高中化學(xué)專題一第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性教學(xué)設(shè)計蘇教版必修

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第1課時同素異形體與同分異構(gòu)體(教師用書獨(dú)具)●課標(biāo)要求1．舉例說明有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。2．了解同素異形體、同位素的涵義?！裾n標(biāo)解讀1．會判斷或書寫同分異構(gòu)體。2．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的比較與判斷?！窠虒W(xué)地位同位素是同一元素形成多種核素的現(xiàn)象的原因，同素異形體是同一元素形成多種單質(zhì)的現(xiàn)象的原因，同分異構(gòu)體是同分子式形成多種結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象的原因，這些事實是形成物質(zhì)多樣性的原因，同時高考命題也常有涉及。(教師用書獨(dú)具)●新課導(dǎo)入建議我們已經(jīng)知道氫元素有氕、氘、氚三種核素，氧元素可形成O2和O3，碳元素可形成金剛石和石墨，C4H10可有CH3—CH2—CH2CH3和兩種分子結(jié)構(gòu)，上述這些物質(zhì)之間關(guān)系是什么？結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么差異，本課時將探討相關(guān)知識?！窠虒W(xué)流程設(shè)計課前預(yù)習(xí)：安排學(xué)生課前閱讀相關(guān)教材內(nèi)容，完成“課前自主導(dǎo)學(xué)”并討論。?步驟1：導(dǎo)入新課，分析本課教學(xué)地位。?步驟2：通過“思考交流1”要明確同素異形體研究的是結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)。通過“思考交流2”要讓學(xué)生知道烴的同分異構(gòu)體是C、H原子的連接，并不一定所有分子式均存在異構(gòu)體。?eq\x(步驟3：對“探究”要引導(dǎo)學(xué)生從“對象、差異和注意點”比較同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體三者的差異。并通過【例】體會三者的差異。讓學(xué)生獨(dú)立完成“變式訓(xùn)練”，教師提問、點評。)?eq\x(步驟5：4至5分鐘完成【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】，教師明確答案并給予適當(dāng)點評或糾錯。)?eq\x(步驟4：回顧本課堂所講，師生共同歸納總結(jié)出【課堂小結(jié)】。)課標(biāo)解讀重點難點1.了解同素異形現(xiàn)象和同素異形體。2.了解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體。1.同素異形體和同分異構(gòu)體的判斷。(重點)2.O3的性質(zhì)和金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。(難點)

同素異形現(xiàn)象1.概念同一種元素能夠形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。2．同素異形體(1)概念：同一種元素形成的不同單質(zhì)的互稱。(2)碳的同素異形體①碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和納米碳管)②結(jié)構(gòu)的差異a．金剛石、石墨性質(zhì)的差別，是由于它們的結(jié)構(gòu)不同，即碳原子的成鍵方式和排列方式不同。金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。而石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，每一層內(nèi)碳原子排列成平面六邊形，一個個六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間碳原子間存在分子間作用力。b．C60是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，人們稱它為“足球烯”。(3)氧的同素異形體①O2、O3是氧元素的同素異形體。②在放電或紫外線照射時O2能轉(zhuǎn)化為O3，化學(xué)方程式為：3O2eq\o(=,\s\up12(放電),\s\do12())2O3。③O3在通常狀況下是淡藍(lán)色氣體，有魚腥味，氧化性極強(qiáng)，可作為漂白劑和消毒劑。(4)引起臭氧層破壞的物質(zhì)有氟利昂和NOx等。1．氕、氘、氚形成的氫氣單質(zhì)互稱為同素異形體嗎？【提示】不是。因為形成的H2結(jié)構(gòu)相同性質(zhì)相同。同分異構(gòu)現(xiàn)象1.概念化合物具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2．同分異構(gòu)體(1)概念分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。(2)C4H10的同分異構(gòu)體正丁烷：結(jié)構(gòu)式：CHHHCHHCHHCHHH可簡化為CH3—CH2—CH2—CH3異丁烷：結(jié)構(gòu)式：CHHHCHCHHHCHHH可簡化為CHCH3CH3CH3二者的沸點正丁烷的高。(3)C2H6O的同分異構(gòu)體①乙醇的結(jié)構(gòu)式為CHHHCHHOH可簡化為CH3CH2OH②二甲醚的結(jié)構(gòu)式為CHHHOCHHH]可簡化為CH3OCH3，乙醇和二甲醚的沸點乙醇的高。