2024-2025學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)單元練習(xí)《溶液》含答案解析VIP

初中初中第九單元溶液01思維導(dǎo)圖01思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記課題1溶液及其應(yīng)用（一）溶液的形成1．溶液的定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2．溶液的特征（1）均一性：溶液中各部分組成和性質(zhì)完全相同。（2）穩(wěn)定性：外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。3．溶液的組成（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是一種最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。4．溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）普通溶液溶液溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水無水的溶液氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體量少的液體量多的液體（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液①稀鹽酸中的溶質(zhì)是HCl，鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeCl2，溶劑是水。②生石灰（CaO）放入水中所得溶液的溶質(zhì)是Ca(OH)2，溶劑是水。（二）影響物質(zhì)溶解性的因素1．內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2．外因：溫度。（三）物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）溶解時(shí)吸熱：NH4NO3等。（2）溶解時(shí)放熱：NaOH（固體）、濃硫酸（液體）等。（3）溶解時(shí)吸放熱不明顯：NaCl、蔗糖等?！咀⒁狻课镔|(zhì)加入液體中放熱的原因：=1\*GB3①溶解放熱：如NaOH固體；=2\*GB3②與水反應(yīng)放熱：如CaO（反應(yīng)方程式為：CaO+H2O==Ca(OH)2）；=3\*GB3③與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)放熱：如Mg與稀鹽酸反應(yīng)（方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。溶液的應(yīng)用1．溶液的應(yīng)用：在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。2．反應(yīng)常常在溶液中進(jìn)行：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。3．溶液對于動(dòng)植物的生理活動(dòng)有重要意義：人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的；醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是溶液；植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。課題2溶解度（一）飽和溶液與不飽和溶液1．定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化質(zhì)量不變，說明該溫度下該溶液中不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。【注意】某物質(zhì)的飽和溶液只對該物質(zhì)飽和，還可以溶解其他物質(zhì)。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液還可以溶解高錳酸鉀。（二）結(jié)晶、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1．一般情況下：蒸發(fā)溶劑冷卻蒸發(fā)溶劑冷卻增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶2．特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如熟石灰Ca(OH)2]：蒸發(fā)溶劑升溫蒸發(fā)溶劑升溫增加溶質(zhì)、升高溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶【注意】若要獲得晶體，需先將不飽和溶液蒸發(fā)濃縮，得到飽和溶液，再進(jìn)行冷卻或蒸發(fā)得到晶體。（三）固體溶解度1．定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2．四要素：（1）條件：一定溫度下；（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里；（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；（4）單位：克。3．影響因素：（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。（2）外部因素：溫度?！咀⒁狻抗腆w溶解度與溶劑多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)槎x中已經(jīng)規(guī)定在100g溶劑里。（四）溶解度曲線1．繪制方法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，在坐標(biāo)紙上表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。2．曲線中“點(diǎn)”的含義：點(diǎn)的位置表示的含義①“曲線上”的點(diǎn)對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度（此時(shí)的溶液為飽和溶液）②“曲線下方”的點(diǎn)對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液③“曲線上方”的點(diǎn)對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶固體④曲線的交點(diǎn)對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等3．固體溶解度的變化規(guī)律和結(jié)晶方法的選擇（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，呈“陡升型”，如KNO3。此類物質(zhì)結(jié)晶方法選擇降溫結(jié)晶法。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，呈“緩升型”，如NaCl。此類物質(zhì)結(jié)晶方法選擇蒸發(fā)結(jié)晶法。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此類物質(zhì)結(jié)晶方法選擇升溫結(jié)晶法。4．結(jié)晶法提純物質(zhì)（適合于溶解度隨溫度變化趨勢有顯著差異的物質(zhì)）方法與步驟舉例①降溫結(jié)晶法（蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過濾）提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3②蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)結(jié)晶而不蒸干→趁熱過濾）提純NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl（四）氣體的溶解度1．定義：某氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2．影響因素：（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。（2）外因：①壓強(qiáng)：在溫度不變時(shí)，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大；②溫度：在壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算1．定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%=eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%3．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相應(yīng)溫度下溶解度之間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(S,100+S)×100%?！咀⒁狻匡柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤海伙柡腿芤阂膊灰欢ㄊ窍∪芤?。（二）溶液配制中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計(jì)算公式1．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量（三）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。2．計(jì)算公式：（1）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量—濃溶液的質(zhì)量（四）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制方法步驟儀器①用固體試劑配制溶液計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②用濃溶液配制稀溶液計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒0303素養(yǎng)提升（一）誤認(rèn)為溶液一定是無色透明的液體。溶液一定是澄清透明的，但不一定是無色的，如CuSO4溶液呈藍(lán)色，KMnO4溶液呈紫紅色。（二）誤認(rèn)為攪拌、振蕩、固體物質(zhì)顆粒大小會(huì)影響物質(zhì)的溶解性。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因，即溶質(zhì)和溶劑本身的質(zhì)，外因是溫度。溶解是是否攪拌、振蕩、固體物質(zhì)顆粒大小只影響物質(zhì)的溶解速率，不影響物質(zhì)的溶解性。誤認(rèn)為飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤軇┗蛏邷囟?，若升高溫度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度，若降低溫度至恰好變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用托盤天平稱量固體時(shí)右物左碼，且使用了游碼溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小固體試劑潮濕或含雜質(zhì)溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小將固體試劑倒入燒杯時(shí)有少量撒落溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小燒杯中原來有少量水水的實(shí)際體積偏大偏小量取水時(shí)仰視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏大偏小量取水時(shí)俯視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏小偏大往燒杯中倒水時(shí)有水灑出水的實(shí)際體積偏小偏大砝碼已生銹溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏大偏大將配好的溶液往試劑瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出不影響不變（五）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算1．