2010年高考化學(xué)試卷（江蘇）（空白卷）

一、選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題12分）化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是()22分）水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是()32分）下列離子方程式表達(dá)正確的是()B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O42分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()52分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA62分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()B．由水電離的c（H+1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-72分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得084分）下列說(shuō)法不正確的是()B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g2CO（g）不能自發(fā)94分）阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是()A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成104分）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()AFeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼C證明該溶液中存在CO32-D向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率114分）如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是()124分）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-c（CH3COOH）+c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+c（OH-c（CH3COO-c（H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（Na+c（OH-）素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是()D．化合物AE與CE古有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵144分）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒92.4kJ?mol-1）甲乙丙2molNH34molNH3c1p1p2p3下列說(shuō)法正確的是()1512分）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是．開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH＝7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、1610分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸，原因是、。178分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO42CO（g）+SO2（gS（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ?mol-12H2（g）+SO2（gS（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g2CO2（g）△H＝-566.0kJ?mol-12H2（g）+O2（g2H2O（g）△H＝-483.6kJ?mol-1（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO1812分）正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色（5）已知：，寫(xiě)出由C制備化合物的合成2010分）以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如11，若溶液中c（OH-3.0×10-6mol?L-1，則溶液中c（Mg2+）=.（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2112分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1molO22+中（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)類(lèi)型是；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最-數(shù)目為．一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能