2．C3H8有同分異構(gòu)體嗎？【提示】沒有?！叭钡谋容^【問題導(dǎo)思】①同位素和同素異形體研究對象有什么區(qū)別？【提示】同位素研究核素而同素異形體研究單質(zhì)。②相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體，對嗎？【提示】不對，如H3PO4與H2SO4相對分子質(zhì)量相同，但分子式不同。(1)由于同素異形體是單質(zhì)，單質(zhì)的化合價是零，所以，同素異形體的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)。所以說，有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(2)同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，如正丁烷的沸點比異丁烷的高，是由于正丁烷呈鋸齒狀，分子間距離小，分子間作用力大，沸點高。異丁烷趨于球形，分子間距離大，分子間作用力小，沸點低。其化學(xué)性質(zhì)不一定相同。下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有________，互為同素異形體的有________，互為同位素的有________，是同一物質(zhì)的有________。【解析】先將比較容易找到的找出：①與④為同一物質(zhì)，⑨和⑩互為同位素，③和⑩互為同素異形體；然后對有機(jī)物先找同一物質(zhì)，②與⑦同碳原子數(shù)，且結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)；再找同分異構(gòu)體：⑤⑧?同碳原子數(shù)，而⑤與?為同一物質(zhì)，因此，⑤和⑧或⑧和?互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮竣菖c⑧或⑧與?③與⑩⑨與?①與④、②與⑦、⑤與?對同分異構(gòu)體和同一物質(zhì)的辨別要仔細(xì)分析有關(guān)原子或基團(tuán)的連接是否相同。據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g【解析】N4和N2都是氮元素形成的單質(zhì)，故A正確；B項中N4和N2很顯然組成分子的原子的個數(shù)不同，故不可能是“同分子式”；C項中相同質(zhì)量的N4和N2中所含原子個數(shù)比應(yīng)是：總質(zhì)量除以氮原子的摩爾質(zhì)量之比，因總質(zhì)量相同、摩爾質(zhì)量相同，故應(yīng)是1∶1；D項中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol－1?！敬鸢浮緼【教師備課資源】同分異構(gòu)體的認(rèn)識(1)同分異構(gòu)體中的“同分”指的是分子式相同，而不是指相對分子質(zhì)量相同。分子式相同的物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定相同，但相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)其分子式不一定相同，如H2SO4與H3PO4的相對分子質(zhì)量均為98，顯然，二者不互為同分異構(gòu)體。(2)同分異構(gòu)體中的“異構(gòu)”指的是結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同。同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)。當(dāng)為同一類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)相似，而物理性質(zhì)不同；當(dāng)為不同類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)也不同。(3)同分異構(gòu)體是造成有機(jī)物種類繁多的原因之一，但并不意味著只有有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，無機(jī)物與無機(jī)物之間以及無機(jī)物與有機(jī)物之間也有同分異構(gòu)現(xiàn)象，比如：雷酸銀(AgOCN)和氰酸銀(AgCNO)、氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]。

1．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳——納米泡沫碳，它的外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同一種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體C．同位素 D．同素異形體【解析】納米泡沫碳和金剛石都是碳單質(zhì)?！敬鸢浮緿2．(雙選)下列說法中正確的是()A．SO2、SO3互為同分異構(gòu)體B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)【解析】A項，SO2與SO3分子式不同；B項，二者均為I2?！敬鸢浮緾D3．意大利科學(xué)家使用氧分子和帶正電的氧離子作用，合成出新型氧分子O4，反應(yīng)過程可表示為：2O2eq\o(=,\s\up12(氧正離子))O4，下列說法錯誤的是()A．O4與O2、O3都是氧的同素異形體B．合成O4屬于物理變化C．O4與O2的化學(xué)性質(zhì)有差異D．O4的密度比O2大【解析】同素異形體是不同種物質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B項不正確?！敬鸢浮緽4．在化學(xué)中，每種物質(zhì)都有自己對應(yīng)的化學(xué)式，但往往同一化學(xué)式可能表示不同的物質(zhì)。