2025年春魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1．下列說(shuō)法中不正確的是A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)制造照明彈B．“真金不怕火煉”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生D．鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化【答案】C【解析】A、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，因此可用來(lái)制造照明彈，正確；B、“真金不怕火煉”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，正確；C、常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化，正確。2.三星堆遺址出土的青銅大面具，距今已有3000余年的歷史，重65.5克，以下關(guān)于此“青銅面具”說(shuō)法不正確的是A．青銅的主要成分為銅、錫B．面具表面有一些綠色固體，是銅被氧氣氧化生成的氧化銅C．青銅是我國(guó)使用最早的金屬材料D．青銅的強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，常用于軸承、齒輪等制作【答案】B【解析】A、青銅是銅、錫合金，其主要成分為銅、錫，正確；B、氧化銅是黑色的，銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，因此綠色固體的主要成分是堿式碳酸銅，錯(cuò)誤；C、青銅是我國(guó)使用最早的金屬材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、青銅是銅、錫合金，青銅的強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，常用于軸承、齒輪等制作，正確。3.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法，正確的是A．不是所有的金屬都能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．通常所說(shuō)的金屬材料，就是指生產(chǎn)生活中使用的各種合金C．在空氣中不能燃燒的金屬，在氧氣中也一定不能燃燒D．金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬【答案】A【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，故不是所有的金屬都能與鹽酸反應(yīng)，正確；B、金屬材料包括合金和純金屬，錯(cuò)誤；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能夠燃燒生成四氧化三鐵，錯(cuò)誤；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，例如石墨具有導(dǎo)電性，石墨屬于非金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤。4.鎂是一種常見(jiàn)的金屬，下列關(guān)于金屬鎂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鎂是一種黑色固體 B．鎂在空氣中可以被點(diǎn)燃C．將鎂條放入食醋中，會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．鎂粉可以用于制作煙花【答案】A【解析】A、金屬鎂是一種銀白色的金屬，錯(cuò)誤；B、鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂，正確；C、將鎂條放入食醋中，鎂能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，正確；D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，故鎂粉可以用于制作煙花，錯(cuò)誤。5.不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是A.FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.MgSO4【答案】C【解析】A、FeCl2可以由鐵和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，正確；B、ZnCl2可以由鋅和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，正確；C、FeCl3不能由鐵和稀硫酸反應(yīng)直接制得，得到應(yīng)該是亞鐵鹽，錯(cuò)誤；D、MgSO4可以由鋅和稀硫酸反應(yīng)直接制得，正確。6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．鐵屑（Fe） D．膽礬（CuSO4?5H2O）【答案】C【解析】A、碳和金鹽不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、四氧化三鐵和金鹽不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng)，可以和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)，正確；D、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金，錯(cuò)誤。7.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙C.甲>丙>乙D.丙>乙>甲【答案】C【解析】根據(jù)信息可知，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，綜合可知，三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。8.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無(wú)法判斷【答案】C【解析】鋅和鐵都會(huì)和酸發(fā)生反應(yīng)，而最后固體都有剩余，說(shuō)明酸都反應(yīng)完，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，說(shuō)明酸的質(zhì)量相等，而其中氫元素被置換，所以氫氣的質(zhì)量相等。9.現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為價(jià)），下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量：丙<乙<甲 B．反應(yīng)的速率：乙<丙<甲C．消耗稀硫酸的質(zhì)量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂【答案】B【解析】A、三種金屬在生成物中化合價(jià)相同，由圖示可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序?yàn)榧?gt;乙>丙，甲、乙、丙三種金屬質(zhì)量、形狀都相同，生成氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序?yàn)榧?lt;乙<丙，錯(cuò)誤；B、曲線傾斜程度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)的速率順序?yàn)橐?lt;丙<甲，正確；C、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序?yàn)榧?gt;乙>丙，氫氣質(zhì)量即為消耗的稀硫酸中氫元素質(zhì)量，則消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，錯(cuò)誤；D、由金屬的活潑性：甲>丙>乙，及相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，錯(cuò)誤。10.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A、反應(yīng)物氯氣是一種單質(zhì)，溴化鈉是一種化合物，生成物溴是一種單質(zhì)，氯化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì)，二氧化碳是一種化合物，生成物碳是一種單質(zhì)，氧化鎂是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)，水是一種化合物，生成物氫氣是一種單質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；D、反應(yīng)物過(guò)氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。11.欲驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，下圖所示方案中不能達(dá)到目的的時(shí)A． B．C． D．【答案】C【解析】A、左邊試管中鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅；右邊試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀，能驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性鋁＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_；B、左邊試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀；右邊試管中銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅，能驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性鋁＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_；C、鋁與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銀；充分反應(yīng)后取出鋁絲再插入銅絲，銅與硝酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅，不能比較銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；D、銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀；充分反應(yīng)后取出銅絲再插入鋁絲，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，說(shuō)明說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅，能驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性鋁＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_。