杭州市重點中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

杭州市重點中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配,因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出,保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)中NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C.若有50.5gKNO3參加反應(yīng),則有1molN原子被還原D.每轉(zhuǎn)移1mole?,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L2、無機化學(xué)對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體3、在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L4、下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是()A.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B.用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到明亮的紫色火焰C.鈉著火時,可選用泡沫滅火器滅火D.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,產(chǎn)生的氣體未經(jīng)水洗直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成了C2H4B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液,邊滴邊振蕩得到無色澄清溶液氨水與AgNO3溶液不反應(yīng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入少量銀氨溶液。未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D6、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A. B.C. D.7、反應(yīng):xA(氣)+yB(氣)zC(氣),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3mol·L-1,則下列敘述正確的是A.x+y<z B.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分?jǐn)?shù)降低8、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B.反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C.該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4D.每生成lmolNa2FeO4,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mole-9、向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強B.該晶體中一定含有SCN-C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+10、下列說法正確的是A.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均有此特點B.英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子C.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān),屬于化學(xué)變化D.基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時釋放能量11、下列說法正確的是A.為防止富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.中國的瓷器馳名世界。我們?nèi)粘I钪兴玫降奶沾?,主要是硅酸鹽產(chǎn)品D.為緩解旱情,可以用干冰或溴化銀進行人工降雨12、下列說法不正確的是A.NaCl晶體屬于離子晶體,熔化時離子鍵被削弱B.CO2晶體屬于分子晶體,汽化時需克服分子間作用力C.SiO2晶體屬于原子晶體,熔化時需破壞共價鍵D.C60晶體與金剛石均屬于原子晶體,其晶體熔點高、硬度大13、常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B.滴加NaOH溶液的過程中,保持不變C.m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)14、對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.實驗c條件下,從反應(yīng)開始至達到平衡時B.實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100C.該反應(yīng)的D.比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快15、下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團,互為同系物16、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達);(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________;(3)1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,試回答下列問題:(1)該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子;(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號_______;_________。(3)指出元素A在周期表中的位置________。(4)指出元素A的最高化合價______。(5)A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵(6)寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。19、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯貝特的分子式為____________。(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解,產(chǎn)生大量白霧②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:(1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。(3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當(dāng)生成6.72L的氯氣(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。(5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答:(1)A點沉淀物的化學(xué)式為_____________,(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.在反應(yīng)中,疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價,KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑,硝酸鉀是氧化劑,A錯誤;B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀,15molN2來自于NaN3,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1,B錯誤;C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原,所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應(yīng),那么被還原的N即為0.5mol,C正確;D.從反應(yīng)可以看出,每轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2,所以轉(zhuǎn)移1mol電子,就會生成1.6molN2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L,D錯誤;故合理選項為C。2、B【解析】A.該物質(zhì)的分了式為S4N4,A不正確;B.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵(S—N)又含有非極性鍵(N—N),B正確;C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體,具有較低的熔、沸點,C不正確;D.該物質(zhì)與化合物S2N2不是同素異形體,同素異形體指的是同一元素形成的不同單質(zhì),D不正確。本題選B。3、B【解析】

1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金屬陽離子為+3價,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為,本題答案選B。4、A【解析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用,故A正確;B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃片,可觀察到明亮的紫色火焰,故B錯誤;C項、鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氣是易燃物,鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進鈉的燃燒,所以鈉著火燃燒時,不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙子滅火,故C錯誤;D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條能繼續(xù)燃燒,與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故D錯誤;故選A?!军c睛】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸,但能與鎂反應(yīng)。5、B【解析】