下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是()A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H10【解析】A可能是金剛石、石墨；C可能是乙醇、二甲醚；D可能是正丁烷、異丁烷。所以符合題意的只有B項?！敬鸢浮緽5．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同素異形體的是________，互為同位素的是________。①35Cl和37Cl②C60和金剛石③O3和O2④CCl4和CHCl3⑤CH3—CH2—O—CH2—CH3(乙醚)和CH3CH2CH2CH2OH(丁醇)⑥CH3CH2CH3和CH3CH2OH【解析】①是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，屬于同位素；②是同一元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；③與②相同；④⑥是分子式不同的化合物，屬于不同種分子；⑤是分子式相同、分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體?！敬鸢浮竣茛冖邰?．(雙選)碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲成的單層或多層管狀結(jié)構(gòu)，是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一熱點材料。下列敘述中不正確的是()A．碳納米管和C60都是單質(zhì)B．碳納米管和金剛石互為同素異形體C．碳納米管和C60中均沒有碳碳雙鍵D．碳納米管和石墨的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)均相同【解析】C項，二者有碳碳雙鍵；D項，二者性質(zhì)不相同?！敬鸢浮緾D2．(2013·無錫高一檢測)人工放射性核素碘-131。在自然界中不存在，是核裂變的產(chǎn)物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩(wěn)定碘，無放射性。下列相關(guān)說法正確的是()A．碘元素的相對原子質(zhì)量是131B．131I與127I互為同素異形體C．碘元素位于周期表的第5周期第Ⅶ族D．一個131I原子中含有53個質(zhì)子【解析】A項，131I的相對原子質(zhì)量近似為131；B項，131I與127I互為同位素；C項，碘元素位于周期表的第5周期第ⅦA族；D項，碘元素原子序數(shù)比溴元素原子序數(shù)(35)大18，故為53號元素?！敬鸢浮緿3．(2013·昭通高一檢測)白磷是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，常溫下在空氣中能自燃。白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得灰黑色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷eq\o(→,\s\up12(1215.9MPa，473K),\s\do12(隔絕空氣))黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是()A．黑磷與白磷互為同位素B．黑磷能導(dǎo)電C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃【解析】A項，黑磷與白磷均為磷元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；B項，根據(jù)題給信息知黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似，故性質(zhì)相似，即能導(dǎo)電；C項，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化；D項，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不自燃?！敬鸢浮緽4．(雙選)能證明金剛石和石墨互為同素異形體的是()A．都具有較高的熔點B．都難溶于一般溶劑C．在氧氣中充分燃燒都只生成二氧化碳D．在一定條件下，金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化【解析】同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，故它們的燃燒產(chǎn)物必為同一物質(zhì)，故選C、D。【答案】CD5．20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是()A．X難溶于水B．是一種新型化合物C．X與石墨互稱為同素異形體D．X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol－1【解析】由碳元素構(gòu)成的其他單質(zhì)的性質(zhì)可推知，X難溶于水，A正確；該物質(zhì)為單質(zhì)，B錯誤；由同素異形體定義知，C正確；X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol－1，D正確?！敬鸢浮緽6．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體B．O2和O3互為同素異形體C．H和T互為同位素D．冰和干冰為同一種物質(zhì)【解析】A項中給出的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)雖然不同，但其分子式相同，所以兩者屬于同分異構(gòu)體，A項正確；B項中給出的兩種物質(zhì)是由同一元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B項正確；C項中給出的兩種微粒為同一元素的不同原子，屬于同位素，C項正確；干冰的成分是CO2，而冰的成分是H2O，D項錯誤?！