2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷：物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（含答案）

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)物質(zhì)的分

離、提純與檢驗(yàn)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?濟(jì)寧模擬）以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測定敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分石英玻璃與水晶

B.萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離

C.丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于CH3cH2?！埃?/p>

D.紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醛

2.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末）一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉,

加入盛有足量水的燒杯中，一段時(shí)間后，過濾（不考慮空氣對反應(yīng)的影響）。下列說法不正確的是（）

A.若濾液中有Ag+,則濾液中一定還有Ci?+

B.若濾液中有Ci?+,則濾紙上一定沒有Fe

C.若濾液中有Ci?+,則濾紙上一定沒有Ag

D.若鐵粉過量，則濾紙上一定有Fe、Ag、Cu

3.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.C12氣體中混有少量HC1：通入飽和NaCl溶液洗氣

B.Na2c03溶液（Na2so4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾

C.鐵（鋁）：加入足量氫氧化鈉溶液，過濾

D.MnO2固體（KC1固體）：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥

4.（2025?荷澤一模）以氧化鈾渣（Bi203sb2。3,含Ag2。和Si02等雜質(zhì)）為原料制備鋁酸秘（Bi2MoO6,

其中Mo為+6價(jià)）的主要流程如圖。

鹽酸、山（NH4）MO2O24-4H2O

己知：H2s的=1.0X10-7,Ka2=1.0x10-13Ksp（引2s3）=2.0X10-99

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“浸渣”的主要成分為AgCl和SiO2

B.溶液X經(jīng)處理后可循環(huán)用于“酸浸”過程

C.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生NO,理論上消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.“沉錨”反應(yīng)23戶+（畋）+3"2s（aq）團(tuán)Bi2s3（s）+6H+（aq）的平衡常數(shù)K=5.0X1（）38

5.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S?一并制取硫酸鹽的一種常用流

程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

nHC

A.由上述過程I、II可知氧化性。2>用幾0>>52。歹

B.過程I中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.過程II中發(fā)生反應(yīng)：4MnO1~+2s2-+9H20=4MMOH為+$2。歹+10OH-

D.將10L渣漿中的（濃度為320mg/L）轉(zhuǎn)化為SOe，理論上至少需要氧氣0.2mol

6.（2024秋?米東區(qū)期末）在鹽酸作用下Fe3+能與乙醛（Et2O,沸點(diǎn)34.6℃,密度0.714g/cm3）生成締合

型化合物Ft2。-H+-[FeCl4]~,利用該原理在實(shí)驗(yàn)室里可分離FeCh和A1C13溶液，其過程如圖所示。

下列說法中正確的是（）

AlClj乙醛

A.萃取、分液時(shí)下層的A1C13溶液從下口放出，上層的有機(jī)層從上口倒出

B.蒸儲(chǔ)操作加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加沸石，可立即補(bǔ)加

C.反萃取時(shí)可向水中加堿調(diào)節(jié)溶液在堿性環(huán)境下操作

D.除去乙醛后的FeCh溶液繼續(xù)加熱蒸干即可得到FeCh晶體

7.（2024秋?常州期末）室溫下，用pH為6的緩沖溶液NaH2P04和Na2HPO4以一定比例組成的混合溶液）

吸收煙氣中的SO2并進(jìn)行資源化回收的過程如圖所示。經(jīng)加熱解吸后的溶液可以直接循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)

全過程的連續(xù)穩(wěn)定運(yùn)行。已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)分別為Kal=7.5義10一3、Ka2=6.2X10\Ka3

=2.2X10-13,H2s03的電離平衡常數(shù)分別為Kai=1.5X10\Ka2=1.0X10-7,SOg的還原能力隨酸

性增強(qiáng)而減弱，通入SO2所引起的溶液體積變化和水分揮發(fā)均可忽略。下列說法正確的是（）

緩沖溶液

煙氣中的SC）2—>吸收一>解吸一>so2

A.pH為6的緩沖溶液中：c（Na+）=c（H2PO4）+2c（HP。廣）+3c（POM）

吸收

B.吸收和解吸時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)：H2sO3+HP。■UHSOi+H2PO4

解吸

C.當(dāng)緩沖溶液吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)：c（H2SO3）>c（S。歹）

