2025年1月浙江卷化學(xué)試題

絕密★啟用前2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生注意：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，環(huán)選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于極性分子的是【答案】A【解析】【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是【答案】A【解析】B．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；D．水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料【答案】B【解析】B．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，不含有親水基團(tuán)，不能用作吸水劑，B錯(cuò)誤；D．硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良特性，其表面會(huì)形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強(qiáng)，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4.根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：N＞O＞S B.化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C.堿性：LiOH＞KOH D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性Si＜P＜Cl，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯(cuò)誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，即電負(fù)性Mg＜Al，故Mg與O的電負(fù)性差值＞Al與O的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，D正確；故答案為：C。5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說(shuō)法不正確的是C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無(wú)需處理【答案】C【解析】【詳解】A．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質(zhì)如3%~5%的NaHCO3溶液進(jìn)行中和，A正確；B．Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，利用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，B正確；C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應(yīng)生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進(jìn)行處理，C錯(cuò)誤；D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。6.關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.可被氧化為B.與水溶液反應(yīng)還原產(chǎn)物為【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，A項(xiàng)正確；答案選D。7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說(shuō)明其用途的是A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個(gè)羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡B.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的交聯(lián)橡膠彈性好、強(qiáng)度高，故可用作汽車輪胎材料C.的碳、硅原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，故可用作砂輪磨料【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡，A符合題意；B．橡膠的分子鏈可以交聯(lián)，交聯(lián)后的橡膠受外力作用發(fā)生變形時(shí)，具有迅速?gòu)?fù)原的能力，因此其彈性好，強(qiáng)度高，且具有良好的物理力學(xué)性能和化學(xué)穩(wěn)定性，故可用作汽車輪胎材料，B不符合題意；C．SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，C不符合題意；故選A。8.下列方程式不正確的是【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；故選D9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說(shuō)法不正確的是A.可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B.抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．已知質(zhì)譜法可以測(cè)量有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對(duì)分子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；B．由題干抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，抗壞血酸中含有4個(gè)羥基，故抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；故答案為：C。下列說(shuō)法不正確的是【答案】C【解析】C．四種試劑使用時(shí)Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過(guò)濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯(cuò)誤；答案選C。11.下列說(shuō)法正確的是【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔHTΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；故選B。B.充放電時(shí)，優(yōu)先于通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極【答案】C【解析】B．比的半徑小，因此優(yōu)先于通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜，B正確；C．放電時(shí)，正極得到電子，中氧原子為1價(jià)，中氧原子為2價(jià)，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，鋰電極為陰極，連接電源負(fù)極，D正確；答案選C?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．由圖可知該物質(zhì)Fe和Cl之間以配位鍵相連，Cl離子橋接形成無(wú)限平面鏈狀結(jié)構(gòu)，NH3在平面上下對(duì)亞鐵離子進(jìn)行配位，整個(gè)鏈為電中性，故鏈內(nèi)由共價(jià)鍵結(jié)合，鏈間只能靠范德華力結(jié)合，與石墨類似，屬于混合晶體，A正確；答案選D。14.化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A.為該反應(yīng)的催化劑 B.化合物A的一溴代物有7種C.步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D.化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯(cuò)誤；C．步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒有遷移，說(shuō)明苯基的遷移能力強(qiáng)于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選B?！敬鸢浮緿【解析】答案選D。16.蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測(cè)定：下列說(shuō)法不正確的是【答案】D【解析】答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：（1）關(guān)于ⅤA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說(shuō)法正確的是_______。（2）某化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式_______；溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.Ca3PCl3②.溶液變藍(lán)，有氣體放出【解析】【小問(wèn)1詳解】A．基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，軌道上的3個(gè)電子自旋方向相同，故A正確；C．比多一個(gè)電子層，所以的半徑大于的半徑，故C錯(cuò)誤；選AD?！拘?wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】18.二甲胺[(CH3)2NH]、N，N二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A.溫度 B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C.壓強(qiáng) D.催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl水溶液的pH=_______。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是_______。①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）5.4（3）CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O（4）＜（5）①.t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢②.用H2作氫源需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度【解析】【小問(wèn)1詳解】A．已知化學(xué)反應(yīng)必然有熱效應(yīng)，故改變溫度化學(xué)平衡一定能夠發(fā)生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A符合題意；B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)]將增大CH3OH的轉(zhuǎn)化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，將減小CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故改變壓強(qiáng)不能使上述化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，C不合題意；D．催化劑只能同等幅度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，D不合題意；故答案為：AB；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】已知電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故在[(CH3)2NH2]+Cl的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是：CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案為：CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】①由題干圖示信息可知，t時(shí)刻之前HCOOH的物質(zhì)的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t時(shí)刻之后HCOOH逐漸減小至不變，HCON(CH3)2繼續(xù)增大，故t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢，故答案為：t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢；②用H2作氫源需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度，故答案為：用H2作氫原需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。已知：①實(shí)驗(yàn)通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請(qǐng)回答：（1）在無(wú)水氣氛中提純少量AlCl3的簡(jiǎn)易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。（2）寫出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是_______。A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理B.三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度C.因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無(wú)需連接尾氣吸收裝置D.反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序_______(填序號(hào))。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過(guò)濾④再次萃取、分液，合并有機(jī)相⑤加入無(wú)水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中SCl鍵的斷裂，原因是_______?！敬鸢浮浚?）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3（2）P2O5、硅膠（3）ABD（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無(wú)機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3易與Cl形成絡(luò)合物[AlCl4]，促使SOCl2反應(yīng)中SCl鍵的斷裂【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進(jìn)行反應(yīng)生成化合物Z，充分反應(yīng)后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進(jìn)行多次萃取分離出有機(jī)相，并合并有機(jī)相，向有機(jī)相中加入無(wú)水Na2SO4進(jìn)行出水，過(guò)濾除去Na2SO4晶體后，進(jìn)行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】已知AlCl3易升華，即受熱之后變?yōu)檎羝隼渲笥帜A為固體，故在無(wú)水氣氛中提純少量AlCl3的簡(jiǎn)易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3，故答案為：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；【小問(wèn)2詳解】酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應(yīng)該使用P2O5、硅膠，故答案為：P2O5、硅膠；【小問(wèn)3詳解】A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應(yīng)作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，AlCl3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度，B正確；C．由(2)題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處仍需連接尾氣吸收裝置以增加實(shí)驗(yàn)的安全性和環(huán)保性，C錯(cuò)誤；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反應(yīng)過(guò)程中能夠產(chǎn)生難溶于有機(jī)物的HCl氣泡，則可知反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束，D正確；故答案為：ABD；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，結(jié)合題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而難溶于有機(jī)物，故步驟Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同時(shí)冰水可以降低反應(yīng)速率；故答案為：除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無(wú)機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，結(jié)合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有機(jī)相，加入無(wú)水Na2SO4干燥劑吸水，過(guò)濾出Na2SO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進(jìn)行減壓蒸餾，故答案為：②④⑤③①；【小問(wèn)6詳解】已知A