化學(xué)平衡高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修一

第二節(jié)

化學(xué)平衡目錄CONTENTS01化學(xué)平衡狀態(tài)02化學(xué)平衡常數(shù)03影響化學(xué)平衡的因素04化學(xué)平衡圖像05轉(zhuǎn)化率問題06等效平衡01化學(xué)平衡狀態(tài)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，原理如下：2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓

在實(shí)際化工生產(chǎn)中除了考慮使原料盡可能快地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外，還要考慮使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。化學(xué)平衡狀態(tài)示例分析各物質(zhì)的起始量/mol充分反應(yīng)后各物質(zhì)的量/molN2H2NH3

N2H2NH3

5150394

某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后各物質(zhì)的量不再改變，數(shù)據(jù)如下：2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓合成氨反應(yīng)有限度，原料無法完全轉(zhuǎn)化只考慮化學(xué)反應(yīng)速率不夠，還需考慮如何盡可能多地將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品化學(xué)平衡狀態(tài)合成氨反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化示意圖濃度時(shí)間(t)NH3N2H2

正向：N2+3H22NH3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸增大，而N2與H2的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變化學(xué)平衡狀態(tài)合成氨反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化示意圖逆向：2NH3

N2+3H2NH3N2H2

濃度時(shí)間(t)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2與H2的濃度逐漸增大，而NH3的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變化學(xué)平衡狀態(tài)v(正)>v(逆)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立理論分析v(正)v(逆)反應(yīng)速率時(shí)間(t)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)t1v(正)=v(逆)當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到看似不變的“表面靜止”狀態(tài)，但實(shí)際反應(yīng)并未停止，一直在進(jìn)行中化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義在一定條件下，在可逆反應(yīng)體系中，____________與____________相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度____________，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率均保持不變2.特征動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定當(dāng)外界條件改變，原平衡發(fā)生移動(dòng)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)逆v(正)＝v(逆)≠0(本質(zhì))等動(dòng)定變化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。轉(zhuǎn)化率(α)=轉(zhuǎn)化的量起始的量×100％量:質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、物質(zhì)的量濃度等化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率同一可逆反應(yīng)，改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)a.同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率(1)直接標(biāo)志——“正逆反應(yīng)速率相等”c.在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)，一種物質(zhì)的生成速率與另一種物質(zhì)的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b.在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)直接標(biāo)志——“各組分的濃度保持一定”a.各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變b.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變注意：速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等化學(xué)平衡狀態(tài)3.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志（6）N2濃度與NH3濃度相等且不再發(fā)生變化()（1）3v(N2)＝v(H2)

()（2）2v正(N2)＝v逆(NH3)()（3）消耗1molN2的同時(shí)，生成2molNH3()（4）1molH-H鍵斷裂的同時(shí)，2molN-H鍵斷裂()（5）NH3的濃度是N2濃度的兩倍()【例1】，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)：判斷下列描述的反應(yīng)狀態(tài)是否達(dá)到平衡。N2+3H22NH3(2)間接標(biāo)志——“變量不變”3.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)①各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量（濃度）不隨時(shí)間改變而改變③氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變(前后體積不等)④氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變⑤氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變(前后體積不等)⑥絕熱條件下體系溫度不隨時(shí)間改變而改變【練習(xí)1】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。(1)能說明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(2)能說明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(4)能說明C(s)+CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(5)能說明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(6)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(7)能說明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

1347571345712347247123247【練習(xí)2】在一定溫度下的恒壓容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。(1)能說明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(2)能說明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(4)能說明C(s)+CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(5)能說明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(6)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(7)能說明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

234757234572347247324702化學(xué)平衡常數(shù)序號(hào)起始時(shí)的濃度(×10-3mol·L-1)平衡時(shí)的濃度(×10-3mol·L-1)平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.70212.289.96403.8411.52416.87312.018.40304.5800.97314.8640015.201.6961.69611.8150012.871.4331.43310.0060037.774.2134.21329.34示例分析H2(g)+I2(g)2HI(g)示例：457.6℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：48.3748.6249.5448.4948.7048.50化學(xué)平衡常數(shù)以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本33頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)_______________________________________(2)____________________________________________(3)_______________________________________________________________溫度不變時(shí)，為常數(shù)c(H2)·c(I2)c2(HI)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。科學(xué)家們通過大量數(shù)據(jù)驗(yàn)證，證明了上述結(jié)論成立，計(jì)算得出的定值稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K來表示。化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)___________,該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）,用符號(hào)_______表示。常數(shù)K2.表達(dá)式：cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=