D.當(dāng)緩沖溶液中黑祟越大，則煙氣中SO2的吸收效率越高

8.（2024秋?寧波期末）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl\Cu2+>SO廣，欲除去其中的C#+、S。歹設(shè)

計(jì)工藝流程如圖所示:

過量過量過量過量

工業(yè)BaCl試劑aNaOH------試劑b----------------

------>*溶液-------?Na+Cl-

廢水操作X

下列說法不正確的是（）

A.加入BaC12的作用是除去5。歹

B.試劑a可為K2c03,試劑b可為鹽酸

C.試劑a和NaOH的加入順序可以交換

D.操作X為過濾

9.（2024秋?寧波期末）除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作都正確的是（）

選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作

ANaHCOa(NH4CI)/灼燒

BCO2(CO)02點(diǎn)燃

CNaCl(Na2co3)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶

DFe2O3(AI2O3)NaOH溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

10.（2024秋?仁壽縣校級(jí)期末）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法

AMgO固體（A12O3）加入足量NaOH溶液、過濾、

洗滌、干燥

BNaCl溶液（Na2co3）加入適量的Ca（OH）2溶液、

過濾

CFeC13溶液（FeC12）通入適量的C12

DCO2氣體（HC1）通過飽和NaHCOa溶液洗氣、

干燥

A.AB.BC.CD.D

11.（2025?安徽一模）銖（Re）是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。工業(yè)上用富銖渣（主要含

ReS2）制銖粉，其工藝流程如圖所示。

已知：浸渣中不含硫單質(zhì)。

下列說法不正確的是（）

A.含銖合金應(yīng)用于飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片和燃燒室，是因?yàn)槠鋬?yōu)良的耐高溫性能

B.用H2O2處理富銖渣（主要含ReS2）時(shí)有兩種元素被氧化

C.操作H、III均不適宜在較高溫度下進(jìn)行

D.整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH3和含R3N的有機(jī)溶液

12.（2025?海淀區(qū)校級(jí)模擬）從鋰離子電池電極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中提取Co（OH）2和Li2c。3

的回收工藝流程如圖所示，得到的Co（OH）2和Li2c03在空氣中燃燒，可實(shí)現(xiàn)LiCoO2的再生。下列

說法正確的是（）

H2SO4+H2O2NaOHNaOH

正極濾液LrUbl濾液2-4T.ec

材檀浸?取I------沉?銅尸—t沉?鉆|-------????—?LICO

?II23

氣體CU（OH）2CO（OH）2

A.為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液加熱煮沸

B.“浸取”反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)

C.由圖示過程可知Ksp[Co（OH）2]<KsP[Cu（OH）2]

高溫

D.LiCoO2再生：4Co(OH)2+2Li2co3^4LiCoC)2+2COt+4H2O

13.（2025?河南開學(xué)）現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知它們可能為MgSCHNaOH和Ba（OH）2溶液，某

同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行確認(rèn)：

①依次在三瓶試劑瓶上貼上A、B、C標(biāo)簽；

②分別取少量上述試液于試管中，進(jìn)行兩兩混合，發(fā)現(xiàn)A滴入B或C均產(chǎn)生白色沉淀；

③取A滴入B反應(yīng)后的上層清液，滴入少量的C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；

④取A滴入C反應(yīng)后的上層清液，滴入少量的B,無明顯現(xiàn)象。

下列推斷正確的是（）

A.試劑瓶A中是Ba（OH）2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSCM溶液

B.試劑瓶A中是MgSO4溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba（OH）2溶液

C.試劑瓶A中是MgS04溶液，B中是Ba（OH）2溶液，C中是NaOH溶液

D.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能確認(rèn)MgSO4溶液，不能確認(rèn)NaOH和Ba（OH）2溶液

14.（2024秋?西寧期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl\Mg2+>S0l~,欲除去其中的Mg?+和SO歹，甲

過量過量過量

NaOHBaCINa2c。3

廢水2試劑a

----------?過濾*溶液>Na+、Cl'

同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案:乙同學(xué)對此方

案進(jìn)行評(píng)價(jià)，下列評(píng)價(jià)中，不正確的是（）

A.NaOH的作用是除去Mg?+

B.BaC12的作用是除去50歹

C.試劑a為鹽酸，其作用是除去過量C。。

D.交換NaOH和BaC12的加入順序，可達(dá)到相同目的

15.（2024秋?寧夏校級(jí)期末）下列除雜所選用的試劑正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ACh(HC1)飽和NaHCO3溶液