溶液中化學(xué)反應(yīng)相關(guān)計(jì)算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般是溶質(zhì)參與反應(yīng)，溶劑不參與反應(yīng)。而化學(xué)方程式中的物質(zhì)都是純凈物，所以應(yīng)將溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2．計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。若反應(yīng)生成了水，則溶劑質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量與反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量之和。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=加入燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-未溶解物質(zhì)的質(zhì)量第九單元溶液考點(diǎn)概覽考點(diǎn)1溶液的特征及判斷考點(diǎn)2溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象考點(diǎn)3溶質(zhì)和溶劑的判斷考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液考點(diǎn)5結(jié)晶考點(diǎn)6溶解度曲線考點(diǎn)7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考點(diǎn)8配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點(diǎn)1溶液的特征及判斷1．（2024·湖北·中考真題）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油【答案】C【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，不符合題意；B、蠟燭不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，不符合題意；故選：C。2．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水【答案】A【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖茿．食鹽 B．香油 C．蔗糖 D．白醋【答案】B【解析】A、食鹽是氯化鈉，易溶于水，能形成溶液，不符合題意；B、香油屬于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合題意；C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合題意；D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合題意；故選B。4．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水【答案】D【解析】A、牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；B、黃泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；C、冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、澄清石灰水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意。故選：D。5．（2023·甘肅蘭州·中考真題）下列推理正確的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液D．催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，例如高錳酸鉀，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液，故選項(xiàng)推理正確。D、催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，但在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：C?？键c(diǎn)2溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象1．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）善于觀察是學(xué)好化學(xué)的重要途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．二氧化碳使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗tB．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高C．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵D．電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1【答案】A【解析】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊紙花變紅，選項(xiàng)正確；B、將硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃焼，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而“生成四氧化三鐵”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、電解水實(shí)驗(yàn)中正極（氧氣）與負(fù)極（氫氣）產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．（2024·河北·中考真題）在勞動(dòng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí)。下表所列勞動(dòng)項(xiàng)目與科學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦B煮沸自來水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度C用硝酸銨和水自制冷敷袋硝酸銨在溶于水的過程中吸收熱量D自制氣壓計(jì)流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木，利用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦，說法正確，不符合題意；B、將水煮沸不僅可以利用高溫殺菌消毒，還能降低水的硬度，說法正確，不符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，可用硝酸銨和水自制冷敷袋，說法正確，不符合題意；D、流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小，但與自制氣壓計(jì)無關(guān)，符合題意。故選：D。3．（2023·遼寧·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去銅粉中的少量碳粉在空氣中灼燒B除去CO2中的少量CO點(diǎn)燃C測定空氣中氧氣的含量用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.銅和碳都會(huì)與氧氣反應(yīng)，違背除雜原則，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，所以不能通過點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.鐵絲在空氣中不會(huì)燃燒，只會(huì)紅熱，所以不能用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，所以能夠鑒別出來，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬x：D。4．（2023·貴州·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列認(rèn)識(shí)正確的是A．微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子B．結(jié)構(gòu)觀：和的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同C．能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高D．守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g水【答案】B【解析】A、微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)觀：由水分子構(gòu)成，由過氧化氫分子構(gòu)成，二者的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，正確；C、能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，錯(cuò)誤；D、守恒觀：氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，故氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4:32，1g氫氣與1g氧氣充分反應(yīng)，1g氧氣最多能和0.125g氫氣反應(yīng)，氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量為1.125g，錯(cuò)誤。故選B。5．（2023·四川·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的或效果的是A．證明CO2能與水反應(yīng)B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C．證明NaOH固體溶于水放熱D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑【答案】C【解析】A、二氧化碳能溶于水，軟塑料瓶中由于氣體減少而變癟，但不能證明二氧化碳和水反應(yīng)，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的；B、白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)以上，對比說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，而不是需要與氧氣接觸，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的；C、氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置溫度升高，氣體受熱膨脹，則U形管中的紅墨水左低右高，該設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的；D、催化劑能改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該實(shí)驗(yàn)只能證明二氧化錳能改變反應(yīng)速率，但沒有證明二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的。