信陽市重點中學(xué)2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

信陽市重點中學(xué)2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物2、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O3、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH44、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag5、化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質(zhì)中的原子之間C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間6、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是A．雷電作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)7、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和178、下列化學(xué)工藝流程不可行的是A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．9、下列實驗方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中10、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣11、乙酸的官能團為（）A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O212、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+13、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③14、苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③15、下列關(guān)于有機物的敘述中不正確的是()A．有機物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)都是有機物16、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl17、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液18、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量19、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強20、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極21、下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是A．苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。26、（10分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。28、（14分）實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或29、（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。2、B【解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。3、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4，故選D。4、A【解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。5、C【解析】

化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答?！驹斀狻緼、化學(xué)鍵不存在分子間，A錯誤；B、應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，C正確；D、化學(xué)鍵存在于構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。6、B【解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。7、C【解析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學(xué)鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。8、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。9、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。10、D【解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項是正確的。點睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的結(jié)果，和漂白性無關(guān)。11、A【解析】試題分析：乙酸結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,官能團是—COOH，所以選項A正確?？键c：考查有機物的官能團的種類的判斷的知識。12、C【解析】

A．氫氧化鈉是一元強堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯誤；B．H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯誤；C．HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯誤；故答案為C。13、A【解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。14、C【解析】

①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。15、B【解析】

A、有機物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，所以有機物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無機物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機物，故B錯誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)中都含有碳元素，都是有機物，故D正確；故選B。16、C【解析】試題分析：A、氮氣中氮原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；故選C。【考點定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點晴】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。17、A【解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會變藍，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選；答案選A。18、A【解析】A．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。19、A【解析】

A.1

mol?L-1甲酸溶液的pH約為2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A正確；B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.10mL

1

mol?L-1甲酸恰好與10mL

1

mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強，說明甲酸電離程度比醋酸大，但不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】只要能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定甲酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、相同濃度的一元酸導(dǎo)電能力強弱判斷。20、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極通過外電路流向正極。21、C【解析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的是混合物，故D錯誤。22、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應(yīng)用。26、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。27、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。28、CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)K3＝K1·K2(a＋b)kJ/mol放熱75%ade正【解析】分析：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，結(jié)合質(zhì)量恒定律分析書寫；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式推斷；應(yīng)用蓋斯定律來求△H3；(3)平衡常數(shù)隨溫度的變化來判斷正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，可以根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)來求轉(zhuǎn)化率；(4)①a．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等；b．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲；c．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但2α1不一定等于α3；d．CO的轉(zhuǎn)化率為α1，則平衡時CO的物質(zhì)的量為(1-α1)mol，乙中平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為α2，乙中平衡時CO的物質(zhì)的量為α2mol，甲與乙是完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的含量完全相同；e．令平衡時CO的物質(zhì)的量為nmol，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H=-QkJ/mol，則Q1=(1-n)Q、Q2=nQ，整理得Q=Q1+Q2。②平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，據(jù)此判斷反應(yīng)的方向。詳解：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)K=cH2OcCO×cH2中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的方程式為CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)(2)根據(jù)化學(xué)方程式可