對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)(注意：若化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)，書寫其化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)先改寫成離子方程式再進(jìn)行書寫)(1)表達(dá)式中的各物質(zhì)的濃度必須為平衡濃度(2)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫一一對(duì)應(yīng)(注意：非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中)(3)固體、液體純物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，在表達(dá)式中不出現(xiàn)(4)有氣體參與的反應(yīng)，也可以用平衡分壓(總壓乘以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)【例2】寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。c2(NH3)K1＝c(N2)?c3(H2)

N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)

+3H2(g)反應(yīng)1反應(yīng)2N2(g)+H2(g)

NH3(g)1232反應(yīng)3c2(NH3)K2＝c(N2)?c3(H2)

c(NH3)K3＝c1/2(N2)?c3/2(H2)

以上所求的平衡常數(shù)K1和K2、K3之間存在什么關(guān)系呢？K1＝K21＝

K32化學(xué)平衡常數(shù)3.平衡常數(shù)的換算同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。(1)相同溫度下，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________互為倒數(shù)(2)化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)同乘系數(shù)n，則平衡常數(shù)由K變?yōu)開___Kn如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)KK1K2

則K=__________(3)若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)4.K的意義及影響因素(1)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說，當(dāng)K__________，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。＞105時(shí)(2)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K_______;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K___________。增大減小化學(xué)平衡常數(shù)例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：上述可逆反應(yīng)的正方向是______反應(yīng).溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9放熱注意：K只反映反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示化學(xué)反應(yīng)速率。即K值大，反應(yīng)進(jìn)行的程度大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定快。化學(xué)平衡常數(shù)5.K的應(yīng)用K<10—510—5～105＞105反應(yīng)程度很難進(jìn)行可逆反應(yīng)進(jìn)行得較完全(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式思考，K的大小表示什么含義？C化學(xué)平衡常數(shù)pC(g)+qD(g)的任意時(shí)刻，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值Q=__________________(2)判斷指定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng):mA(g)+nB(g)若Q>K，則反應(yīng)____________________________若Q=K，則反應(yīng)____________________________若Q<K，則反應(yīng)____________________________cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向進(jìn)行濃度商化學(xué)平衡常數(shù)一定條件下，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為0.5，在容積為2L的容器中充入0.5molCO(g)、0.1molCO2(g)發(fā)生該反應(yīng)直至達(dá)到平衡，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.達(dá)到平衡時(shí)再充入CO(g)、CO2(g)各0.4mol，平衡正向移動(dòng)D.保持溫度不變，將容器容積壓縮，正逆反應(yīng)速率均加快而反應(yīng)限度不變c(CO2)·c(Fe)c(CO)·c(FeO)D化學(xué)平衡常數(shù)(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)①升高溫度,K增大→正反應(yīng)為_________反應(yīng)；

K減小→正反應(yīng)為_________反應(yīng)。①降低溫度,K增大→正反應(yīng)為_________反應(yīng)；

K減小→正反應(yīng)為_________反應(yīng)。吸熱放熱放熱吸熱化學(xué)平衡常數(shù)D化學(xué)平衡常數(shù)(4)利用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【練習(xí)3】在某溫度下，將含有H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下，若起始時(shí)向該容器中通入H2和I2(g)各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)【練習(xí)4】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，此時(shí)該反應(yīng)的K為1.0。求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

化學(xué)平衡常數(shù)起始/mol21000轉(zhuǎn)化/molxxxx平衡/mol2-x10-xxxc(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)K==x2(2-x)(10-x)=1.0x=5/3【練習(xí)5】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（）A、5%B、17%C、25%D、33%B化學(xué)平衡常數(shù)【練習(xí)6】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6t/℃回答下列問題：(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度________。吸熱830℃化學(xué)平衡常數(shù)【練習(xí)7】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol/L、c(O2)=0.05mol/L、c(SO3)=0.9mol/L。如果體系溫度保持不變，而將體積減少到原來的一半，試通過計(jì)算說明平衡移動(dòng)的方向。解：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)平衡時(shí)：0.1mol/L0.05mol/L0.9mol/L體積減小一半：0.2mol/L0.1mol/L1.8mol/LK=0.92/0.12×0.05=1620Q=1.82/0.22×0.1=810＜K所以平衡正向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)各物質(zhì)的起始量/mol化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率N2H2NH3