故選C?？键c(diǎn)3溶質(zhì)和溶劑的判斷1．（2023·湖南永州·中考真題）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液【答案】D【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項(xiàng)不符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項(xiàng)不符合題意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項(xiàng)不符合題意；D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項(xiàng)符合題意。故選D。2．（2023·云南·中考真題）下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是A．食鹽溶液 B．硝酸鉀溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液【答案】C【解析】A、食鹽溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，是固體，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，是固體，故B錯(cuò)誤；C、酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，是液體，故C正確；D、蔗糖溶液的溶質(zhì)是蔗糖，是固體，故D錯(cuò)誤。故選C。3．（2024·江蘇蘇州·中考真題）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體【答案】A【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；B、碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；D、溶液不一定是無色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。故選：A。4．（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列有關(guān)水的描述中不正確的是A．水是一種常用的溶劑B．水是由氫氣和氧氣組成C．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水D．水的沸騰屬于物理變化【答案】B【解析】A、水能溶解許多種物質(zhì)，是一種常用的溶劑，故A描述正確，不符合題意；B、水的化學(xué)式為H2O，物質(zhì)是由元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，故B描述不正確，符合題意；C、用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水，向待測水中加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫多浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少浮渣多的是硬水，可以鑒別，故C描述正確，不符合題意；D、水的沸騰過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D描述正確，不符合題意；故選：B?？键c(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液1．（2024·四川眉山·中考真題）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【答案】D【解析】A、實(shí)驗(yàn)過程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，則說明實(shí)驗(yàn)過程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)過程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。故選D。2．（2024·四川成都·中考真題）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系【答案】C【解析】A、擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故說法錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故說法錯(cuò)誤；C、二氧化碳的逸出剛剛結(jié)束，此時(shí)說明溶液仍為飽和溶液，故說法正確；D、該實(shí)驗(yàn)沒有對比實(shí)驗(yàn)無法說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。故選C。3．（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶液的溶劑一定是水B．長期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液【答案】C【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；B、溶液具有穩(wěn)定性，長期放置不會(huì)分層，但是長期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會(huì)分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。故選C。4．（2024·北京·中考真題）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。下列關(guān)于①～④的說法不正確的是A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】A【解析】A、20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=1：50，符合題意；B、②中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；C、③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。故選A。5．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。(1)10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度（填“>”“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。(2)由圖可知的溶解度受溫度影響較大。(3)將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是（填一種即可）?！敬鸢浮?1)<(2)硝酸鉀/(3)增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）【解析】（1）根據(jù)圖示，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度＜氯化鈉的溶解度；（2）由圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；（3）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度增大而增大，將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度?？键c(diǎn)5結(jié)晶1．（2024·江蘇連云港·中考真題）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；B、30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；C、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，符合題意。故選D。2．（2024·山東菏澤·中考真題）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純B．t℃時(shí)，溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．冬天溫度低，比更易從湖水中結(jié)晶析出D．實(shí)現(xiàn)溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法【答案】A【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿（碳酸鈉）中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，正確；B、t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結(jié)晶析出，錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或降低溫度，錯(cuò)誤。故選A。3．（2024·甘肅蘭州·中考真題）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線（不含結(jié)晶水），下列說法正確的是

A．甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】B【解析】A、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)乙的溶解度為30g，則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椤鏁r(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。4．（2024·湖南·中考真題）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：(1)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而。(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶。【答案】(1)36.0(2)增大(3)蒸發(fā)【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g；（2）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；（3）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。考點(diǎn)6溶解度曲線1．（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出【答案】B【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等，選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過程會(huì)不會(huì)析出晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和【答案】B【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。