12.(1)鋁抗腐蝕性好的原因是__________________________________(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________；_________________。(3)鐵絲、銅絲在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)______________；______________。(4)“真金不怕火煉”說(shuō)明金__________________?！敬鸢浮浚?）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化（2）2Mg＋O2=2MgO4Al＋3O2=2Al2O3（3）3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu＋O2△2CuO（4）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化；（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO、4Al+3O2=2Al2O3；（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅?；瘜W(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4、2Cu＋O2△2CuO；（4）金是活動(dòng)性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。13.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為進(jìn)一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)的情況,做了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ反映了的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表明了不同種金屬與同種酸反應(yīng)的劇烈程度不同，原因是；寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)按照實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的設(shè)計(jì)思路,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。

【答案】(1)同種金屬與不同種酸反應(yīng)鋅比鐵活潑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)取相同表面積的鋁片加入不同濃度的同種酸中【解析】(1)兩試管中酸的濃度相同，參加反應(yīng)的金屬不同.稀鹽酸與鋅片反應(yīng)可生成大量氣泡，與鐵片反應(yīng)可生成少量氣泡.實(shí)驗(yàn)II則表明了不同種金屬跟同一種酸反應(yīng)的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑；(2)同種金屬，不同濃度的酸進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸的濃度越大反應(yīng)越快(其他合理答案皆可)。14.鋁在生活生產(chǎn)中使用非常廣泛。(1)生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中充分反應(yīng)后，所得無(wú)色溶液的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)(3)為驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是___________(填序號(hào))。A．將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中B．將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中【答案】(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)Al(NO3)3(3)ABC【解析】（1）生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（2）金屬活動(dòng)性是鋁＞鐵＞銀，將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，充分反應(yīng)后，所得溶液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，則所得無(wú)色溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋁，化學(xué)式為Al(NO3)3；（3）A、將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中，鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，均產(chǎn)生氣泡，且鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋁、鐵排在氫前，且鋁比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅，正確；B、將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說(shuō)明鋁比鐵活潑，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅，正確；C、將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，鐵和硫酸鋁不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比鐵活潑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅，正確。15.鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼是合金。(1)鋼的性能比生鐵，鋼的含碳量比生鐵的含碳量。(2)據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是，武德合金常作保險(xiǎn)絲的原因是。(3)某鋼樣與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生0.04g氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算鋼樣中鐵的質(zhì)量是多少？（鋼樣中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）【答案】(1)好/優(yōu)低(2)合金的硬度更好武德合金熔點(diǎn)低(3)1.12g【解析】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼的含碳量比生鐵低，鋼的性能比生鐵好；（2）將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到純銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結(jié)論是合金的硬度大于其組成純金屬的硬度；武德合金常用于制電路保險(xiǎn)絲，原因是武德合金的熔點(diǎn)低；（3）設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.2g56/2=x/0.2gx=1.12g答：鋼樣中鐵的質(zhì)量是1.12g。1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福人類。常言道：“真金不怕火煉。”主要是指黃金A.熔點(diǎn)高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【解析】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下，金也不能和氧氣反應(yīng)，是化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是A.細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg+O2=MgO2C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生【答案】C【解析】A、鐵在空氣中持續(xù)燒紅也不能燃燒，而鐵在氧氣中引燃便能燃燒，說(shuō)明鐵的燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，不是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂，其化學(xué)方程式2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬越易與氧氣反應(yīng)，正確；D、活潑金屬K、Ca、Na等常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，錯(cuò)誤。3.向一定質(zhì)量銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始，最后不變，錯(cuò)誤；B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，錯(cuò)誤；C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始，最后不變，錯(cuò)誤；D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，正確。4．