BCO(CO2)Na2O2

CNaHCO3溶液(Na2c03)Ca(OH)2溶液

DFe(Al)NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

16.（2024秋?寧德期末）某工廠擬綜合處理含NH*廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO,CO,

不考慮其它成分），設(shè)計(jì)了流程如圖:

下列說法中正確的是（）

A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣

D.通過處理含3moiN際的廢水，可生成標(biāo)況下33.6L無污染氣體

17.（2025?張家口開學(xué)）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）

A.NaHCO3溶液（Na2co3）：通入足量的CO2氣體

B.FeC13溶液（FeCb）：加足量鐵粉后過濾

C.NaCl（Na2so4）：加適量Ba（NO3）2

D.C12（HC1）：通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

18.（2024秋?白銀校級(jí)期末）某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgC12>AICI3、FeC12>NaCl中

的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體

積）。下列說法不正確的是（）

22.4L氣體-----?體積不變------?13.44L氣體

過量濃NaOH溶液?白色沉淀11.60g幺包?無明顯變化

59.0g固體

△①

適量稀鹽酸、二過量稀鹽酸、-5火碗

」無色溶液---------?白色沉淀-----------?仇征溶解

②③

A.步驟①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.混合物中一定不存在FeC12,可能含有NaCl、AICI3

C.步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為3：1

D.混合物中一定含有MgC12和（NH4）2so4,且物質(zhì)的量均為0.2mol

19.（2024秋?陽江期末）一種利用硫鐵礦（主要成分是FeS2,含少量AI2O3、SiO2>Fe3C>4等以及其他難

溶物）制備綠磯（FeSO4-7H2O）的工藝流程如圖所示：

空氣H

s2-oFeCO,

>

硫鐵礦酸浸ITW1T過濾IT調(diào)叫除鋁I—FeSO,溶液—綠機(jī)

SO2SiOpS等A1（OH）3

下列說法不正確的是（）

A.粉碎礦石、加熱都可以提高反應(yīng)速率

B.“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有Fe2+、Fe3\Al3+

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++FeS=3Fe2++S

D.將FeSO4溶液加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可制得綠磯

20.（2024秋?陽江期末）某廠廢水中含的C「2。打，其毒性較大。某學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得

到磁性材料Cro.5Fei.5Fe04（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的鐵粉

2++3+3+

B.第①步反應(yīng)的離子方程式是：Cr2。>+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C.第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3

D.Cro.5Fei.5Fe04中Cr元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)

物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?濟(jì)寧模擬）以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測定敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分石英玻璃與水晶

B.萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離

C.丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于CH3cH2。”：

D.紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醛

【答案】C

【分析】A.石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲ㄟ^檢測晶體

結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者；

B.青蒿素的提取常用乙醛萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化；

C.丙烷（C3H8）的分子量為44,其質(zhì)譜中分子離子峰（M+）質(zhì)荷比應(yīng)為44,質(zhì)荷比43的峰對應(yīng)的

是C3H3（失去一個(gè)H后的碎片）；

D.乙醇含羥基（一0H）,二甲醛含醛鍵（C—O—C）,兩者官能團(tuán)不同。

【解答】解：A.石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲ㄟ^檢測

晶體結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者，晶體會(huì)產(chǎn)生衍射峰，非晶態(tài)則呈現(xiàn)彌散圖案，故A正確；

B.青蒿素的提取常用乙醛萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化，兩種方法均適用于中藥中青蒿素

的提取和分離，故B正確；

C.丙烷（C3H8）的分子量為44,其質(zhì)譜中分子離子峰（M+）質(zhì)荷比應(yīng)為44,質(zhì)荷比43的峰對應(yīng)的

是C3時(shí),而非題目所述的完整丙烷分子離子（CH3cH2C”"，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇含羥基，二甲醛含醛鍵，兩者官能團(tuán)不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

2.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末）一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉,

