2025屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟提取碘:①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?/p>

)。A.③—①—②—⑤—④B.②—④—①—③—⑤C.①—③—⑤—②—④D.②—①—③—④—⑤2、一定溫度下,在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小3、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A.電流由a極流向b極B.溶液中的OH﹣向b極移動(dòng)C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D.b極的電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣4、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.氧氣和臭氧B.H2O和D2OC.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷5、下列說法正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀6、下列情況下,反應(yīng)速率相同的是()A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y,mgR2-中含有電子Xmol,則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A.mY-XY+2mmB.Y-X+2C.mY+XY-2mm8、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2 D.MgCl2、Mg(OH)29、下列說法中正確的一組A.H2和D2互為同位素B.CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷是同素異形體D.、、互為同素異形體10、在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)選用下列試劑中的()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氨水11、下列說法不正確的是A.尼龍繩主要由合成纖維制造B.烷烴沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)的增加,逐漸升高C.乙烷是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用作水果的催熟劑D.化合物、、的分子式均為C6H6,它們互為同分異構(gòu)體12、在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O2H2↑+O2↑13、近年來發(fā)現(xiàn)鉈(Tl)是高溫超導(dǎo)材料的成分之一,已知鉈與鋁是同族元素,關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中,可能錯(cuò)誤的是A.是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B.能形成+3價(jià)的化合物C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D.能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽14、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A.水 B.0.1mol/L鹽酸 C.醋酸鈉晶體 D.0.01mol/L氫氧化鈉溶液15、下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A.A B.B C.C D.D16、錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液C.X是CO2,Y是稀硫酸D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液17、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A.①③ B.②④C.①④ D.②③18、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A.用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物19、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A.銀 B.鋁 C.銅 D.鎂20、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),在10s內(nèi),A的濃度由4mol/L變成了2mol/L,則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.0.2mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同B.0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1.7g羥基(-OH)所含電子的數(shù)目為NAD.56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA22、下列說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B.氨基酸均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D.聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號(hào))AHClBNaOHCNaClDH2SO424、(12分)以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題:(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應(yīng),且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、(12分)如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。(4)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、(10分)已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2(1)儀器X的名稱:_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。(填雜質(zhì)氣體化學(xué)式)(3)碳元素比氯元素的非金屬性______(填“強(qiáng)”或者“弱”)。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液,目的是吸收剩余氣體,原因是________。27、(12分)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知:H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___.請寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____,由A生成B的化學(xué)方程式_____.II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請回答:(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________28、(14分)根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系,回答下列問題:(1)寫出A、D的名稱:A__________,D__________。(2)寫出B→A的化學(xué)方程式:______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E:__________________________________;B→E:________________________________。29、(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________;A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團(tuán)的名稱為______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)④________________。(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用圖②裝置:①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________,反應(yīng)類型是______。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

從海帶中提取碘,首先應(yīng)將海帶燒成灰,加水?dāng)嚢?,然后過濾,往濾液中通足量氯氣,將I-氧化為I2,然后加入萃取劑CCl4,用分液漏斗分液,從而得出正確的操作順序?yàn)椋孩凇堋佟邸?,故選B。2、B【解析】

A.由表格信息可知,溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應(yīng),但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng),增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B正確;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,Ⅰ、Ⅱ中溫度相同,即反應(yīng)平衡常數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相同,升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【解析】

Pt電極a通入氨氣生成氮?dú)猓f明氨氣被氧化,為原電池負(fù)極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結(jié)合電極方程式解答該題?!驹斀狻緼.氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng),則b極為正極,電流由正極流向負(fù)極,則電流由b極流向a極,故A錯(cuò)誤;B.溶液中的陰離子會(huì)移向負(fù)極,故OH﹣向a極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.a極通入氨氣生成氮?dú)猓娊赓|(zhì)環(huán)境是堿性,則a極的電極反應(yīng)式為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O,故C錯(cuò)誤;D.b極氧氣得電子被還原,電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理,根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極,再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式,注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn),為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】分析:A.氧氣和臭氧屬于同素異形體;B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì);C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物;D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解:氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯(cuò)誤;H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯(cuò)誤;乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,C錯(cuò)誤;正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確;正確選項(xiàng)D。5、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2,故A錯(cuò)誤;B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色,所以褪色原理不同,故C正確;D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng),所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;故選:C。6、A【解析】

A.因酸中的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故A正確;B.Zn的接觸面積不同,鋅粉反應(yīng)速率快,故B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,氫離子濃度不同,則反應(yīng)速率不同,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快,故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素,明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì),選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y,mgR2-中含有電子Xmol,即mY×(Y-N+2)=X,解得N=8、B【解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵,氯化銨中存在離子鍵和極性鍵,所含化學(xué)鍵類型不同,A不合題意;B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵,次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵,所含化學(xué)鍵類型相同,B正確;C、氧化鈣中只存在離子鍵,過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵,所含化學(xué)鍵類型不同,C不合題意;D、氯化鎂中只存在離子鍵,氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵,所含化學(xué)鍵類型不同,D不合題意;答案選B。9、B【解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì),是同種物質(zhì),不是同位素,故A錯(cuò)誤;B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故B正確;C、正丁烷和異丁烷都是化合物,不是同素異形體,故C錯(cuò)誤;D、三者均為氧元素的不同種原子,互為同位素,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì),研究對(duì)象是單質(zhì)。10、D【解析】分析:Al3+可以和堿反應(yīng),也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng);Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量,所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。詳解:A、硝酸銀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,A不符合;B、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來,B不符合;C、石灰水是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來,C不符合;D、氨水是弱堿溶液,可以沉淀Al3+,且Al(OH)3不溶于弱堿溶液,D符合。答案選D。11、C【解析】A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B.烷烴熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力.碳原子數(shù)越多,分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,故B正確;C.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,也可用作水果的催熟劑,故C錯(cuò)誤;D.化合物、、的分子式均為C6H6,但結(jié)構(gòu)不同,它們互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案為C。12、B【解析】