敬鸢浮緿7．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()①CuSO4·5H2O與CuSO4·3H2O②NH4CNO與CO(NH2)2④A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④【解析】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；①中化學(xué)式不同；②③④各組中，兩者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緽8．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷結(jié)構(gòu))，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為()A．CH8N4 B．C6H12N4C．C6H10N4 D．C4H8N4【解析】該化合物結(jié)構(gòu)式應(yīng)為【答案】B9．下列關(guān)于臭氧的敘述正確的是()A．臭氧是無色無味的氣體B．臭氧吸收紫外線造成溫室效應(yīng)C．臭氧是氧的同位素D．人類大量使用氟氯烴是臭氧層破壞的原因之一【答案】D10．有下列7組物質(zhì)，按要求分類填空。(填編號)(1)屬于同位素的是____________________________________。(2)屬于同素異形體的是____________________________________。(3)屬于同分異構(gòu)體的是____________________________________。(4)屬于同種分子的是____________________________________?！敬鸢浮?1)②(2)①(3)④⑦(4)⑤⑥11．請寫出C3H6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____________________________________?！敬鸢浮康?課時不同類型的晶體(教師用書獨(dú)具)●課標(biāo)要求1．知道晶體的類型和構(gòu)成粒子。2．知道晶體中粒子間的相互作用和物理性質(zhì)?！裾n標(biāo)解讀1．會判斷常見晶體類型和粒子間作用力。2．常見晶體的熔沸點、硬度和導(dǎo)電性?！窠虒W(xué)地位晶體是大部分固體的呈現(xiàn)形式，其微觀的構(gòu)成粒子，若晶體類型不同，粒子不同，粒子相互作用不同，這些知識是高考命題的?？键c。(教師用書獨(dú)具)●新課導(dǎo)入建議在我們的日常生活中，見到的物質(zhì)的狀態(tài)大部分是固體，比如食鹽、鐵、銅等金屬、冰、金剛石、玻璃等。這些物質(zhì)都是晶體嗎？其微觀粒子構(gòu)成是什么，相互作用是什么？其物理性質(zhì)有什么差異？要弄清這些問題，讓我們一起來探討本課時相關(guān)問題?！窠虒W(xué)流程設(shè)計課標(biāo)解讀重點難點1.了解晶體的特點及構(gòu)成粒子。2.了解常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。1.知道四種晶體的構(gòu)成粒子及其作用。(重點)2.會判斷晶體類型和物理性質(zhì)的比較。(重難點)晶體的簡介1.自然界中的固體物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)兩種。晶體具有規(guī)則的幾何外形。在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部微粒規(guī)則排列的結(jié)果。構(gòu)成晶體的微?？梢允请x子、分子、原子。2．常見的晶體有離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。晶體的類型1.離子晶體(1)在離子晶體中構(gòu)成晶體的基本微粒是陰、陽離子，不存在單個的分子，因此離子晶體只能以化學(xué)式表示，而無分子式，在化學(xué)式中也只能表示陰、陽離子的個數(shù)比。(2)離子晶體的性質(zhì)①熔點和沸點：離子晶體是通過較強(qiáng)的離子鍵形成的，破壞它需吸收較高的能量，因此離子晶體的熔、沸點較高。②導(dǎo)電性：離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔化狀態(tài)時能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)時能導(dǎo)電是我們判斷離子晶體的依據(jù)。2．原子晶體(1)在原子晶體中，構(gòu)成的基本微粒為原子，原子間以共價鍵結(jié)合。(2)在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的4個氧原子結(jié)合，每個氧原子和相鄰的2個硅原子結(jié)合，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。3．分子晶體分子晶體的特點是在晶體中有真正的分子存在。分子與分子之間依靠分子間作用力結(jié)合在一起，在分子內(nèi)部則是原子之間通過共價鍵結(jié)合在一起。如干冰晶體中含有CO2分子，CO2分子間存在分子間作用力，CO2分子內(nèi)存在共價鍵。4．金屬晶體金屬晶體有金屬光澤，能導(dǎo)電、傳熱，具有延展性等。CO2和SiO2都是ⅣA族的氧化物，其熔點、硬度差別很大的原因是什么？【提示】二者的晶體類型不同，CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體。四種晶體的比較【問題導(dǎo)思】①金剛石、氯化鈉和雪花分別屬于哪類晶體？構(gòu)成的粒子分別是什么？