加入盛有足量水的燒杯中，一段時(shí)間后，過濾（不考慮空氣對反應(yīng)的影響）。下列說法不正確的是（）

A.若濾液中有Ag+,則濾液中一定還有Ci?+

B.若濾液中有Ci?+,則濾紙上一定沒有Fe

C.若濾液中有Ci?+,則濾紙上一定沒有Ag

D.若鐵粉過量，則濾紙上一定有Fe、Ag、Cu

【答案】C

【分析】含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首先和

硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應(yīng)；據(jù)此解答。

【解答】解：含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首

先和硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應(yīng)；

A.由分析可知，溶液中由Ag+,則CE+沒有被還原，溶液中還有Ci?+,故A正確；

B.若濾液中有Cu2+,則說明+過量、Fe不足，濾紙上一定沒有Fe,故B正確；

C.若濾液中有Cu2+,說明銅離子沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，而硝酸銀首先反應(yīng)，故濾紙上一定有Ag,

故C錯(cuò)誤；

D.若Fe過量，則Ag+、Ci?+完全被還原為Ag、Cu后還剩有Fe,濾紙上一定有Fe、Ag、Cu,故D

正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

3.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.C12氣體中混有少量HC1：通入飽和NaCl溶液洗氣

B.Na2c03溶液（Na2so4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾

C.鐵（鋁）：加入足量氫氧化鈉溶液，過濾

D.MnO2固體（KC1固體）：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥

【答案】B

【分析】A.飽和食鹽水溶液可以降低氯氣的溶解度且吸收HC1氣體；

B.Ba（0H）2溶液與Na2c03及Na2SO4均產(chǎn)生沉淀；

C.鋁為兩性金屬與NaOH反應(yīng)，鐵無法與NaOH溶液反應(yīng)；

D.MnO2難溶于水，KC1易溶于水。

【解答】解：A.飽和食鹽水溶液可以降低氯氣的溶解度且吸收HC1氣體，故A正確；

B.Ba（OH）2溶液與Na2c03及Na2s04均產(chǎn)生沉淀，故無法除雜，故B錯(cuò)誤；

C.鋁為兩性金屬與NaOH反應(yīng)，鐵無法與NaOH溶液反應(yīng)，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾可除去鐵中

的鋁，故C正確；

D.MnO2難溶于水，KC1易溶于水，通過加水溶解，過濾、結(jié)晶分離出MnO2雜質(zhì)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

4.（2025嘯澤一模）以氧化鈾渣（Bi2O3Sb2C>3,含Ag2。和Si02等雜質(zhì)）為原料制備鋁酸秘（Bi2Moe）6,

其中M。為+6價(jià)）的主要流程如圖。

鹽酸、人（NH4）MO2O24-4H2O

13

己知：H2s的Kal=1-0X10-7,Ka2=1.0x10-Ksp(Bi2S3)=2.0x10""

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“浸渣”的主要成分為AgCl和SiO2

B.溶液X經(jīng)處理后可循環(huán)用于“酸浸”過程

C.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生NO,理論上消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.“沉鈕”反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2s(aq)EIBi2s3(s)+6”+(aq)的平衡常數(shù)K=5.0X1()38

【答案】C

【分析】由題干信息可知，氧化錫渣加入鹽酸和氯化鈉溶液，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反

應(yīng)生成氯化銀，其他物質(zhì)和鹽酸生成相應(yīng)氯化物，過濾，向?yàn)V液中加水加熱得到Sb2O3,過濾，向?yàn)V液

中加入H2S,生成Bi2s3和HCL再次過濾得到Bi2s3固體和溶液X,則X中含有HC1和NaCl,向Bi2s3

中加入硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸秘，向硝酸祕溶液中加入(NH4)6MO7O24MH2O得至I]Bi2MoO6,

據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.由分析可知，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，即“浸渣”的

主要成分為AgCl和SiO2,故A正確；

B.由分析可知，X中含有HC1和NaCL則溶液X經(jīng)處理后可循環(huán)用于“酸浸”過程，故B正確；

C.由分析可知，“酸溶”時(shí)產(chǎn)生NO即向Bi2s3中加入硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鈾，反應(yīng)方程式為：

Bi2s3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NOt+4H2O+3SI,反應(yīng)中Bi2s3為還原劑,HNO3部分為氧化劑,

故理論上消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故C錯(cuò)誤；

D.“沉鈿”反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(s)+6H+(ag)的平衡常數(shù)K=-~空?----=

23+3

c(Bi)-c(H2S)