則t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。故選B。3．（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【解析】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確；D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。4．（2024·寧夏·中考真題）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液C．20℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液【答案】D【解析】A、選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質(zhì)量不變，則液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。5．（2024·黑龍江大慶·中考真題）如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀B．30℃時(shí)接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液C．t℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等D．10℃時(shí)，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀【答案】C【解析】A、由圖可知，三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀，選項(xiàng)正確；B、30℃時(shí)接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液，選項(xiàng)正確；C、t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶解的相同，所以t℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但沒有指明溶液質(zhì)量是否相同，所以不能確定溶液中所含溶質(zhì)是否相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，10℃時(shí)，三種的溶解度關(guān)系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，所以10℃時(shí)，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，由于硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時(shí)，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），溶液均由飽和變?yōu)榱瞬伙柡停芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀，選項(xiàng)正確；故選C。6．（2024·山東臨沂·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(3)60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。【答案】(1)=(2)不飽和(3)11：10【解析】（1）由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鈉的溶解度相交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度=氯化鈉的溶解度。（2）P點(diǎn)的溶液位于KNO3溶解度曲線的下方區(qū)域，表示60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。（3）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，即60℃時(shí)，在100g的水中最多溶解110gKNO3，則60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸鉀能夠完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g：50g=11：10。7．（2024·四川自貢·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時(shí)，甲的溶解度(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。(2)t2℃時(shí)，乙的溶解度為克。(3)t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤簽槿芤?填“飽和”或“不飽和”)。(4)二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質(zhì)的溶解度曲線相似?！敬鸢浮?1)=(2)36(3)飽和(4)丙【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則t1℃時(shí)，甲的溶解度=丙的溶解度；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，乙的溶解度為36g；（3）t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，最多能溶?0g甲，則所得溶液為飽和溶液；（4）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，則二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線相似。考點(diǎn)7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．（2024·山東青島·中考真題）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程【答案】C【解析】A、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：100g-10g=90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，符合題意；D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量，不符合題意。故選C。2．（2024·云南·中考真題）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKCl D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%【答案】D【解析】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；B、標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，不符合題意；C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：，不符合題意；D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，符合題意。故選D。3．（2023·山東泰安·中考真題）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。

(1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g。【答案】(1)40(2)15【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：40。（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。4．（2023·湖南株洲·中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請計(jì)算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案5．（2024·陜西·中考真題）學(xué)習(xí)小組用一瓶長久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請完成下列分析及計(jì)算：(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。(3)通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致?！敬鸢浮?1)不變(2)1.6(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，x=3.4g則實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≠5%，答：實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致?！窘馕觥浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）見答案?？键c(diǎn)8配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1．（2024·江蘇揚(yáng)州·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用固體和蒸餾水配制50g15%的溶液時(shí)，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無需使用坩堝鉗；故選：D。2．（2024·四川巴中·中考真題）氯化鈉溶液常用于農(nóng)業(yè)選種。實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的相關(guān)操作正確的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉【答案】B【解析】A、取用氯化鈉固體時(shí)，瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上，應(yīng)該用藥匙取用，圖示操作錯(cuò)誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，使用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)，左右盤要各放一張相同的稱量紙，氯化鈉固體放在左盤，砝碼放在右盤，圖示操作正確；C、量取水時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，圖示操作錯(cuò)誤；D、溶解氯化鈉固體時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，圖示操作錯(cuò)誤；故選：B。3．（2024·湖北武漢·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉【答案】A【解析】A、取用氯化鈉時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，應(yīng)該用藥匙，該選項(xiàng)操作錯(cuò)誤；B、用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，該選項(xiàng)操作正確；C、用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)平視凹液面最低處，該選項(xiàng)操作正確；D、溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項(xiàng)操作正確。