《化學中常用的物理量-物質的量》名師教學設計（第一課時）VIP

6/7第3節(jié)化學中常用的物理量-物質的量物質的量是高中化學學習中深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯(lián)系重要知識點，它屬于高中化學中非常重要的物理量，概念多且較抽象，理論性強，貫穿整個化學計算過程中，是各個物理量之間相互轉化的重要橋梁，因此在教學中應正確掌握教材內容的深度和廣度，使學生理解并掌握這一基本概念。宏觀辨識與微觀探析:

認識物質的量是聯(lián)系宏觀物質和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。證據(jù)推理與模型認知:在有關物質的量計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量等題目解答的模型。科學探究與創(chuàng)新意識:認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應用的科學實踐活動，能從問題和假設出發(fā)，依據(jù)探究目的，設計探究方案?？茖W精神與社會責任:通過對物質的量阿伏伽德羅常數(shù)的提出過程培養(yǎng)學生的科學探究精神。物質的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質量的定義。物質的量、微粒數(shù)、摩爾質量、質量的換算。多媒體教學平臺導入新課[聯(lián)想質疑]水是大家非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水（約0.05mL）大約含17萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定質量或體積的水中含有多少個水分子呢？[板書]第三節(jié)化學中常用的物理量-物質的量[板書]物質的量的單位—摩爾、摩爾質量[板書]一、物質的量[講解]物質的量像質量、長度、時間、電流等物理量一樣，也是一種物理量。單位為摩爾，符號為mol。物質的量便是我們在建立物質的宏觀量（如質量、體積）與其所含原子、分子、或離子等微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。[投影]國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）[板書]1、像長度、質量等，是一種物理量。2、符號：n3、單位：摩爾（摩）mol[講解]重點強調：=1\*GB3①“物質的量”是專有名詞，不能添字減字。②是衡量物質所含微觀粒子多少的物理量。③只能用于微觀粒子,不能描述宏觀物體（分子、原子、離子、質子、中子、電子…）。④描述方法：阿拉伯數(shù)字+mol+具體微粒的化學式或名稱例如2molO讀作2mol氧原子[練習]1.判斷下列說法是否正確？=1\*GB3①1molH2；②1mol氫；③1mol銅；④1molH2O；⑤1mol氧；⑥2mol螞蟻;⑦1molNa+2．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23.計算：1molH2O中含___molH,___mol氧原子。1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。[小結]原子的物質的量=分子（微粒）物質的量×1個分子（微粒）中所含這種原子個數(shù)[過渡]“摩爾”起源于希臘文mole,原意為“堆量”。那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？[板書]二、阿伏加德羅常數(shù)（1）國際計量大會規(guī)定：1mol包含6.02214076×1023個基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）。6.02214076×1023mol-1這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號為NA,通常，阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1實驗表明：阿伏加德羅常數(shù)個12C原子的質量約為0.012kg。（2）微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質的量(n)之間的關系式是N=n·NA或n＝N/NA[練習]1、1molO2約含有____________個O2，____molO，約含有__________個O2、3molH2SO4中約含有______個H2SO4，含有_______molO，約為_______個O3、2molNH4+中含有_________molH,約含有__________個N。4、2molH2O含有________個H，含有________個O。5、6.02×1023個O2約含有_______molO2，____molO6、18.06×1023個H2SO4中約含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH7、12.04×1023個NH4+中含有_________molH,約含有_________個電子。8、12.04×1023個H2O含有________molH，含有________個O。[交流研討]分析表1-3-1列出的有關數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：1mol物質的質量（以g為單位時）在數(shù)值上有什么特點？[結論]1mol任何物質的質量，在數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量。[板書]三、摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質的質量（M）2.單位：克/摩符號：g/mol3.數(shù)值：摩爾質量（以g·mol-1為單位時）在數(shù)值上與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相等。練習：填寫下列表格物質分子數(shù)質量(g)物質的量(mol)摩爾質量(g/mol)氮氣14H2SO43.01×1022H2O0.54、質量(m)、摩爾質量(M)、物質的量(n)之間的關系式是。[練習]1.質量相等的下列物質中，含分子數(shù)最多的是（）A.CH4B.O2C.NH3D.CO22.對于同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系中正確的是（）A．含氧原子的個數(shù)比為2∶3B.含硫元素的質量比為5∶4C.含氧元素的質量比為6∶5D.含硫原子的個數(shù)比為1∶13.（1）等物質的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為,其分子量之比為