化學(xué)反應(yīng)速率+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1VIP

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)速率

mA

+nB

====pC+qD

舊知鞏固一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2、公式：

mol/Ls、min、hmol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1mol/L·s×注：①反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，計算時注意把n轉(zhuǎn)化為c；

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2、公式：

mol/Ls、min、hmol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1mol/L·s×注：①反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，計算時注意把n轉(zhuǎn)化為c；

解：

化學(xué)反應(yīng)速率隨堂演練一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2、公式：

mol/Ls、min、hmol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1mol/L·s×注：①反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，計算時注意把n轉(zhuǎn)化為c；

一、化學(xué)反應(yīng)速率3、計算：

①公式：；

③“三段式”法：mA

+nB

====pC+qD起始c(mol/L)

d0dab0

物理量統(tǒng)一與計量數(shù)有關(guān)=m:n:p:q用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比

＝各物質(zhì)濃度的變化量(Δc)之比

＝各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(Δn)之比。C1、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為(

)A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

隨堂演練A和BCA＋

B?

C46

反應(yīng)前c/mol·L-1：80反應(yīng)后c/mol·L-1：466823323A＋2B?

3C課堂練習(xí)隨堂演練例：反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1

②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1

③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1

④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)速率的快慢順序為_______________④>③=②>①①υ(A)1=0.4560mol·L-1·s-1②υ(B)3=0.2mol·L-1·s-1③υ(C)2=0.2mol·L-1·s-1④=0.225mol·L-1·s-1υ(D)2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法：①同一單位

②同一物質(zhì)1mol/(L·s)=

mol/(L·min)60mol/(L·min)=

mol/(L·s)601一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是：

。在此時間內(nèi)，N2轉(zhuǎn)化率是：

。恒溫恒容時，氣體壓強比等于物質(zhì)的量之比！

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1mol3mol起：轉(zhuǎn)：平：0molx3x2x1-x3-3x2x0.1mol/(L·min)x=0.2

△cc0×100%=

△nn0×100%=20%隨堂演練【思考交流】與小組同學(xué)進(jìn)行討論，匯報化學(xué)反應(yīng)速率如何測定？【拓展延伸】除濃度外，哪些物理量還可以測定來表示化學(xué)反應(yīng)速率？氣體的體積體系的壓強顏色的深淺導(dǎo)電能力光的吸收Δc(B)Δt

v(B)=二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定下列方法能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是_________(填序號)。

化學(xué)反應(yīng)一定時間內(nèi)①CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)用壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化②Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑用分析天平稱量鎂條反應(yīng)前后的質(zhì)量變化③H2O2＋2HI==2H2O＋I(xiàn)2用比色計測量反應(yīng)前后顏色深淺④Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化⑤2H2O22H2O＋O2↑用注射器收集反應(yīng)后氣體體積②③④⑤反應(yīng)前后壓強不變【交流探討】探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？【實驗探究Ⅰ】選擇實驗用品，設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.05mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。實驗方案設(shè)計：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論濃度溫度催化劑二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定教材

P26探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗探究Ⅰ】實驗方案設(shè)計：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論濃度①②Na2S2O3＋H2SO4

===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O0.1mol/L5mLNa2S2O30.1mol/L5mLH2SO40.1mol/L5mLNa2S2O30.5mol/L5mLH2SO4兩組溶液均出現(xiàn)渾濁并有刺激性氣味的氣體生成，第二組溶液先變渾濁。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定【實驗探究Ⅰ】實驗方案設(shè)計：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論溫度①②Na2S2O3＋H2SO4

===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O冷水兩組溶液均出現(xiàn)渾濁并有刺激性氣味的氣體生成，第一組溶液先變渾濁。

熱水二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗探究Ⅰ】實驗方案設(shè)計：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論催化劑①②有催化劑余燼未復(fù)燃。

無催化劑余燼復(fù)燃。5滴FeCl3溶液5%5%5滴蒸餾水二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1、內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）2、外因——濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等ν增大.具體:C（濃度）增大，ν增大；S(固體比表面積)增大，ν增大；一般加快；催化劑，T（溫度）升高，T↓v↓。C↓v↓（即正催化劑加快、負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率）三、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點評、歸納、補充點評、歸納、補充補充說明對于固體或純液體的物質(zhì)，不存在改變其濃度的問題（如：CaCO3、Zn、H2O）形成原電池的氧化還原反應(yīng)，速率加快（如：鐵銹、粗鋅）光、電磁波、超聲波、激光、溶劑、放射線……都可能影響化學(xué)反應(yīng)速率

影響效果:反應(yīng)物自身的性質(zhì)＞＞催化劑＞溫度＞濃度＞＞固體表面積補充說明:對于有氣體參加的反應(yīng)體系，ν

受壓強的影響以N2+3H2?2NH3為例N2H2恒容容器①充入N2或H2，②充入稀有氣體HeC（反）增大，

ν增大C（反）不變，

則ν不變結(jié)論:對于有氣體參加的反應(yīng)，體系壓強的改變，只有引起了反應(yīng)物濃度的變化，才會改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強增大，反應(yīng)物濃度增大壓強增大，反應(yīng)物濃度不變He則體積縮小，反應(yīng)物濃度增大C（反）增大，

ν增大①增大壓強，N2H2充入稀有氣體He，則壓強不變，體積增大（相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度）C（反）減小，

ν減小He活塞式容器N2H2條件措施結(jié)果恒溫擴大容器體積減小容器體積恒溫恒容充入氣體反應(yīng)物充入惰氣（不參加反應(yīng)的氣體）恒溫恒壓充入惰氣

②常見形式：補充說明:對于有氣體參加的反應(yīng)體系，ν

受壓強的影響1.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。減小不變增大增大不變減小隨堂演練2、設(shè)NO+CO2?2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為()A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，

降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2-4倍，表明溫度對速率的影響非常顯著少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的()①由鐵粉換鐵塊

②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③

C．⑥⑦

D．⑦⑧D√√隨堂演練探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗探究Ⅱ】通過實驗測定并比較下列化學(xué)反應(yīng)速率。（1）按圖2-1所示組裝實驗裝置。在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40ml1mol/LH2SO4溶液，測量并記錄收集10mlH2所用時間。（2）如果用4mol/H2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液重復(fù)上述實驗，所用時間會增加還是減少？請通過實驗驗證，并解釋原因。將測定結(jié)果填入下表，計算并比較化學(xué)反應(yīng)速率。試劑所用時間反應(yīng)速率結(jié)論4mol/LH2SO4溶液1mol/LH2SO4溶液快慢長短

秒表2min51s1min37s如何檢查裝置氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉，放開后，若回到原位，說明氣密性良好探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①測量一定時間內(nèi)H+的濃度變化；②測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；③測量一定時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。①鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準(zhǔn)確。

注意實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應(yīng)速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？

思考【例】某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實驗，錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為44.8mL(標(biāo)況)，在該溫度下下列說法不正確的是（）A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示的10s

內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1CD隨堂演練圖中裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗設(shè)計存在明顯不足？如何改進(jìn)不足之處？漏斗中稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氣體，也會將瓶中