江蘇省揚州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中檢測化學(xué)試題

2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中檢測高三化學(xué)注意事項：1.考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求。2.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。3.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，在相應(yīng)區(qū)域貼好條形碼。4.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。5.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.LiFePO4可用作鋰離子電池的正極材料。LiFePO4中屬于過渡元素的是A.Li B.Fe C.P D.O【答案】B【解析】【詳解】A．鋰為3號元素，位于第二周期ⅠA，不屬于過渡元素，故A錯誤；B．鐵為26號元素，位于第四周期Ⅷ，屬于過渡元素，故B正確；C．磷為15號元素，位于第三周期ⅤA，不屬于過渡元素，故C錯誤；D．氧為8號元素，位于第二周期ⅥA，不屬于過渡元素，故D錯誤；選B。2.以NaIO3為原料制備I2時發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3＋6NaHSO3=2NaI＋6NaHSO4。下列說法正確的是A.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.IO中I元素的化合價為＋6C.SO的空間構(gòu)型為正四面體 D.H2SO4中既含離子鍵又含共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．Na是第11號元素，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．IO中O為2價，正負化合價代數(shù)和為零，故I元素的化合價為＋5，B錯誤；D．H2SO4是共價化合物，只含共價鍵，D錯誤；故選C；3.配制100mL0.1200mol·L1Na2CO3溶液并用于測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度(約為0.2mol·L1)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是A.稱量1.2720gNa2CO3B.溶解Na2CO3C.轉(zhuǎn)移溶液D.測定濃度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用托盤天平稱量時，以g為單位，應(yīng)該精確到小數(shù)點后第一位，A錯誤；B．稱量后應(yīng)該在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，B正確；C．溶解后，并恢復(fù)到室溫，用玻璃棒引流到容量瓶中，C正確；D．滴定時，由于鹽酸顯酸性，用酸式滴定管裝鹽酸，D正確；故選A?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．氧負離子和鎂離子的核外電子排布相同，O的核電荷數(shù)小，半徑更大，A錯誤；B．同主族元素，從上往下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，B錯誤；故選D。閱讀以下材料，完成下面小題。A.氮原子軌道的雜化類型由sp轉(zhuǎn)變?yōu)?.下列說法正確的是7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是【答案】5.A6.C7.A【解析】【5題詳解】故選A；【6題詳解】故選C；【7題詳解】故選A。8.下列說法正確的是A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B.鍍銅與鍍鋅的鐵制品相比，鍍層受損后，前者易生銹D.常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，pH=5的含CuCl2溶液中c(Cu2＋)≥2.2×102mol·L1【答案】B【解析】B．鍍層破損后，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵因鋅比鐵活潑，鋅為負極，被腐蝕，鐵為正極被保護；而鍍銅鐵中銅不如鐵活潑，鐵會作為負極加速腐蝕，更易生銹，故B正確；故選B。9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是【答案】B【解析】【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2和氫氧化鈉，得不到金屬鈉，A錯誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．HCl與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣，漂白粉主要成分是氯化鈣與次氯酸鈣混合物，C錯誤；D．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在催化劑作用下生成三氧化硫，三氧化硫用濃硫酸吸收，D錯誤；故選B。下列說法正確的是D.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸減小【答案】D【解析】故選D。11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中通入少量Cl2，產(chǎn)生淡黃色沉淀還原性：Cl>S2B向2mL0.5mol·L1Na2CO3溶液中滴加2mL1mol·L1鹽酸，產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>CC向2mLKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp：AgCl>AgID用pH試紙分別測定等濃度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分別為3、2Ka：CH2ClCOOH>CH3COOHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向Na2S溶液中通入少量Cl2，產(chǎn)生淡黃色沉淀，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故可以證明氧化性：Cl2>S，A錯誤；B．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸酸性強于碳酸，但鹽酸不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，故無法證明非金屬性：Cl>C，B錯誤；C．向2mLKCl、KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L1AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，未知濃度，無法證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯誤；D．等濃度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分別為3、2，酸性越強Ka越大，故Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；故選D；下列有關(guān)說法不正確的是【答案】B【解析】綜上，答案選B。