2022年高考化學試卷（湖南）（解析卷）

A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】【詳解】A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可【答案】A【解析】C.1mol乳酸與足量的Na反應生成1molH2【答案】B【解析】4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符A.A【答案】A【解析】A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W【答案】C【解析】2C(OH)CNCH3C下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)A.HCN的電子式為H:CN:C.1L0.05mol.L-1的NH4HSO4溶液中NH的微粒數(shù)小于0.05NA【答案】D【解析】B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2【答案】C【解析】【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑,向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應6NaF+NaAlO2+2CO2=Na含有Na2CO3的濾液。C．由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應6ND．由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2C8.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑【答案】B【解析】為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,同時氧氣也可以在N極得B．由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,和反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉化為N2進入A.過程Ⅰ中NO發(fā)生氧化反應C.過程Ⅱ中參與反應的n(NO):n(NH)=1:4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2-+NH=N2↑+2H2O【答案】C【解析】為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失酶2酶2酶2酶210.室溫時，用0.100mol.L-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中B.原溶液中I-的濃度為0.100mol.L-1C.當Br-沉淀完全時，已經有部分Cl-沉淀D.b點：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)【答案】C【解析】-4mol。c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故D錯誤；A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】【詳解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中＋Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2A.進程Ⅰ是放熱反應B.平衡時P的產率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ【答案】AD【解析】是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ,C說法不正確；13.為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol.L-1)。①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明SO-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色據鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而實驗③通過反滴操作，根據現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所A.ΔH>0B.氣體的總物質的量：na<ncC.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應速率：va正<vb正【答案】B【解析】B．根據A項分析可知，上述密閉溶液中的熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容22x2-2xf1fx1-x0xx15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2.2H2O，并用重量法測定產品中BaCl2.2H2O的含量。設可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaCl2.2H2O產品。①稱取產品0.5000g，用100mL水溶解③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經完全，判斷沉淀已完全的方（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液【解析】鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強為0.2MPaⅠ.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ.mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ.mol-1①下列說法正確的是 ；A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系C.平衡時H2的體積分數(shù)可能大于②反應平衡時，H2O(g)的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后②再生塔中產生CO2的離子方程式為_______；③利用電化學原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應式為。【解析】積分數(shù)的極值為，由于可逆反應只有一定的限度，反應物不可能全部轉化CO，故在反應Ⅰ實際生成了0.3molCO。根據相關反應的熱化學方程式可知，生成0.3molCO要吸收熱量的物質的量為0.5mol，則平衡時氣體的總TiCl4AlCl3沸點/℃ΔG<0，則該反應可以自發(fā)進行。根據下圖判斷：600℃時，下列反應不能自2(g)2(g)4(g)TiCl4CO分壓MPa-2-2-2-9@隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_______。（3）“除釩”過程中的化學方程式為_______；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質的方法是_______（4）“除釩”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。【解析】記①C(s)+O2(g)=CO2(g)，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)，③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)，④TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2C．由圖可知，600℃時TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)的DG>0，反應不D．根據蓋斯定律，TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)可由①+③得到，則600℃時其DG<0，反①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_______；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子_______SeO-離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。（2）富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H2，將N3-轉化為②與NH互為等電子體的一種分子為(填化學式)。 ； ；③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 g.cm-1【解析】①硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為②由結構簡式可知，乙烷硒啉的分子結構對稱，分子中含有6種化②金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的電負性最小，非金屬元素的非金屬大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種②由平面投影圖可知，位于棱上的鐵原子與位于面上的硒原已知：①+多聚磷酸多聚磷酸（5）是一種重要的化工原料，其同分異構體中能異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結構簡式為_______；（6）Ⅰ中的手性碳原子個數(shù)為_______(連四個不同的原子或原（7）參照上述合成路線，以和為原料，設計合成_______(無機試劑任選)。（2）①.取代反應@.加成反應@.【解析】【分析】A