N2H2NH3

40%5150394

某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，各物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下。平衡時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率不高，如何提高呢？03影響化學(xué)平衡的因素Q

=

KQ≠KQ＝K改變條件

如何改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？平衡改變一段時(shí)間化學(xué)平衡化學(xué)平衡原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素v(正)＝v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)＝v(逆)1.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)概念：在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨之改變,直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的因素v(正)＝v(逆)改變哪些反應(yīng)條件可使

、Q≠K，從而改變化學(xué)平衡狀態(tài)？

若Q＜K，平衡向________方向移動(dòng)外界條件改變?nèi)鬛=K，平衡不移動(dòng)

若Q＞K，平衡向________方向移動(dòng)

若v正

=v逆，平衡不移動(dòng)外界條件改變?nèi)魐正＞v逆，平衡向__________方向移動(dòng)若v正＜v逆，平衡向__________方向移動(dòng)(2)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：①根據(jù)v正和v逆的關(guān)系正反應(yīng)逆反應(yīng)②根據(jù)濃度商Q和K的關(guān)系正反應(yīng)逆反應(yīng)影響化學(xué)平衡的因素注意：①改變溫度瞬時(shí)，Q_________，K______________，則Q和K不再相等，平衡______移動(dòng)。

②改變濃度或壓強(qiáng)瞬時(shí)，Q____________，K___________，則Q和K______________，平衡__________移動(dòng)?？赡茏兓欢ㄗ兓欢ú蛔儾蛔兛赡懿幌嗟瓤赡苡绊懟瘜W(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象與結(jié)論b中溶液顏色_________,平衡向________方向移動(dòng)c中溶液顏色__________,平衡向_________方向移動(dòng)（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2—1】變淺逆反應(yīng)變深正反應(yīng)Fe3++3SCN—Fe(SCN)32.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素從反應(yīng)速率角度理解：體系濃度改變圖像速率變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度v(正)先增大后減小,v(逆)逐漸增大且v'(正)>v'(逆)v(逆)先增大后減小,v(正)逐漸增大且v'(逆)>v'(正)v(正)先減小后增大,v(逆)逐漸減小且v'(逆)>v'(正)v(逆)先減小后增大,v(正)逐漸減小且v'(正)>v'(逆)v(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)影響化學(xué)平衡的因素正向移動(dòng)逆向移動(dòng)從濃度商角度理解：濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大

生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小

生成物濃度增大減小正向移動(dòng)Q<K增大Q>K逆向移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)Q=結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，_________________________增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，_____________________________注意：①固體或純液體用量增減，________________。②反應(yīng)物多種時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其它反應(yīng)物的_________，自身轉(zhuǎn)化率______。③反應(yīng)物按照計(jì)量數(shù)比充入時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______，生成物的百分含量達(dá)到_____________。平衡均正向移動(dòng)平衡均逆向移動(dòng)平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率降低相等最大影響化學(xué)平衡的因素

【練習(xí)8】在體積不變的密閉容器中，有如下平衡：2SO2+O22SO3，在其它不變的情況下，若只通入O2，當(dāng)達(dá)到新平衡，一

定大于原平衡的是（）（1）SO2的轉(zhuǎn)化率（2）SO3濃度（3）O2濃度（4）O2的轉(zhuǎn)化率（5）SO2的百分含量A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(5)C.(2)(4)(5)D.(1)(3)(5)A影響化學(xué)平衡的因素（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)(縮小容積)以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化？濃度商會(huì)如何變化？通過計(jì)算Q2＝K/2，

即Q2＜

K向正反應(yīng)方移動(dòng)同溫度下壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度(mol·L-1)濃度商(Q)NO2N2O4容器容積：V達(dá)平衡時(shí)p1ab壓縮容積至V/2瞬間(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)ba2＝

