蘇州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)B(1-2)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)蘇州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)B(1-2)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是?A.①③B.①④C.②③D.③④4、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)5、對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大6、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等7、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng),縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度,縱坐標(biāo)為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度,縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,圖像為一條上升的曲線8、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?,F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變10、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)12、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中充入amolNO?,重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比()A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變15、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某種金屬與不同濃度的酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率。需確定實(shí)驗(yàn)所用的金屬、酸溶液的種類和濃度范圍,通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,并闡述實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量和注意事項(xiàng)。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體樣品中氧化鎂和氧化鋁的含量。準(zhǔn)備固體樣品、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、沉淀劑、滴定管等,通過(guò)沉淀反應(yīng)和滴定計(jì)算兩者的含量。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的熱膨脹系數(shù)。選擇一種固體材料,使用熱膨脹儀測(cè)量其在不同溫度下的熱膨脹系數(shù),分析材料的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等因素對(duì)熱膨脹系數(shù)的影響,討論熱膨脹系數(shù)在材料設(shè)計(jì)和工程應(yīng)用中的考慮因素。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中柱色譜分離混合物的原理和操作。2、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的結(jié)晶過(guò)程和影響因素。3、(本題5分)從原理和應(yīng)用兩個(gè)方面論述紅外光譜和核磁共振在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)鑒定中的作用。4、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中晶體場(chǎng)理論對(duì)配合物顏色的解釋。5、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的個(gè)人防護(hù)裝備的選擇和使用。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)用0.0400mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的硝酸溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液16.00mL,計(jì)算硝酸溶液的濃度。2、(

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