A、乙醇蒸氣能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色;B、石蠟油能發(fā)生催化裂化反應(yīng)生成氣態(tài)烯烴;C、過量的氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成無色的銀氨溶液;D、未加氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性。【詳解】A項、溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,因乙醇具有揮發(fā)性,制得的乙烯氣體中混有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙醇蒸氣,干擾乙烯的檢驗,故A錯誤;B項、在少量碎瓷片做催化劑作用下,石蠟油發(fā)生裂化反應(yīng)生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣態(tài)烯烴,故B正確;C項、向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液,過量的氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成無色的銀氨溶液,故C錯誤;D項、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱蔗糖水解生成的葡萄糖,葡萄糖在堿性條件下加熱與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡,該實驗未加氫氧化鈉溶液中和硫酸,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查,注意實驗的評價性、操作性分析,注意反應(yīng)原理和實驗實驗原理的分析是解答關(guān)鍵。6、D【解析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理,結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【詳解】A.K元素原子核外有19個電子,失去一個電子生成K+,K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,A不符合題意;B.As是33號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,符合能量最低原理,B不符合題意;C.N元素原子核外有7個電子,獲得3個電子,形成N3-,電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理,C不符合題意;D.Cr元素原子核外有24個電子,由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,不符合能量最低原理,D符合題意;故合理選項是D?!军c睛】本題考查原子核外電子排布,本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律,把握書寫方法。7、D【解析】

假設(shè)x+y=z,A氣體的濃度為0.5mol·L-1,體積擴大一倍,則平衡不移動,A氣體的濃度應(yīng)該為0.25mol·L-1,而現(xiàn)在為0.3mol·L-1,說明平衡向逆方向移動,則A、平衡逆向移動,說明x+y>z,A錯誤;B、平衡應(yīng)向左移動,B錯誤;C、平衡向左移,B的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;D、由于體積增大,平衡向左移,所以C的體積分?jǐn)?shù)會降低,D正確。答案選D。8、A【解析】A.由原子守恒可知,該反應(yīng)的方程式為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,即該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2,故A正確;B.反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價部分升高部分降低,即是氧化劑又是還原劑,故B錯誤;C.Na2O2→O2,該過程中O元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;D.反應(yīng)中Fe元素的化合價從+2升高到+6,Na2O2則O元素化合價從-1升高0價,生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol,所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mole-,故D錯誤;故選A。點睛:準(zhǔn)確從化合價變化的角度分析氧化還原,靈活運用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解題關(guān)鍵,由原子守恒可知,該反應(yīng)的方程式為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,反應(yīng)中Fe元素的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),O元素的化合價部分升高部分降低,說明Na2O既是氧化劑又是還原劑,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價的升降數(shù)目相等,據(jù)此解題即可。9、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,說明無Fe3+,當(dāng)再滴加幾滴溴水后,混合液出現(xiàn)紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+,原溶液中含有Fe2+。加入溴水時,發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,由此可知物質(zhì)的氧化性:Br2>Fe3+,錯誤的選項是A。10、A【解析】

A.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均是量子化的,A正確;B.1897年,英國科學(xué)家約瑟夫·約翰·湯姆森發(fā)現(xiàn)電子,B錯誤;C.焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成,是物理變化,C錯誤;D.基態(tài)氫原子吸收能量發(fā)生躍遷變成激發(fā)態(tài)氫原子,D錯誤。答案選A。11、C【解析】

A.包裝袋中裝生石灰作干燥劑,不是防氧化變質(zhì),故A錯誤;B.明礬能凈水,不能消除水中的無機鹽,不是淡化海水,故B錯誤;C.三大硅酸鹽制品是:水泥、玻璃、陶瓷,故C正確;D.碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì),形成人工冰核,這些冰核經(jīng)過水汽凝聚,形成冰晶,冰晶發(fā)展到一定的程度,它們將通過零度層下降,之后融化,形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨,而不是溴化銀,故D錯誤;答案選C?!军c睛】防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)加入還原劑。如鐵粉。12、D【解析】

A.NaCl晶體是離子晶體,熔化時斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵,故A正確;B.CO2晶體是分子晶體,汽化時克服分子間作用力,故B正確;C.SiO2晶體是原子晶體,熔化時斷裂共價鍵,故C正確;D.C60晶體是分子晶體,而金剛石是原子晶體,金剛石晶體熔點高、硬度大,故D錯誤;故答案為D?!军c睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系:①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時,該化合物是離子化合物;②當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時,該化合物是離子化合物;③只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時,該化合物才是共價化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物一般只含有非金屬元素,但個別含有金屬元素,如AlCl3也是共價化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如銨鹽;⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵,稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。13、D【解析】