故選A。4．（2024·廣西·中考真題）實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是A．計(jì)算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0gB．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞【答案】C【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為=8.0g，故A正確；B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；C、溶解固體不能在量筒中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。故選C。5．（2024·河南·中考真題）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷【答案】A【解析】用量筒量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選：A。6．（2024·重慶·中考真題）用密度為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩佗邰?。故選B。7．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，使用的儀器如下，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答問題。(1)①的作用是。(2)稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有（填序號(hào)）。(3)使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）【答案】(1)攪拌，加速溶解(2)⑤、⑥(3)偏大【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，①玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有⑤托盤天平和⑥藥匙；（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的水的體積偏小，導(dǎo)致實(shí)際配制的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。第九單元溶液考點(diǎn)概覽考點(diǎn)1溶液的特征及判斷考點(diǎn)2溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象考點(diǎn)3溶質(zhì)和溶劑的判斷考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液考點(diǎn)5結(jié)晶考點(diǎn)6溶解度曲線考點(diǎn)7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考點(diǎn)8配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點(diǎn)1溶液的特征及判斷1．（2024·湖北·中考真題）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖茿．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油2．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水3．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖茿．食鹽 B．香油 C．蔗糖 D．白醋4．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水5．（2023·甘肅蘭州·中考真題）下列推理正確的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液D．催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑考點(diǎn)2溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象1．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）善于觀察是學(xué)好化學(xué)的重要途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．二氧化碳使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗tB．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高C．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵D．電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：12．（2024·河北·中考真題）在勞動(dòng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí)。下表所列勞動(dòng)項(xiàng)目與科學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦B煮沸自來水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度C用硝酸銨和水自制冷敷袋硝酸銨在溶于水的過程中吸收熱量D自制氣壓計(jì)流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小A．A B．B C．C D．D3．（2023·遼寧·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去銅粉中的少量碳粉在空氣中灼燒B除去CO2中的少量CO點(diǎn)燃C測定空氣中氧氣的含量用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁A．A B．B C．C D．D4．（2023·貴州·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列認(rèn)識(shí)正確的是A．微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子B．結(jié)構(gòu)觀：和的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同C．能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高D．守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g水5．（2023·四川·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的或效果的是A．證明CO2能與水反應(yīng)B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C．證明NaOH固體溶于水放熱D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑考點(diǎn)3溶質(zhì)和溶劑的判斷1．（2023·湖南永州·中考真題）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液2．（2023·云南·中考真題）下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是A．食鹽溶液 B．硝酸鉀溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液3．（2024·江蘇蘇州·中考真題）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體4．（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列有關(guān)水的描述中不正確的是A．水是一種常用的溶劑B．水是由氫氣和氧氣組成C．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水D．水的沸騰屬于物理變化考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液1．（2024·四川眉山·中考真題）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小2．（2024·四川成都·中考真題）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系3．（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶液的溶劑一定是水B．長期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液4．（2024·北京·中考真題）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。下列關(guān)于①～④的說法不正確的是A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液5．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。(1)10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度（填“>”“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。(2)由圖可知的溶解度受溫度影響較大。(3)將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是（填一種即可）?？键c(diǎn)5結(jié)晶1．（2024·江蘇連云港·中考真題）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程2．（2024·山東菏澤·中考真題）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純B．t℃時(shí)，溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．冬天溫度低，比更易從湖水中結(jié)晶析出D．實(shí)現(xiàn)溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法3．（2024·甘肅蘭州·中考真題）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線（不含結(jié)晶水），下列說法正確的是

A．甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4．（2024·湖南·中考真題）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：(1)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而。(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶。考點(diǎn)6溶解度曲線1．（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出2．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和3．（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．