2021年高考化學(xué)試卷（重慶）（解析卷）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3材料的是()普通玻璃礦泉水瓶【解答】解：A．玻璃主要成分是硅酸鹽材料，屬于三大無(wú)機(jī)非金屬材料之一，故A正題目難度不大，明確復(fù)合材料、有機(jī)合成材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和金屬材料的組成是解23分）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()B．1L1mol?L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA【分析】A.一個(gè)CH3CH2OH分子B.醋酸為弱酸，在水中部分電離，1L1mol?L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，C.二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，故1molSO2與D.二氧化碳與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，碳酸為弱酸，部分電離，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5molCO2完全于水后溶液中H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)33分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()【解答】解：A.該溶液中有鋇離子，與硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，故D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)43分）次磷酸根（H2PO）的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),故B錯(cuò)誤；,故C正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，正確判斷圖中的結(jié)晶物，桔酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于桔酸說(shuō)法正確的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明63分）下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Mg在空氣中燃燒可生成MgOB．Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)可生成FeC．BaCl2溶液與CO2反應(yīng)可生成BaCO3D．Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）C．碳酸的酸性比鹽酸弱，所以BaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，D．Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各元素名稱是解本題關(guān)鍵，知道共價(jià)化合物概念、元素周期律、元素在周期表中83分）下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）或操作正確的是()氧化硫氣體，應(yīng)該將硫酸鈉溶液換為Na2SO3溶液，故A錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)93分）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是()ABCNaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶H2O2有還原性說(shuō)明有CO2生成，則CO和H2O反應(yīng)生成CO2BCHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，反應(yīng)中Cu元生成，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，則MnSO4作還原劑，NaBiO3作氧化劑；D．FeCl3和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe（SCN）3而使溶液變?yōu)榧t色，且FeCl3能促進(jìn)H2O2渾濁，說(shuō)明有CO2生成，則CO和H2O反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O作氧化劑，H2O體現(xiàn)氧化性，BCHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，葡萄糖作還原劑、Cu（OH）2作氧化劑，葡萄糖體現(xiàn)還原【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)、氧化性和還原性判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難103分）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和?mol﹣1，則2N2O（g）═2N2（g）+O2（g）的反應(yīng)熱ΔH（kJ?mol﹣1）為()283kJ?mol﹣1①,根據(jù)圖得N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H2=(﹣330+123-229+77）kJ/mol＝-359kJ/mol②,根據(jù)蓋斯定律得，反應(yīng)(②-①)×2得2N2O（g）═2N2（g）+O2（gΔH=(△H2-△H1）×2?！窘獯稹拷猓篊O的燃燒熱△H＝-283kJ?mol-1，H1＝-283kJ?mol-1①,根據(jù)圖得N2330+123-229+77）kJ/mol＝-359kJ/mol②,根據(jù)蓋斯定律得，反應(yīng)(②-①)×2得2N2O（g）═2N2（g）+O2（gΔH=(△H2-△H1）×2＝[（-359+283）×2]kJ/mol=-152kJ/mol，【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律的計(jì)算，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確蓋斯下列敘述正確的是()B．1molX最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，HPS中含有碳碳【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明123分）甲異腈（CH3NC）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC（g）→CH3CNA．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol（L?min）【分析】A．反應(yīng)速率v=;【解答】解：A．bf段甲異腈濃度變化＝20×10-3mol/L-10×10-3mol/L＝1.0××10-D．v（d5×10-5mol（L/minv（e7.5【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，注意圖象變133分）CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【分析】由圖可知，a極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-＝2O2-，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，a極消耗1mol氧氣，b極生成2mol二氧化碳，電極aD.a極生成氧離子，b極碳酸根離子放電【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極143分）下列敘述正確的是()A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c（NH4+c（CH3COO-）C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c（Na+2c（Cl-則c（HCOc（H2CO3）D．向0.2mol?L-1磷酸中加水至原體積的兩倍，則c（H+0.1mol?L-1c（H+）+c（NH4+c（OH-）+c（CH3COO-得到c（NH4+c（CH3COO-C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c（Na+2c（Cl-即n（Na+2n（Cl-得到n（Na2CO3n（Na+n（Cl-n（HCl發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，H2CO3來(lái)自于HCO3-的微弱水解，所以c（HCO3-c（H2CO3故D．向0.2mol?L-1磷酸中加水至原體積的兩倍，稀釋后c（H3PO40.1mol/L，磷酸是【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽的水解原理以及應(yīng)用知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用已知：Ksp（CuS6.3×10-36和Ksp（NiS3.0×10-19（1）Cr2O72-中Cr元素的化合價(jià)為+6。 