高中化學人教版選擇性必修1第一章 第二節(jié)　第2課時　反應熱的計算課件

第一章第2課時反應熱的計算第一章第二節(jié)1.掌握綜合利用熱化學方程式、蓋斯定律等進行有關反應熱的相關計算方法(重、

難點)。2.培養(yǎng)從圖表中提取有效信息解答實際問題的能力。學習目標目標一

一定量的反應物產生熱量的計算目標二

利用蓋斯定律計算多步反應的焓變內容索引一定量的反應物產生熱量的計算

一1.計算依據(jù)反應熱的絕對值與各物質的物質的量成正比。2.關系式(1)依據(jù)熱化學方程式計算aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)

ΔHa

b

c

d

|ΔH|

n(A)

n(B)

n(C)

n(D)

Q(2)依據(jù)燃料的燃燒熱計算：Q＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱)。對點訓練1.已知：FeS2(s)＋

O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO2(g)

ΔH＝－853kJ·mol－1。計算1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量(寫出計算步驟)。對點訓練2.在101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，計算1molH2(g)和2molCO(g)組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量。答案Q＝285.8kJ·mol－1×1mol＋283.0kJ·mol－1×2mol＝851.8kJ。對點訓練返回利用蓋斯定律計算多步反應的焓變

二1.讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣，實際生產中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應：④2S(g)===S2(g)

ΔH4。則ΔH4的正確表達式為________________________。2.直接將CO2轉化為有機物并非植物的“專利”，科學家通過多種途徑實現(xiàn)了CO2合成甲醛，總反應為CO2(g)＋2H2(g)

HCHO(g)＋H2O(g)

ΔH，轉化步驟如圖所示：已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4，則總反應的ΔH＝______________________(用圖中焓變以及ΔH4表示)。(1)不能基于目標熱化學方程式確定中間產物；(2)沒調整好系數(shù)，不能完全消去中間產物；(3)在方程式調整系數(shù)時，焓變沒隨之調整。易錯警示1231.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1④Ba2＋(aq)＋

(aq)===BaSO4(s)

ΔH<0下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B.C.相同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1自我測試√123自我測試由已知熱化學方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A錯誤；由③可知，強酸與強堿反應生成可溶性鹽和1molH2O(l)時放出熱量57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應，除生成水外，Ba2＋與

反應生成BaSO4時也會放出熱量，所以該反應的反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1，B錯誤；根據(jù)①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1＝

＝142.9kJ，根據(jù)②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2＝

≈22.69kJ，可見當兩種燃料的質量相等時，H2(g)完全燃燒放出的熱量更多，C正確；123自我測試根據(jù)蓋斯定律，將

×(①×3－②)，整理可得3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D錯誤。2.已知熱化學方程式：①C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝－1301.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH為

A.＋228.2kJ·mol－1B.－228.2kJ·mol－1C.＋1301.0kJ·mol－1D.＋621.7kJ·mol－1123自我測試√123自我測試熱化學方程式①②③和④之間存在如下關系：2×②＋③－①＝④。所以根據(jù)蓋斯定律，得ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5kJ·mol－1)－285.8kJ·mol－1＋1301.0kJ·mol－1＝＋228.2kJ·mol－1。3.[2020·全國卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：123自我測試先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝－1560kJ·mol－1－(－1411kJ·mol－1)－(－