區(qū)分下列各組物質(zhì)所用的兩種方法都正確的是選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸分別加入硝酸鎂溶液B鐵粉和碳粉觀察顏色分別加入硫酸銅溶液C黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液分別加熱D雙氧水和蒸餾水分別加入二氧化錳觀察顏色【答案】C【解析】A、鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸，由于鋁排在氫前面，銀排在氫后面，鋁會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，銀不會(huì)酸反應(yīng)，即有氣泡生成的是鋁絲，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是銀絲，現(xiàn)象不同可以鑒別；分別加入硝酸鎂溶液，由于鋁和銀都排在鎂的后面，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；B、取樣品，觀察顏色，鐵粉為黑色，碳粉為黑色，不可以鑒別；分別加入硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出的是鐵粉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是碳粉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，錯(cuò)誤；C、金的活動(dòng)性比銀弱，與硝酸銀不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，18K黃金中含有銅，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，生成銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，即加入硝酸銀溶液能夠區(qū)分黃金和18K黃金；黃金加熱后不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯變化，18K黃金中的銅加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，即分別加熱能夠區(qū)分黃金與18K黃金，正確；D、雙氧水和蒸餾水都是無(wú)色液體，分別加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；雙氧水和蒸餾水都是無(wú)色液體，觀察顏色的方法不能鑒別，錯(cuò)誤。5.X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是A．Zn、Ag、Hg B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Cu D．Mg、Cu、Ag【答案】D【解析】X、Y、Z為三種金屬，活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬可以從酸中置換出氫氣，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說(shuō)明了活動(dòng)性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說(shuō)明了活動(dòng)性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即氫＞Y，則X＞氫＞Y＞Z。A、Zn＞Hg＞Ag，不符合上述條件，錯(cuò)誤；B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，錯(cuò)誤；C、鋅的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Mg、Zn、Cu不符合上述條件，錯(cuò)誤；D、Mg＞H＞Cu＞Ag，符合上述條件，正確。6.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．濾液有可能呈藍(lán)色 B．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量小C．濾渣中有Zn和Cu D．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅是過(guò)量的，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，則濾液中一定不含氯化銅，濾液中一定含有氯化鋅、氯化鎂，濾渣中一定含有銅和鋅A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅是過(guò)量的，濾液中一定不含氯化銅，不可能呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；C、由分析可知，濾渣中有Zn和Cu，正確；D、由分析可知，濾液中溶質(zhì)有MgCl2、ZnCl2，錯(cuò)誤。7.金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無(wú)現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。A試管中鎳絲表面無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鎳沒(méi)有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。8.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為、、B．b～c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅【答案】A【解析】向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)關(guān)系式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。鋅和硝酸銅反應(yīng)關(guān)系式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，a點(diǎn)硝酸銀未反應(yīng)完全，溶液中含有生成硝酸鋅，未反應(yīng)完全的硝酸銀，沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅和硝酸鋁，則a點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Al3+，錯(cuò)誤；B、b～c鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，b~c點(diǎn)溶液中有紅色固體析出，正確；C、c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅反應(yīng)完全，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成，正確；D、d點(diǎn)硝酸銀和硝酸銅已反應(yīng)完全均生成硝酸鋅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅，正確。9．將一定量的金屬Zn和金屬R的混合物粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．金屬活動(dòng)性R>ZnB．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有ZnC．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸一定有氣泡D．濾液中一定存在兩種溶質(zhì)，且溶液顏色一定為無(wú)色【答案】B【解析】將一定量的金屬Zn和金屬R的混合物粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，則此時(shí)溶液質(zhì)量會(huì)增大，由溶液質(zhì)量的變化情況可知，溶液質(zhì)量先增加后減小，說(shuō)明氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性Zn＞RA、由分析可知，金屬活動(dòng)性Zn＞R，錯(cuò)誤；B、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，由圖可知，氯化銅把鋅反應(yīng)完后再和R反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾渣中一定有置換出來(lái)的Cu，一定沒(méi)有Zn，正確；C、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，最后可能是氯化銅將R反應(yīng)完，也可能是R將氯化銅反應(yīng)完，所以反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸不一定有氣泡，錯(cuò)誤；D、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，則濾液中一定存在氯化鋅和氯化R兩種溶質(zhì)，如果R是鐵，則溶液顏色是淺綠色，錯(cuò)誤。10.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D．向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸【答案】C【解析】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，鐵和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，故鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋁，鐵反應(yīng)速率最慢，金屬過(guò)量，酸不足，酸完全反應(yīng)，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，正確；C、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，一開(kāi)始酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，鋁和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+2/3Al=1/3Al2(SO4)3+H2↑，相對(duì)原子質(zhì)量Mg＞2/3Al，最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；D、向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開(kāi)始酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋅和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H?↑，相對(duì)原子質(zhì)量Zn＞Mg，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，正確。11.