KQ1＝2p12a2b2b(2a)2b2a2Q2＝＝影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先________又逐漸________混合氣體的顏色先________又逐漸_______實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推,體積減小,壓強(qiáng)________,瞬間c(NO2)增大,顏色變深,但顏色又變淺,說明平衡向___________方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NO2)減小?；钊饫?體積增大,壓強(qiáng)________,瞬間c(NO2)減小,顏色變淺,但氣體顏色又變深,說明平衡向___________方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NO2)增大,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2—2】2NO2N2O4變深變淺變淺變深增大正反應(yīng)減小逆反應(yīng)但比原來深但比原來淺影響化學(xué)平衡的因素是否所有有氣體參加的可逆反應(yīng)都有這樣的規(guī)律呢？該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)影響化學(xué)平衡的因素減壓逆向移動(dòng)加壓正向移動(dòng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n>p+q從Q角度理解體積V壓強(qiáng)P平衡時(shí)abcd體積V/2壓強(qiáng)P平衡時(shí)2a2b2c2dK=cp·dqam·bnQ=(2c)p·(2d)q(2a)m·(2b)nK·2(p+q)-(m+n)=<K即：加壓平衡向氣體計(jì)量數(shù)(體積)減小的方向移動(dòng)是否所有有氣體參加的可逆反應(yīng)都有這樣的規(guī)律呢？該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)影響化學(xué)平衡的因素減壓逆向移動(dòng)加壓正向移動(dòng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n>p+q從Q角度理解體積V壓強(qiáng)P平衡時(shí)abcd體積2V壓強(qiáng)P平衡時(shí)a/2b/2c/2d/2K=cp·dqam·bnQ=(c/2)p·(d/2)q(a/2)m·(b/2)nK·2(m+n)-(p+q)=>K即：減壓平衡向氣體計(jì)量數(shù)(體積)增大的方向移動(dòng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大

減小

減小增大

減小

不變?cè)龃蠡驕p小

增大減小減小增大不變Q>KQ>KQ=KQ<KQ<K逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素從濃度商角度理解：結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，____________________________________________降低壓強(qiáng)，__________________________________________。反應(yīng)后氣體的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)___________。平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不移動(dòng)壓強(qiáng)改變圖像速率變化加壓加壓減壓減壓v(正)、v(逆)均增大，

且v'(正)>v'(逆)

Vg

Vg<0

Vg>0

Vg>0

Vg<0

Vg＝0加壓或減壓v(正)、v(逆)均增大，且v'(正)<v'(逆)v(正)、v(逆)均減小，且v'(正)>v'(逆)v(正)、v(逆)均減小，且v'(正)<v'(逆)v(正)、v(逆)均同等程度增大或減小v(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v'(正)v'(逆)v(正)v(逆)vt加壓減壓影響化學(xué)平衡的因素從反應(yīng)速率角度理解：注意：①壓強(qiáng)變化是指平衡混合物濃度變化而引起的總壓變化。②壓強(qiáng)只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡；若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆），平衡不移動(dòng)。③恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度______，平衡_________；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，但容積增大，濃度____________，平衡__________________________。④同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時(shí)，視為壓強(qiáng)影響不變不移動(dòng)移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）減小影響化學(xué)平衡的因素【練習(xí)9】可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變減小壓強(qiáng)，使體積增大一倍，達(dá)新平衡后，發(fā)現(xiàn)B的濃度為原來的60%。請(qǐng)判斷平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？a與b+c的關(guān)系如何?平衡正向移動(dòng)，a＜b+c影響化學(xué)平衡的因素改變條件v正v逆平衡移動(dòng)方向恒溫恒容充入氬氣充入氮?dú)獬淙隢2:H2:NH3=1:3:2恒溫恒壓充入氬氣充入N2:H2:NH3=1:3:2【練習(xí)10】可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3以N2:H2:NH3=1:3:2初始條件達(dá)到了平衡，在該平衡體系中改變下列條件，請(qǐng)?zhí)畋怼２灰苿?dòng)不變正向增大不變減小減小逆向不變不變不移動(dòng)不變?cè)龃笤龃笳蛴绊懟瘜W(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