13.水煤氣法制H2的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=131.7kJ·mol1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=43.6kJ·mol1③CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；ΔH=178.3kJ·mol1將一定量的C(s)和H2O(g)投入恒壓密閉容器中，再加入適量CaO(s)，在不同溫度下反應(yīng)達平衡后，分別對容器中氣體取樣進行分析(忽略其中的水蒸氣，僅考慮其他成分)，所得CO、CO2和H2的物質(zhì)的量分數(shù)及H2的產(chǎn)量隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.制備高純度的H2最佳溫度范圍約為800～1000℃B.圖中曲線b表示CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化C.從750℃升高至800℃，反應(yīng)①正向進行程度小于反應(yīng)②逆向進行程度D.800℃時對平衡體系加壓，重新達平衡后c(CO2)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖形，反應(yīng)①產(chǎn)生和，然后反應(yīng)②消耗生成，反應(yīng)③又消耗，所以得到曲線a表示，曲線b表示，曲線c表示，據(jù)此信息解答。故答案為：C。非選擇題(共61分)14.從高鉛碲渣[主要含TeO2、Pb(OH)2]中提取單質(zhì)碲(Te)的部分實驗過程如下：（1）TeO2難溶于水，是兩性氧化物。其晶胞如圖1所示，1個晶胞中Te原子的數(shù)目為______?！敬鸢浮浚?）2（2）①.PbSO4②.PbSO4的生成速率加快，覆蓋在TeO2表面，阻礙反應(yīng)進行【解析】【分析】由題干流程圖可知，向高鉛碲渣[主要含TeO2、Pb(OH)2]中加入一定量的H2SO4溶液進行“浸出”，將Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，然后加入NaCl和Na2SO3進行“還原”得到Te，過濾得到Te，用鹽酸進行“酸洗”除去表面雜質(zhì)，得到銻粉，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】【小問2詳解】由分析可知，“浸出”時加入硫酸溶液，能將Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀留在濾渣中，即“浸出”后濾渣中含鉛物質(zhì)的主要成分為PbSO4，由題干圖示信息可知，硫酸濃度大于5mol/L時，隨著硫酸濃度增大，PbSO4的浸出率增大，即PbSO4的生成速率增大，生成的PbSO4覆蓋在TeO2的表面，阻礙反應(yīng)的進行，從而導(dǎo)致Te元素浸出率下降，故答案為：PbSO4；PbSO4的生成速率加快，覆蓋在TeO2表面，阻礙反應(yīng)進行；【小問3詳解】【小問4詳解】③MgO與H2O2溶液反應(yīng)制取MgO2反應(yīng)歷程如下圖所示：微粒M的化學(xué)式是_______。②其他條件不變時，1020℃范圍內(nèi)，隨廢水初始溫度升高，廢水中有機物去除率迅速上升的原因是_______。（2）①.亞甲基藍顯藍色，有利于判斷降解反應(yīng)的終點②.該條件下，活性氧含量對反應(yīng)的影響程度大于比表面積的影響（3）①.范德華力②.溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①根據(jù)題意可知，亞甲基藍是一種藍色有機物，可被氧化為無色物質(zhì)，則用亞甲基藍代表有機物的優(yōu)點是：亞甲基藍顯藍色，有利于判斷降解反應(yīng)的終點；【小問3詳解】②一般來說，溫度升高，反應(yīng)速率加快，可是本題中提到去除率迅速上升，則要考慮催化劑活性問題，故答案為：溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快。16.廢水中的六價鉻[Cr(Ⅵ)]可轉(zhuǎn)化為含Cr(Ⅲ)的鉻渣，再制備高純Cr2O3。（1）CuSTiO2可吸附并部分還原Cr(Ⅵ)，原理如圖1所示。實驗控制在pH<6的弱酸性條件下進行。已知在水溶液中存在反應(yīng)2H＋＋2CrOCr2O＋H2O。①可由反應(yīng)Cu2++H2SCuS＋2H＋制備CuS，該反應(yīng)的K=___________。[H2S的Ka1=1.0×107，Ka2=1.0×1012；Ksp(CuS)=1.0×1036]②CuSTiO2在pH<6的水溶液中表面帶正電荷，在pH>6的水溶液中表面帶負電荷。在弱酸性條件下，除鉻的速率比堿性條件下快的原因是___________。③起始pH=4時，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的濃度隨時間的變化如圖2所示。Cu2＋濃度先增大后減小的原因是___________。（2）用含Cr(Ⅲ)的鉻渣(雜質(zhì)不參與反應(yīng))制備高純Cr2O3。已知：①pH>5時H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5時H2O2可將Cr2O還原為Cr3＋；②H2O2在堿性溶液中易分解。步驟Ⅰ：預(yù)處理。鉻渣與Na2CO3混合后在空氣中焙燒制得含Na2CrO4的固體。步驟Ⅱ：浸取。將焙燒后的固體冷卻，與H2O2溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入三頸瓶中，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，實驗裝置如圖3所示。充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是___________。生成Cr3＋的離子方程式為___________。步驟Ⅲ：制備高純Cr2O3.補充完整實驗方案：取步驟Ⅱ的濾液，___________，得到Cr2O3。[pH=9時，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400℃分解為Cr2O3.須使用的試劑：0.1mol·L1NaOH溶液，鹽酸酸化的BaCl2溶液]【答案】（1）①.1017②.在酸性條件下，CuSTiO2在pH<6水溶液中表面帶正電荷，Cr2O帶負電荷，更易吸附到表面③.CuS還原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋濃度增大；CuS還原Cr(Ⅵ)的反應(yīng)消耗H＋，使溶液pH增大，促進Cu2＋水解，使Cu2＋濃度減小【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】由分析，步驟Ⅲ為：煮沸，除去剩余的H2O2.邊攪拌邊滴加0.1mol·L1NaOH溶液至溶液pH=9，使Cr3＋沉淀完全，過濾，洗滌，至最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的BaCl2溶液無渾濁出現(xiàn)，將固體在400℃加熱分解至恒重。17.制氫技術(shù)研究具有重要意義。（1）肼硼烷水解制氫。②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化劑載體。在石墨烯上引入氨基，有利于催化劑均勻分散于水中，原因是_______。①陽極的電極反應(yīng)式為_______。②乙醇酸的法拉第效率