根據(jù)圖像,溶液中含有HA,說明HA為弱酸,即存在HAH++A-,加入NaOH溶液,發(fā)生NaOH+HA=NaA+H2O,c(A-)/c(HA)比值增大,即,減小,然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析;【詳解】A、HA為弱酸,即存在HAH++A-,Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA),,時,Ka=c(H+)=10-4.76=10-5+0.24,即數(shù)量級為10-5,故A說法正確;B、,Ka和Kw只受溫度的影響,因此該比值保持不變,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由A選項分析,m點時,c(A-)=c(HA),因此有c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C說法正確;D、n點時溶液pH=2,HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量,則此時溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D說法錯誤。14、C【解析】

A.實驗c條件下,實驗中60min到達平衡,恒溫恒容下,利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量,再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol,0.4mol-0.32mol=0.08mol,所以,A項正確;B.恒溫恒容下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol,這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol-0.3mol=0.1mol,剩余反應(yīng)物均是0.2mol-0.1mol=0.1mol,容器容積為10L,則平衡常數(shù)K===100,B項正確;C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷,c起始壓強較大,而投料量和容器的體積都沒有變化,所以由公式PV=nRT來推斷,是溫度引起的,即c中溫度高于a中溫度,根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低,說明升高溫度,反應(yīng)逆向進行,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項錯誤;D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高,反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài),所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快,D項正確;答案選C?!军c睛】此題核心在于實驗c圖像的理解,對于恒容,且投料相同的反應(yīng)來說,初始壓強增大,可以用PV=nRT來進行解釋。15、C【解析】

A項,離取代基近的一端編號,命名應(yīng)為2-甲基丁烷,故A項錯誤;B項,選項中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同,無特殊官能團,互為同分異構(gòu)體,故B項錯誤;C項,甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu),四個位置完全等價,故C項正確;D項,雖然二者具有相同的官能團,但官能團的個數(shù)不同,組成也不相差CH2,不互為同系物,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為C?!军c睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分,同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,如CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3;同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物,如CH3CH2OH和CH3OH;同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì),如石墨與金剛石;同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,如1H與2H。16、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯誤,不選A;B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯誤,不選C;D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng),錯誤,不選D。【點睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅二、非選擇題(本題包括5小題)17、1s22s22p63s23p63d54s1N>O>CCO2(SCN-等)4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍,X原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子,Y的核外電子排布式為1s22s22p3,則Y為N元素;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O元素;W的原子序數(shù)為24,則W為Cr元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;同一周期,隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;N>O>C;(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微粒互為等電子體,與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等,故答案為:CO2(或SCN-等);(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為,1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵,數(shù)目為4×6.02×1023,故答案為:4×6.02×1023;(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致NH3極易溶于水,故答案為:氨分子與水分子間易形成氫鍵?!军c睛】本題的易錯點為(1)和(3),(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象,(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析:A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,A為Br元素。詳解:A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,A為Br元素。(1)該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子,有4個能層充有電子。(2)A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,A的元素符號為Br。(3)A原子核外有4個電子層,最外層有7個電子,元素A在周期表中的位置:第四周期第VIIA族。(4)A原子的最外層有7個電子,A的最高化合價為+7價。(5)A的氫化物為HBr,HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵,答案選①。(6)A位于第四周期,第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr,Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解析】試題分析:A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,由G的結(jié)構(gòu)可知,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為;(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3;(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,B為ClC(CH3)2COOH;(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉,不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng),故答案為cd;(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件:①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酚羥基、醛基;③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng),結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基,故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH,或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH,符合條件的同分異構(gòu)體有2種,故答案為2;(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。考點:考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。20、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯:甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,硫酰氯會水解,儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣,丁裝置:濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置:除去Cl2中的HCl,乙裝置:干燥氯氣。(1)根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,判斷冷凝管的進水口;(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣;(3)實驗時,裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù);(4)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl,由此目的選擇試劑;SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫;(5)二者均為液態(tài),且沸點相差較大,采取蒸餾法進行分離。【詳解】(1)冷凝管采用逆流時冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進口為a;(2)甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體,產(chǎn)物硫酰氯會水解,所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰,可防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣;(3)濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水,反應(yīng)為:6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合

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