【提示】原子晶體、碳原子；離子晶體、Na＋和Cl－；分子晶體、H2O分子。②干冰中含有哪幾種作用？【提示】分子間作用力、共價鍵。1．四種晶體比較2.四種晶體的區(qū)別方法(1)根據(jù)四種晶體概念判斷(2)根據(jù)導(dǎo)電性和熔沸點判斷(3)根據(jù)微粒間作用力判斷①離子晶體一定有離子鍵，可能有共價鍵，如Na2O2、NaOH等。②分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價鍵，如干冰。③原子晶體一定有共價鍵，一定沒有離子鍵。比較物質(zhì)熔、沸點的高低：(1)應(yīng)首先看物質(zhì)的狀態(tài)，熔點：固體>液體>氣體。(2)同種狀態(tài)時看晶體類型，對于不同的晶體，其熔、沸點高低順序一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(3)對于相同類型的晶體，要分清影響熔、沸點的作用力及影響作用力大小的因素。下表給出幾種氯化物的熔、沸點，對此有下列說法：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點/℃801712782－68沸點/℃14651418160057①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電與表中數(shù)據(jù)一致的說法有()A．僅① B．僅②C．①和② D．①②③【解析】分析表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸點都比較高，所以可能是離子晶體，NaCl在氣態(tài)時是以NaCl分子存在的；既然MgCl2是離子晶體，而且它是易溶的鹽，所以，它的水溶液能導(dǎo)電，而SiCl4的熔沸點很低，則它是分子晶體。對照表格然后對選項進(jìn)行判斷，可以發(fā)現(xiàn)只有④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電的說法是錯誤的?！敬鸢浮緿晶體的類型是由構(gòu)成晶體的微粒決定的。不同的晶體因為結(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同，在性質(zhì)表現(xiàn)上也出現(xiàn)了較大的差異性。在對晶體的判斷與其性質(zhì)的分析中，一般是通過物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型，根據(jù)晶體類型判斷具體物質(zhì)的性質(zhì)；也可通過不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型，從而進(jìn)一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．C(金剛石)和CO2 B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl【解析】判斷各物質(zhì)中的化學(xué)鍵和晶體類型如下：金剛石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化學(xué)鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵晶體類型原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體【答案】C【教師備課資源】物質(zhì)熔、沸點高低的判斷方法1．不同類型晶體熔、沸點高低的一般規(guī)律為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體有的熔、沸點較高(如燈泡內(nèi)的鎢絲)，有的較低(如汞常溫下為液態(tài))，無統(tǒng)一規(guī)律，結(jié)合具體物質(zhì)來判斷。如，金剛石的熔、沸點>氯化鈉的熔、沸點>干冰的熔、沸點。2．同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，熔、沸點越高。(1)原子晶體：比較共價鍵的強(qiáng)弱。一般地說，原子半徑越小，共價鍵越牢固，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：熔點：金剛石(C)>石英(SiO2)>金剛砂(SiC)>晶體硅(Si)。(2)離子晶體：比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點越高，如：熔點：MgO>NaCl>CsCl。(3)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高(具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高)。如：I2>Br2>Cl2>F2。(4)金屬晶體①金屬單質(zhì)晶體內(nèi)，金屬離子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬離子與自由電子之間的作用力越強(qiáng)，即金屬鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：Li>Na>K>Rb>Cs。②合金的熔點比它各成分單獨(dú)存在時的熔點都低。如：硅>鋁>硅鋁合金。(雙選)下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉【解析】對于A選項，同屬于原子晶體，而熔、沸點高低主要看共價鍵的強(qiáng)弱，晶體硅<碳化硅，A項錯；B選項同為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點高低看相對分子質(zhì)量大小，B項對；C選項，對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，水常溫下為液態(tài)，熔、沸點較高，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，所以熔、沸點O2>N2，C項對；D選項，生鐵為合金，熔點低于純鐵?！