小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)做了如下圖1實(shí)驗(yàn)，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強(qiáng)傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng) B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快C．反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】A、由圖2可知，鎂與稀硫酸反應(yīng)壓強(qiáng)變化最快，反應(yīng)最劇烈，說(shuō)明五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，正確；B、由圖2可知，相同時(shí)間內(nèi)，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生壓強(qiáng)比Fe大，說(shuō)明Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快，正確；C、由圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后，Al產(chǎn)生壓強(qiáng)最大，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量最多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al，錯(cuò)誤；D、由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)閴簭?qiáng)不變，說(shuō)明沒(méi)有氣體放出，正確。12.Y型管的左側(cè)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉，右側(cè)分別裝有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸。同時(shí)傾斜兩支Y型管，使稀硫酸同時(shí)全部流入左側(cè)與金屬反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中甲管活塞向上推動(dòng)較快B．乙管產(chǎn)生氫氣多，所以鋁比鐵活潑C．反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒(méi)有剩余，鐵粉一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后，鋁粉有剩余，鐵粉可能沒(méi)有剩余【答案】D【解析】A、在金屬活動(dòng)順序中，鋁活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，相同條件下鋁粉反應(yīng)速率比鐵粉快，反應(yīng)過(guò)程中乙管活塞向上推動(dòng)較快，錯(cuò)誤；B、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可根據(jù)在相同條件下金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)的可能性來(lái)判斷，不可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多少來(lái)判斷，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可知每54g鋁與294份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成6g氫氣即每18g鋁與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成2g氫氣；相同質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)消耗的鋁質(zhì)量小于鐵，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒(méi)有剩余，鋁粉一定有剩余，鐵可能有剩余，錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，當(dāng)鋁粉有剩余時(shí)，鐵粉可能沒(méi)有剩余，正確。13.2022年第二十四屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京圓滿舉行，本屆冬奧會(huì)處處體現(xiàn)“低碳環(huán)?！崩砟?，融入中國(guó)元素，彰顯科技力量，向世界貢獻(xiàn)中國(guó)方案。(1)北京冬奧會(huì)火炬采用氫燃料，保證了火炬能在極寒天氣中使用。氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是(寫出一點(diǎn))。賽事期間，北京冬奧會(huì)所有場(chǎng)館用電都是由風(fēng)力發(fā)電供應(yīng)。風(fēng)能屬于。A．新能源

B．化石能源

C．可再生能源

D．清潔能源(2)北京冬奧會(huì)火種燈的燈體使用環(huán)保材料再生鋁合金。鋁合金中的鋁雖然化學(xué)性質(zhì)活潑，抗腐蝕性能卻很好，原因是(用方程式表示)。(3)我國(guó)發(fā)行了一套冬奧幣。冬奧幣使用的材料是黃銅，黃銅和純銅相互刻畫，表面留有劃痕的是；該黃銅中主要含：Cu、Zn、Al，下列設(shè)計(jì)方案不能用于證明Cu、Zn、Al的活動(dòng)性順序的是。A．將Zn片分別放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B．分別將Cu和Al放入ZnCl2溶液中C．分別將Zn和Al放入CuCl2溶液中(4)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是______。A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．d點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】(1)環(huán)保（合理即可）ACD(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)純銅C(4)ABC【解析】（1）氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是熱值高、產(chǎn)物無(wú)污染，更環(huán)保、原料來(lái)源廣等；風(fēng)能屬于新能源、可再生能源、清潔能源；（2）鋁合金中的鋁雖然化學(xué)性質(zhì)活潑，抗腐蝕性能卻很好，原因是因?yàn)殇X易與空氣中氧氣常溫反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（3）合金的硬度一般大于純金屬的硬度，將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕；A、將Zn片分別放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，Zn與AlCl3不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Al>Zn，Zn與CuCl2反應(yīng)，可觀察到有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu，從而得出金屬活動(dòng)性Al>Zn>Cu，正確；B、分別將Cu和Al放入ZnCl2溶液中，Cu與ZnCl2不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu，Al與ZnCl2反應(yīng)，可觀察到有固體生成，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Al>Zn，從而得出金屬活動(dòng)性：Al>Zn>Cu，正確；C、分別將Zn和Al放入CuCl2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷Cu、Zn、Al的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；（4）向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅粉先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)AgNO3完全反應(yīng)，鋅粉再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，鋅粉與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)鋅和硝酸銀反應(yīng)關(guān)系式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，正確；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，鋅粉恰好與硝酸銀完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，此時(shí)硝酸銅還未與鋅粉反應(yīng)，則溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，正確；C、d點(diǎn)時(shí)，鋅粉完全與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，則過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，正確。14.化學(xué)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，并在實(shí)驗(yàn)后按照?qǐng)D2所示流程從試管B的溶液中回收銅和銀。

(1)針對(duì)圖1中的方案，只利用所給的四種試劑，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，寫出補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象。(2)分析圖2的處理流程：濾渣里一定含有的物質(zhì)是，成分最復(fù)雜的濾渣所對(duì)應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的成分有。判斷所加鐵粉是否已達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆椒ㄊ恰?3)圖2流程中，加入鐵粉的質(zhì)量與所得濾渣的質(zhì)量關(guān)系是（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“無(wú)法確定”）?！敬鸢浮?1)取少