熱水中混合氣體顏色_________;冰水中混合氣體顏色_______實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱時(shí)顏色__________,說明NO2濃度_________,即平衡向_________方向移動(dòng);混合氣體被冷卻時(shí)顏色_________,說明NO2濃度_________,即平衡向_________方向移動(dòng)（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2—3】2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol

變深變淺變深變大逆反應(yīng)變淺變小正反應(yīng)影響化學(xué)平衡的因素結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，______________________降低溫度，_______________________________________________。注意：升溫可同時(shí)增加正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)方向的速率增加的更多，則升溫使可逆反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)。降溫可同時(shí)降低正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)方向的速率降低的更多，則降溫使可逆反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素溫度改變圖像速率變化升高溫度熱效應(yīng)正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱降低溫度升高溫度降低溫度v(正)、v(逆)均增大,

且v'(逆)>v'(正)v(正)、v(逆)均增大,且v'(正)>v'(逆)v(正)、v(逆)均減小，且v'(正)>v'(逆)v(正)、v(逆)均減小,且v'(逆)>v'(正)v(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v'(正)v'(逆)影響化學(xué)平衡的因素從反應(yīng)速率角度理解：反應(yīng)類型溫度變化K值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向放熱反應(yīng)升溫

降溫

吸熱反應(yīng)升溫

降溫

減小減小增大增大Q>KQ>KQ<KQ<K逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素從濃度商角度理解：催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，但可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。加入催化劑會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？影響化學(xué)平衡的因素阿倫尼烏斯公式（4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因此，它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)_______，但是，使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡_________________。無影響所需要的時(shí)間影響化學(xué)平衡的因素v'(正)＝v'(逆)v'(正)＝v'(逆)正催化劑負(fù)催化劑影響化學(xué)平衡的因素從反應(yīng)速率角度理解：3.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理內(nèi)容：如果改變影響________的_________因素（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠_________這種改變的方向移動(dòng)。注意：①平衡移動(dòng)的結(jié)果是要減弱外界條件的影響，是“減弱”這種改變（而不是抵消！不是“消除”這種改變）②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）③勒夏特列原理適用于一切可逆過程（物理的或化學(xué)的）所達(dá)到的任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析.平衡一個(gè)減弱影響化學(xué)平衡的因素【例1】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深D.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后,縮小容器容積可使體系顏色變深D影響化學(xué)平衡的因素【例2】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3?H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖（1）試判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是___________、____________、______________。（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是____A.t0~t1B.t1~t2C.t3~t4D.t5~t6升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)A影響化學(xué)平衡的因素改變的條件V正變化V逆變化平衡移動(dòng)方向SO2的轉(zhuǎn)化率增大O2濃度減小SO3濃度同等倍數(shù)增大各物質(zhì)的濃度升高溫度體積不變，充入氦氣【練習(xí)11】在500℃時(shí)，2SO2+O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中：增大不變正向移動(dòng)增大不變減小正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)增大增大逆向移動(dòng)減小不變不變不變不移動(dòng)增大影響化學(xué)平衡的因素【練習(xí)12】在一定條件下，反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡：（1）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是________；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向

反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)；（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_____反應(yīng)。x+y>z逆固或液放熱影響化學(xué)平衡的因素【練習(xí)13】把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)容積為2L的容器中，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝-180kJ/mol反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是(雙選)A．10～15min可能是加入催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時(shí)可能是縮小了體積D．20min時(shí)可能是增加了B的量AD影響化學(xué)平衡的因素【練習(xí)14】向起始容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中分別充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)如下：BC影響化學(xué)平衡的因素容器甲乙反應(yīng)條件恒溫恒容恒溫恒壓平衡時(shí)SO3的百分含量w1w2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2達(dá)到平衡所用時(shí)間t1t2氣體平均摩爾質(zhì)量M1M2下列大小比較正確的是（

）A.w1

>

w2B.α1<

α2C.t1>

t2D.M1>

M2

04化學(xué)平衡圖像看圖像：一看面：看縱、橫坐標(biāo)代表的含義；

二看線：看線的走向、變化的趨勢(shì)

