




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
山東省九校2025屆化學(xué)高一下期末考試模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C.在苯中滴入溴水,溴水褪色;氯乙烯制備聚氯乙烯D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷2、室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值A(chǔ).一定小于7 B.一定等于7 C.一定大于7 D.無法判斷3、在可以溶解氧化鋁的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-4、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.53 B.25 C.78 D.1845、下列過程屬于物理變化的是()A.石油分餾 B.煤的干餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合6、反應(yīng):3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.②③ B.①③ C.②④ D.②7、下列分子中,只存在非極性共價鍵的是()A.CO2B.NH3C.O2D.Na2O28、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式 D.苯的分子式9、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A. B. C. D.10、下列說法正確的是()A.NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B.單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C.晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>氯化鈉D.干冰氣化,克服了共價鍵和分子間作用力11、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕,下列有關(guān)說法正確的是A.太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B.減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C.右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D.節(jié)約用電不能減少CO2的排放量12、下列敘述中,正確的是()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定,是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素13、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是A.多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B.塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C.蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D.蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃14、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時,只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B.t1~t2,
X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化15、硅橡膠的主要成分如圖所示,它是有二氯二甲基硅烷經(jīng)過兩步反應(yīng)制成的,這兩步反應(yīng)的類型是(
)
A.消去、加聚 B.水解、縮聚 C.氧化、縮聚 D.水解、加聚16、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色17、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖,主要存在肝臟和肌肉中,所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元說法正確的()A.糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B.糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.糖元具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O219、下列微粒的空間構(gòu)型為平面三角形的是A.H3O+ B.SO32- C.PCl3 D.BF320、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O21、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在該段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是()A.2s B.2min C.3s D.3min22、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是()ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A.A正確 B.B正確 C.C正確 D.D正確二、非選擇題(共84分)23、(14分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是_______________,D是___________,K是_______________。(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:_______________________。(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:_______________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(5)實(shí)驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是:_____________________。24、(12分)下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。(1)寫出C→E的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為:_____,干燥C常用______________(填寫試劑名稱)。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到_________________現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式:_______________________。25、(12分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的項重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱,同學(xué)們提出了如下實(shí)驗方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計,觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號),作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間,回答下列問題:①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。26、(10分)實(shí)驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液,應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線27、(12分)實(shí)驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、(14分)H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。(1)已知25℃,1.01×105Pa時,8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。②達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__________。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________(表達(dá)式)。④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.及時分離出CH3OH(3)工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO,同時生成1molCH3OHD.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變29、(10分)將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等b.三氧化硫百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng),是加成反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),A不選;B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng);乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng),B不選;C.在苯中滴入溴水,溴水褪色,發(fā)生萃取,不是化學(xué)變化;氯乙烯制備聚氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),C不選;D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng),D選;答案選D。2、C【解析】NH3·H2O是弱堿,pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液,NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度,即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,溶液顯堿性,故C正確。點(diǎn)睛:NH3·H2O電離出OH-的濃度為10-4mol·L-1,與鹽酸電離的H+濃度相等,但NH3·H2O是弱電解質(zhì),因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸,因此等體積混合后,溶液顯堿性。3、B【解析】分析:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項,酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在;B項,無論酸性條件下還是堿性條件下,離子相互間不反應(yīng);C項,酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe2+不能大量存在;D項,酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項,酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在,可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑,堿性條件下NH4+不能大量存在,發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O;B項,無論酸性條件下還是堿性條件下,離子相互間不反應(yīng),一定能大量共存;C項,酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在,發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,堿性條件下Fe2+不能大量存在,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;D項,酸性條件下AlO2-不能大量存在,可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,堿性條件下離子相互間不反應(yīng);一定能大量共存的是B項,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中NH4+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中Fe2+、NO3-與H+等;③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件。4、B【解析】
