存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．a(chǎn)、b、c三點中，b點對應的溶液中水的電離程度最大答案：C解析：a～b導電實力增加，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HA在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；由圖知b點加入0.1mol·L－1氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，b點對應溶液pH＝7，說明NHeq\o\al(＋,4)和A－的水解程度相等，B正確；c點為等量的NH4A和NH3·H2O的混合物，由電荷守恒知：c(OH－)＋c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，由物料守恒知：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(A－)＋2c(HA)，兩式相加得：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(A－)＋2c(HA)＋c(H＋)，C錯誤；b點加入0.1mol·L－1氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，a點HA未反應完全，抑制水的電離，c點氨水過量，也抑制水的電離，D正確。7．[2024·西安摸底]已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①；HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②。向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①向左移動，平衡②向右移動，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)答案：C解析：加入金屬鈉后，鈉和HSOeq\o\al(－,3)電離出的H＋反應，使平衡②右移，平衡①左移，移動的結果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大，可以利用極端分析法推斷，假如金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時c(HSOeq\o\al(－,3))很小，A錯誤；依據(jù)電荷守恒推斷，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化學計量數(shù)應為2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B錯誤；加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，所以eq\f(cOH－,cH＋)增大，平衡①左移，平衡②右移，最終c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))減小，所以eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))增大，C正確；加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知，其他離子存在如下關系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D錯誤。8．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是____________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將______(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大(3)中eq\f(10－9,a－0.01)解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝[c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝0.005×10－7/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。9．[2024·棗莊模擬](1)已知：25℃時NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。①求0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。②若向0.10mol·L－1的NH3·H2O中加入固體NH4Cl，使c(NHeq\o\al(＋,4))達到0.20mol·L－1，則c(OH－)＝________mol·L－1。③25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb＝________。(2)25℃時，0.10mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010。①該HA溶液的pH＝________。②25℃時，將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。答案：(1)①1.4×10－3②1×10－5③eq\f(10－9,a－0.01)(2)①2②<解析：(1)①NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，則有Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝2.0×10－5；0.10mol·L－1NH3·H2O的電離程度較小，此時c(NH3·H2O)≈0.10mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)，則有Kb＝eq\f(c2OH－,0.10mol·L－1)＝2.0×10－5，解得c(OH－)≈1.4×10－3mol·L－1。②加入固體NH4Cl，使c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.20mol·L－1，則有Kb＝eq\f(0.20mol·L－1×cOH－,0.10mol·L－1)＝2.0×10－5，可得c(OH－)＝1×10－5mol·L－1。③25℃時將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH＝7，則溶液呈中性，結合電荷守恒可得c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.005mol·L－1；據(jù)N原子守恒可得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，此時c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，則有NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.005×1×10－7,0.5a－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)。(2)①25℃時Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14,0.10mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010，則有c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，故HA溶液的pH＝2。②等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反應生成NH4A溶液；0.10mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，則Ka(HA)＝eq\f(1×10－2×1×10－2,0.10)＝1×10－3，又知Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，則有Ka(HA)>Kb(NH3·H2O)，因Kh(