元素化合價(jià)升高,失去電子,物質(zhì)作還原劑;元素化合價(jià)降低,得到電子,物質(zhì)作氧化劑,據(jù)此分析解答。【詳解】A.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na失去電子,元素化合價(jià)升高,作還原劑,H2O中的H得到電子變?yōu)镠2,元素化合價(jià)降低,H2O作氧化劑,A不符合題意;B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低,因此Cl2既作氧化劑,又作還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,B符合題意;C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,C不符合題意;D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子,H2O作氧化劑;O元素化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,所以水既是氧化劑,也是還原劑,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高,失去電子,含有該元素的物質(zhì)作還原劑,產(chǎn)生氧化產(chǎn)物;元素化合價(jià)降低,得到電子,含有該元素的物質(zhì)作氧化劑,產(chǎn)生還原產(chǎn)物。13、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),Tl的金屬性比Al強(qiáng),是一種典型的金屬,具有金屬的通性?!驹斀狻緼、已知鉈與鋁是同族元素,鉈的性質(zhì)就與鋁相似,是銀白色、質(zhì)軟的金屬,正確;B、第三主族,最高正價(jià)是+3,正確;C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng),所以,鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng),Tl(OH)3的堿性應(yīng)強(qiáng)于Al(OH)3,而呈堿性不是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤;D、鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng),應(yīng)該能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,選項(xiàng)D正確。故本題選C。14、B【解析】

A.加水稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度減小,則溶液的pH增大,故A錯(cuò)誤;B.向溶液中加入相同濃度的鹽酸,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,則溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故B正確;C.向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;D.向溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,則溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、C【解析】

分析:金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說來,金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有:熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解:A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故B正確;C、Mg為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉,故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,解題關(guān)鍵:注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,易錯(cuò)點(diǎn)C,氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。16、C【解析】

氣球鼓起,說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng),而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小即可。A.NH3極易溶于水,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,A合理;B.SO2與NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,氣體體積都減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,B合理;C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng),氣體體積不減少,氣球體積不變,壓強(qiáng)不減小,C不合理;D.HCl極易溶于溶液的水中,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,D合理;故符合題意的選項(xiàng)是C。17、C【解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析?!驹斀狻竣龠x用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率,正確;②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱,平衡左移,但會(huì)降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;③降低裝置的壓強(qiáng),既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率,正確;符合題意為①④;正確選項(xiàng)C。18、B【解析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺菌消毒,A正確;B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán),而KIO3中不含碘單質(zhì),B錯(cuò)誤;C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性,油污屬于酯,酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解,從而洗去油污,C正確;D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì),而不是含碘元素的離子,加碘鹽中的KIO3中不含I2,故不能用米湯檢驗(yàn)。19、B【解析】

A.常溫下,金屬銀可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮和水,金屬銀可以溶于硝酸中,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化,所以鋁不可溶于濃硝酸,故B正確;C.常溫下,金屬銅可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,金屬銅可以溶于硝酸中,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,金屬鎂可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸鎂、二氧化氮和水,金屬鎂可以溶于硝酸中,故D錯(cuò)誤。故選B。20、A【解析】分析:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)速率,結(jié)合υ=ΔcΔt詳解:已知在10s內(nèi),A的濃度由4mol/L變成了2mol/L,A的濃度減少了4mol/L-2mol/L=2mol/L,則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/L÷10s=0.2mol/(L·s),答案選A。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表達(dá)式是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率還需要明確以下幾點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值;同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值不同,但意義相同;計(jì)算反應(yīng)速率時(shí),若給出的是物質(zhì)的量的變化值,不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。21、B【解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol,1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;B.因?yàn)榉磻?yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑,所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,故正確;C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子,所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子,故錯(cuò)誤;D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子,故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型,其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等,常見的反應(yīng)為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng),或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng),或二氧化氮和水的反應(yīng),掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。22、C【解析】分析:A.糖類中的單糖不能水解;B、每個(gè)氨基酸中至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基;C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵);D、油脂不屬于高分子化合物。詳解:A.糖類中的葡萄糖屬于單糖,是不能水解的糖,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、每個(gè)氨基酸中至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵),能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的顏色褪去,選項(xiàng)C正確;D、油脂不屬于高分子化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價(jià)不變,碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià),結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán),則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán),則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán),則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,(5)中D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%/12=4、N(H)=118×5.08%/1=6、N(O)=(118?12×4?6)/16=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)B為CH3COOH,分子中的官能團(tuán)為羧基;(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH;(6)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán),則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán),則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán),則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。25、液體分層1/3加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:(1)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析,液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,避免反應(yīng)物的揮發(fā);(3)濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;(4)加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因;(6)裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。詳解:(1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解,則試管乙飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:液體分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(3)濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑;(4)已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃,加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)碳酸鈉溶液溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層,即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;(6)裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛:本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度不大,本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。26、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒,污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器X的名稱為:分液漏斗;(2)鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl;(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱;(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,制得的氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁;(5)裝置C燃燒堿稀釋液,目的是吸收剩余氣體,原因是Cl2有毒,污染空氣?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查,(4)為解答的易錯(cuò)點(diǎn),硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子,氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,反應(yīng)生成硫單質(zhì)。27、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)

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