根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)核素的表示方法可知I中質(zhì)子數(shù)53,質(zhì)量數(shù)是131,則該原子的中子數(shù)是131-53=78,則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25,B項正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn),其中元素符號的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。5、A【解析】
石油的分餾是通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法,屬于物理變化;煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程,均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化過程。答案選A。6、A【解析】
對于一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,但意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率時需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示,然后才能直接比較數(shù)值大小?!驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1,則v(A)=3v(B)=1.35mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·min-1,則v(A)=v(C)=1.35mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,則v(A)=v(D)=0.675mol·L-1·min-1。綜上所述,②③進(jìn)行最快,故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,注意利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率,注意單位統(tǒng)一是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解析】分析:由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵,據(jù)此解答。詳解:A.CO2分子中只存在極性共價鍵,A錯誤;B.NH3分子中只存在極性共價鍵,B錯誤;C.O2是單質(zhì),分子中只存在非極性共價鍵,C正確;D.Na2O2是離子化合物,含有離子鍵,O與O之間存在非極性鍵,D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛:掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷。8、B【解析】試題分析:A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為,A錯誤;B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3,B正確;C.四氯化碳的電子式為,C錯誤;D.苯的分子式為C6H6,D錯誤,答案選B??键c(diǎn):考查化學(xué)用語正誤判斷9、C【解析】分析:原電池的構(gòu)成條件:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅,不能形成原電池,A錯誤;B、電極均是鐵,不能形成原電池,B錯誤;C、金屬性鐵強(qiáng)于銅,與稀硫酸一起構(gòu)成原電池,其中鐵是負(fù)極,銅是正極,C正確;D、沒有形成閉合回路,不能形成原電池,D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛:原電池的四個判定方法:①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);②觀察溶液——兩極插入溶液中;③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸;④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】
A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,需要克服離子鍵和共價鍵,A錯誤;B.單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子,B錯誤;C.金剛石和碳化硅均是原子晶體,氯化鈉是離子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,所以晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>氯化鈉,C正確;D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化,克服了分子間作用力,共價鍵不變,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項A是解答的易錯點(diǎn),注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同,在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵,共價鍵不變,因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。11、B【解析】分析:A.新能源又稱非常規(guī)能源,是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式,如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等;B.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;C.氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染;D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳;據(jù)此分析解答。詳解:A.化石燃料屬于傳統(tǒng)能源,故A錯誤;B.減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放,故B正確;C.從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C錯誤;D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳,因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量,故D錯誤;故選B。12、D【解析】
A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,化學(xué)性質(zhì)可能相似,但不一定相同,因為核電荷可能不同,得失電子的能力可能不同,比如鈉離子和氖原子,故A錯誤;B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的,而氫鍵不是化學(xué)鍵,是分子間的作用力,氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),故B錯誤;C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,也可能是離子化合物,所以C錯誤;D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù),如果核外電子排布相同,則核電荷數(shù)相同,則一定屬于同種元素,故D正確,故選D。13、C【解析】分析:本題考查物質(zhì)的成分,難度不大,平時注意知識的積累即可。詳解:狼毫為動物的毛,屬于蛋白質(zhì),墨條由炭黑制成;宣紙主要成分為纖維素,屬于多糖;硯臺成分為無機(jī)鹽。故選C。14、D【解析】分析:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時存在;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時存在,所以t1時,正逆反應(yīng)都發(fā)生,但平衡正向移動,故A錯誤;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少,直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,該反應(yīng)達(dá)到一個動態(tài)平衡,故C錯誤;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變,故D正確;故選D。15、B【解析】
有機(jī)物中鹵素原子被羥基代替的反應(yīng),屬于鹵代烴的水解反應(yīng),多個含有兩個羥基的有機(jī)物會發(fā)生縮聚會得到高分子化合物?!驹斀狻抗柘鹉z是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物:,在轉(zhuǎn)化:中,前一步實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物中鹵素原子被羥基取代的反應(yīng),屬于鹵代烴的水解反應(yīng),然后是相鄰有機(jī)物的羥基脫水縮聚,形成了高聚物,屬于縮聚反應(yīng),B項正確;
答案選B。16、C【解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性,其它選項物質(zhì)是通過其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。17、C【解析】
A.(C6H10O5)n中的n不同,即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同,所以不屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故B錯誤;C.糖元是一種多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故C正確;D.糖原中無醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D錯誤;故選C。18、A【解析】
氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。19、D【解析】
A.H3O+中心原子采取sp3雜化,有1個雜化軌道被孤對電子占據(jù),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯誤;B.SO32-中心原子S有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6+2-3×2)/2=1,空間構(gòu)型為三角錐形,故B錯誤;C.PCl3中心原子P有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為=1,空間構(gòu)型為三角錐形,故C錯誤;D.BF3中心原子為B,含有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為=0,空間構(gòu)型為平面三角形,故D正確。綜上所述,本題正確答案為D。20、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析:根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知,選項ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成,SO2屬于大氣污染物,SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解:既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到(NH4)2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,A不選;用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,B不選;濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;由銅制取氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水,不會導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),D不選。故選C。21、A【解析】