敬鸢浮緽C1．(2013·金華高一檢測)已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為2；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－2)，L層電子數(shù)為(a＋2)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體【解析】B元素L層電子數(shù)為a＋2，則a＝6，推知其M層有4個電子，則B為Si元素；進(jìn)而推知A元素為氧，二者形成SiO2。【答案】B2．(2013·常州高一檢測)下表所列物質(zhì)的晶體類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氯化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石尿素冰D鐵燒堿冰醋酸【解析】A項，SiCl4、H3PO4、單質(zhì)硫均為分子晶體；C項，尿素屬于分子晶體；D項，鐵屬于金屬晶體。【答案】B3．螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小【答案】C4．碳化硅(又名金剛砂)具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子位置是交替的。下列各晶體：①硝酸鉀②碳化硅③干冰，它們的熔點由高到低的順序是()A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②【解析】硝酸鉀屬于離子晶體，碳化硅屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，一般來說，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故它們的熔點由高到低的順序是碳化硅>硝酸鉀>干冰?！敬鸢浮緾5．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體屬于________晶體。(3)C組晶體屬于___晶體，晶體含有的作用力有____。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體?！敬鸢浮?1)原子共價鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價鍵(4)②④1．下列說法正確的是()A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1【解析】金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不變，C錯；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，D錯?！敬鸢浮緼2．(2013·宿遷高一檢測)關(guān)于地殼中含量位于第一和第三的兩種元素形成的化合物，說法正確的是()A．常溫下為氣態(tài)B．為原子晶體C．屬于堿性氧化物D．既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】地殼中含量前四位元素依次為：O、Si、Al、Fe，則該化合物為Al2O3。它屬于離子晶體，為兩性氧化物?！敬鸢浮緿3．一種新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4CA．B4C3B．B4C3C．B4C3D．B4C3【解析】B4C3【答案】C4．物質(zhì)發(fā)生下列變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()A．HCl溶于水B．I2升C．H2O電解D．燒堿熔化【解析】HCl溶于水破壞了共價鍵；I2升華是物質(zhì)的三態(tài)變化，克服的是分子間作用力；H2O電解破壞的是共價鍵；燒堿熔化破壞了離子鍵?！敬鸢浮緽5．據(jù)報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物的硬度比金剛石還大，則下列分析不正確的是()A．該化合物的化學(xué)式為CNB．該化合物形成的晶體為原子晶體C．該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該碳氮化合物中C—N鍵比金剛石的C—C鍵穩(wěn)定【解析】根據(jù)C、N的化合價，可知化學(xué)式為C3N4?！敬鸢浮緼6．(雙選)最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是()A．是混合物B．是化合物C．化學(xué)式為SiCD．其晶體是原子晶體【答案】BC7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl【解析】A項中SO2和SiO2都是由非金屬原子形成的物質(zhì)，二者中都存在極性共價鍵，但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶體，SiO2是由Si原子和O原子形成的原子晶體，二者晶體類型不同，故A項錯；C項中NaCl是由Na＋和Cl－通過離子鍵形成的離子晶體，HCl為分子晶體，H原子和Cl原子通過共價鍵相連接，故C項錯；D項中CCl4是分子晶體，C原子和Cl原子形成共價鍵，KCl是離子晶體，K＋和Cl－形成離子鍵，二者晶體類型和化學(xué)鍵類型均不相同，故D項錯?！敬鸢浮緽8．(雙選)下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用(力)屬同種類型的是()A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和硫的熔化D．酒精和煤油的