說(shuō)明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是在沉淀池2中進(jìn)行的沉淀Cu2+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH＝4，經(jīng)過(guò)計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)c（Cd2+1.0×10-5mol/L，（CdS7.0×10-27）淀池2中加入Na2S溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先【解答】解1）Cr2O72-中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Cr元素的化合價(jià)為x，則存在方程式書(shū)寫(xiě)Cr（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr（OH）3+NaOH=NaCrO2+2H2O，（4）Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，Na2S溶液呈堿性的原因是S2-故答案為：S2-+H2O=HS-+OH-；CuS；）=20mol/L，c（Cd2+mol/L＝1.0×10-7mol/L，中進(jìn)行的沉淀Cu2+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH＝4，此時(shí)c（Cd2+1.0×10-7mol/L<故答案為：1.0×10-7mol/L；在沉淀池2中進(jìn)行的沉淀Cu2+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH=4，經(jīng)過(guò)計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)c（Cd2+1.0×10-5mol/L，可以認(rèn)為Cd2+與Cu2+此時(shí)均完【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純和物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，1615分）立方體形的三氧化二銦（In2O3具有良好的氣體傳感性能。研究小組用水熱①實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中（填采取的措施有將金屬In磨成粉末狀增大固液接觸面積、增加稀鹽酸濃度、升高溶液④C裝置中，CO（NH2）2與水反應(yīng)生成兩種氣體，其中氣體與InCl3溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化學(xué)方程式為InCl3+NH3+H2O＝In（OH）⑤D裝置減壓過(guò)濾時(shí)，用蒸餾水洗滌前驅(qū)體，判斷前驅(qū)體洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次的前驅(qū)體洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未觀察到白第二步失重5.40%，推斷中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.25%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩④根據(jù)CO（NH2）2與水所含元素分析，其中酸性氣體應(yīng)為CO2；另一種氣體應(yīng)為NH3；【解答】解1）①NaOH會(huì)與玻璃塞磨砂口裸露的SiO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH④根據(jù)CO（NH2）2與水所含元素分析，其中酸性氣體應(yīng)為CO2；另一種氣體應(yīng)為NH3，前驅(qū)體是獲得目標(biāo)產(chǎn)物前的一種存在形式，NH3與InCl3溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化取最后一次的前驅(qū)體洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未觀察到白故答案為：取最后一次的前驅(qū)體洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若（3）中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案①負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+。反應(yīng)Ⅰ：CaSO4?5H2O（s）=CaSO4?3H2O（s）+2H2O（g）反應(yīng)Ⅱ：CaSO4?3H2O（s）=CaSO4?H2O（s）+2H2O（g）反應(yīng)Ⅲ：CaSO4?H2O（s）=CuSO4（s）+H2O（g）①用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)乙醇中含有微量水的現(xiàn)象是乙醇呈現(xiàn)出藍(lán)色。④反應(yīng)Ⅲ在60℃和50℃的平衡壓強(qiáng)p（H2O）分別為p1和p2，則p2＞p2（填衡壓強(qiáng)p（H2O706Pa）的密閉容器中，簡(jiǎn)述其理由25°C時(shí)Na2CO3?H2O的平衡壓強(qiáng)為p（H2O）= Ⅱ,列出三段式如下：CuSO4?3H2O（s）=CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）起始（mol）10轉(zhuǎn)化（mol）x平衡（mol）1-xx2x（H2O747Pa，此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向移動(dòng)得比較充分，而反應(yīng)III的平衡會(huì)大幅度故答案為：Fe-2e-＝Fe2+；②Cu電極為正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝（2）①無(wú)水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，則用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)乙醇中含有微量水的現(xiàn)象是：Ⅱ,列出三段式如下：CuSO4?3H2O（s）=CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）起始（mol）10轉(zhuǎn)化（mol）x平衡（mol）1-xx2x則＝20%，x≈0.3889mol，可得轉(zhuǎn)化率為×100%=壓強(qiáng)p（H2O706Pa]的密閉容器中，理由為25°C時(shí)Na2CO3?H2O的平衡壓強(qiáng)為p（H2O706Pa，低于反應(yīng)II中平衡平衡壓強(qiáng)為p（H2O107Pa，此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向移動(dòng)得比較充分，而反應(yīng)III的壓強(qiáng)為p（H2O747Pa，且遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)反應(yīng)III中平衡壓強(qiáng)為p（H2O107Pa，此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向移動(dòng)得比較充分，而反應(yīng)III的平衡會(huì)大幅度逆向移動(dòng)，從而抑制【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算和電化學(xué)原理，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中1815分）三磷酸腺苷（ATP）和活性氧類（如H2O2和O）可在（1）ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中電負(fù)性最大的元素是O，基態(tài)N原子（2）H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶（3）O3分子的立體構(gòu)型為V形。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的（4）研究發(fā)現(xiàn)納米CeO2可催化O分解②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐：；（2）H2O2分子的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，氧原子含有兩個(gè)σ鍵和兩對(duì)孤電子對(duì)；H2O2和H2O能以任意比例互溶，這是由于水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可（3）O3分子與NO2-互為等電子體，構(gòu)型相似；相同原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵（4）該晶胞中含有Ce4+個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有O2-個(gè)數(shù)為8。①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg?cm-3，則; ;同周期元素電負(fù)性從左往右依次增大，同主族元素電負(fù)性從上往下依次減小，故電負(fù)性；；（2）H2O2分子的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，氧原子含有兩個(gè)σ鍵和兩對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3