NH3的濃度增加了0.6mol/L,則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L,v(H2)==0.45mol/(L·s),則?t==2s,答案為A。22、A【解析】
根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知,能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳舸蜷_活塞K,品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,說明X氣體只可能是SO2;關(guān)閉活塞K,若X氣體為SO2,通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合,故選A。二、非選擇題(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,所以H為Fe,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為Cl2,B為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,K為Fe(OH)3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3。(1)由上分析知,A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。(2)C為AlCl3,F(xiàn)為Al(OH)3,“C→F”的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(3)F為Al(OH)3,G為NaAlO2,“F→G”的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)I為FeCl2,滴入NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵,故可觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。(5)B為HCl,檢驗溶液Cl-的方法是:取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的推斷,主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷,如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣,學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】
A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,是氨氣,則B為氮?dú)?,A與過氧化鈉反應(yīng)生成D,則A為二氧化碳,D為氧氣,M是最常見的無色液體,M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)實(shí)驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體,干燥氨氣用堿石灰。(3)一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,若用排水法收集,則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?!军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口,例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣,常見的無色液體為水,淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L-1【解析】分析:(1)比較金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析,而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān),據(jù)此進(jìn)行解答;(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池,非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,據(jù)此判斷;②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快;③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān),A錯誤;B.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì),與金屬活潑性無關(guān),不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱,D錯誤;E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計,通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成原電池,鋅失去電子,負(fù)極是鋅,發(fā)生氧化反應(yīng);(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A錯誤;B、乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質(zhì)量都減少,甲中銅片質(zhì)量不變,C錯誤;D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率,所以在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛:本題考查了性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等,涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識,明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池的構(gòu)成條件,題目難度中等。26、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】(1)配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液,應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,不影響;③定容時俯視刻度線,溶液體積增加,濃度偏高;④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏低,答案選③。27、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2+先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】
混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題?!驹斀狻浚?)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過濾,則操作④為過濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過量的Ba2+,先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作,所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。(5)由于鹽酸過量,則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?,注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。28、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-889.6kJ/mol0.0375mol/(L·min)75﹪c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)DBD【解析】分析:(1)根據(jù)n=m/M計算出8.0g甲烷的物質(zhì)的量,然后可計算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,最后利用熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式.(2)①根據(jù)速率v=△C/△t結(jié)合三行式進(jìn)行計算;②達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量/氫氣的總量③化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值。④根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響因素來分析。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:等,即V正=V逆,定,即達(dá)到平衡后反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量,質(zhì)量,濃度,百分含量等保持不變據(jù)此判斷解答;詳解:(1)8.0gCH4的物質(zhì)的量為:8.0g/16g·mol-1=0.5mol,0.5molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量,則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為:444.8kJ×1mol/0.5mol=889.6kJ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-1。(2)在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量減小,甲醇是生成物,隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大;10nim內(nèi)達(dá)到平衡,生成甲醇物質(zhì)的量為0.75mol,二氧化碳物質(zhì)的量變化了0.75mol;則①依據(jù)化學(xué)平衡列式計算為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)130
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 蒸湘區(qū)景觀草坪管理辦法
- 蚌埠國資委管理辦法規(guī)定
- 行政執(zhí)法制服裝管理辦法
- 西安市無證項目管理辦法
- 衡陽市食品衛(wèi)生管理辦法
- 襄陽市電子證照管理辦法
- 西藏園林給排水管理辦法
- 許昌市公車管理辦法細(xì)則
- 課程標(biāo)準(zhǔn)制訂及管理辦法
- 財務(wù)管理與人資管理辦法
- 專職消防隊和義務(wù)消防隊的組織管理制度
- 衛(wèi)生間防水補(bǔ)漏合同協(xié)議書模板
- 學(xué)校衛(wèi)生工作手冊
- 公租房運(yùn)營管理服務(wù)方案(技術(shù)方案)
- 2024年初級消防設(shè)施操作員考試題庫800題(基礎(chǔ)知識+實(shí)操技能)
- 轉(zhuǎn)讓美容院店鋪合同
- YC/T 613-2024煙草企業(yè)有限空間作業(yè)安全技術(shù)規(guī)范
- 招標(biāo)售后服務(wù)方案及服務(wù)承諾
- 刮痧操作流程及評分標(biāo)準(zhǔn)
- 歇后語大全500條
- 建筑用真空陶瓷微珠絕熱系統(tǒng)應(yīng)用技術(shù)規(guī)程
評論
0/150
提交評論