三看點(diǎn)：看線的原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；

四看量：如濃度變化、溫度變化等

五看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等找規(guī)律：解題方法:①先拐先平，數(shù)值大;②定一議二.化學(xué)平衡圖像聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律，作出符合題目要求的判斷作判斷：【例1】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（

）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

1、速率——時(shí)間圖A化學(xué)平衡圖像【例2】圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．

A40%2AB+3C2、濃度——時(shí)間圖化學(xué)平衡圖像【練習(xí)】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)2NO2(g)?H>0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4

的混合氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()

A.10min

前反應(yīng)向?H<0的方向進(jìn)行B.曲線X表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化C.第二次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)的值大于0.9D.反應(yīng)進(jìn)行至25min

時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2化學(xué)平衡圖像D3、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖【例3】同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)+B(g)

C(g)△H=Q

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()

A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0

C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0A先拐先平，數(shù)值大T1＞T2化學(xué)平衡圖像【例4】對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）△H<0，下列圖象正確的是()

AD4、恒壓（溫）線定一議二化學(xué)平衡圖像在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡：aA(g)＋bB(g)

xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指(

)A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣體的物質(zhì)的量D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量化學(xué)平衡圖像AD5、速率——溫度（壓強(qiáng)）圖【例5】對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)△H<0下列圖象中正確的是（）AB化學(xué)平衡圖像6、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間曲線【例6】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為_____反應(yīng)m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放熱><=化學(xué)平衡圖像7、幾種特殊的圖像（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，A、C的百分含量與溫度的關(guān)系曲線如圖。M點(diǎn)之前表示____________________________；M點(diǎn)為_____________________；M后之后為______________________。該反應(yīng)的△H______0。從反應(yīng)物開始建立平衡的過程剛達(dá)到平衡點(diǎn)平衡受溫度的影響情況<化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像D(2)下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2?H=Q＜0中NO平衡時(shí)的百分含量與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正<V逆的點(diǎn)是______。0ABCEDTNO百分含量D點(diǎn)化學(xué)平衡圖像【練習(xí)15】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)

xC(g)?H=Q，符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是（）A．p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量ADT1＞T2P2＞P1?H＜0化學(xué)平衡圖像【練習(xí)16】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，下列判斷正確的是(

)A.若T2＞T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞cC.若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vbD.在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a化學(xué)平衡圖像05轉(zhuǎn)化率問題1、由溫度或壓強(qiáng)引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增大。2、恒溫恒容，由增加反應(yīng)物濃度引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有以下幾種情況：（1）反應(yīng)物多種時(shí)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)①只增大c(A)，平衡正向移動(dòng)，αA減小，αB增大。②按原比例同倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)：若m+n＞p+q,αA、αB都增大。m+n=p+q,αA、αB不變。

m+n＜p+q,αA、αB都減小。轉(zhuǎn)化率問題（2）反應(yīng)物一種時(shí)：mA(氣)pC(氣)+qD(氣)增大c(A)，平衡正向移動(dòng)若m＞p+q，αA增大。m=p+q，αA不變。

m＜p+q，αA減小。轉(zhuǎn)化率問題【練習(xí)16】恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A、增大B、不變C、減小D、無法確定CC【練習(xí)17】恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后再向容器中通入一定量的N2O4，又達(dá)平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A、增大B、不變C、減小D、無法確定轉(zhuǎn)化率問題【練習(xí)18】恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后再向容器中通入一定量的N2O4，又達(dá)平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A、增大B、不變C、減小D、無法確定B轉(zhuǎn)化率問題ADB06等效平衡1、等效平衡的定義一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)，起始加入的物質(zhì)的量“相當(dāng)”，達(dá)平衡時(shí)各對(duì)應(yīng)組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)相同，則這幾種平衡狀態(tài)等效。等效平衡2、等效平衡的幾種常見類型（1）在等溫等容的條件下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，將起始時(shí)的加入量換算到方程式某一邊后各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則所達(dá)到的平衡狀態(tài)等效。（完全等效）例如：2SO2+O22SO3①3mol

1mol

0②1mol

0

2mol③2mol

___mol____mol④xmolymolzmolx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系：x+z=3

y+z/2=10.51等溫等容，極值等量。等效平衡——全等平衡各平衡狀態(tài)比較各組分含量各組分物質(zhì)的