(-7-13338

-2空3+323[------=*X[Kal-Ka2p=——onX1.0X10X1.0X10)=5.0X10

c(Bi).c(S-).c(/f2S)Ksp[&2s3]2.0x10-99

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

5.(2024秋?渝中區(qū)校級(jí)期末)工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S?「并制取硫酸鹽的一種常用流

程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.由上述過程I、II可知氧化性。2>用n0歹>52。歹

B.過程I中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.過程II中發(fā)生反應(yīng)：4MnOj-+2s2-+9H20=4Mn(0W)2+S20j-+10OH-

D.將10L渣漿中的S2-(濃度為320mg/L)轉(zhuǎn)化為50歹，理論上至少需要氧氣0.2mol

【答案】B

【分析】由流程可知，CaO與硫酸鎰反應(yīng)生成Mn(OH)2,通入氧氣生成Mn。"，過程I中反應(yīng)的離

子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2Mn。g+4H2O；MnO歹與S?一反應(yīng)生成S2。歹，進(jìn)而與氧氣反

2

應(yīng)生成S。歹，過程H中反應(yīng)的離子方程式為4Mn0l-+2S+9H2O=S20f-+4Mn(OH)23+10OH,

以此解答該題。

【解答】解:由流程可知，CaO與硫酸鎰反應(yīng)生成Mn(OH)2,通入氧氣生成Mn。歹，過程I中反應(yīng)

的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnOf-+4H2O；MnO歹與S?一反應(yīng)生成S2。歹，進(jìn)而與氧

氣反應(yīng)生成S。歹，過程H中反應(yīng)的離子方程式為4Mn0l-+2S2-+9H2O-52?！?4Mn(OH)2I+10OH

A.02氧化Mn(0H)2生成Mn。野，貝l|氧化性：Oi>MnOl~,然后氧化S2一生成S2。歹，則氧化性：MnOj~

>S20j~,氧化性：02>MnOl->S20j~,故A正確；

B.在過程I中，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Mn(OH)2+O2+4OH

_

=2Mn0l-+4H2O,其中02為氧化劑，Mn(OH)2為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2,故B錯(cuò)誤；

2-

C.由分析可知，過程II中涉及反應(yīng)為4MnOj-+2S+9H2O=S20f-+4Mn(OH)2I+10OH,故C

正確；

D.10L渣漿中的S2一(濃度為320mg/L)的物質(zhì)的量n(S2」)=°/加9=o」mol,

Cy/</t-(_zL

將其氧化為S。k時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量n(I)=0.1molX[6-(-2)]=0.8mol,根據(jù)電子守恒可

知需02的物質(zhì)的量n(O2)=5竽2=0.2mol,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

6.(2024秋?米東區(qū)期末)在鹽酸作用下Fe3+能與乙醛(Et2O,沸點(diǎn)34.6℃,密度0.714g/cm3)生成締合

+

型化合物Et^。-H-[FeCl4]~,利用該原理在實(shí)驗(yàn)室里可分離FeCh和A1C13溶液，其過程如圖所示。

下列說法中正確的是()

AlClj乙醛

A.萃取、分液時(shí)下層的A1C13溶液從下口放出，上層的有機(jī)層從上口倒出

B.蒸儲(chǔ)操作加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加沸石，可立即補(bǔ)加

C.反萃取時(shí)可向水中加堿調(diào)節(jié)溶液在堿性環(huán)境下操作

D.除去乙醛后的FeCh溶液繼續(xù)加熱蒸干即可得到FeCh晶體

【答案】A

【分析】由流程可知，先加濃鹽酸酸化，F(xiàn)e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeC14T，然后加乙醛萃取、

分液分離出AF+,然后加水反萃取，最后蒸儲(chǔ)分離出乙醛及Fe3+,以此來解答。

【解答】解：由流程可知，先加濃鹽酸酸化，F(xiàn)e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeC14「，然后加乙醛萃

取、分液分離出AP+,然后加水反萃取，最后蒸儲(chǔ)分離出乙醛及Fe3+；

A.由題干信息可知，乙醛的密度比水小，則萃取分液時(shí)下層的A1C13水溶液從下口放出，上層的乙醛

溶液從上口倒出，故A正確；

B.如果加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加沸石，不能立即補(bǔ)加沸石，以免暴沸，應(yīng)待液體冷卻后，再加沸石，故B錯(cuò)

誤；

C.氯化鐵會(huì)在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在堿性條件下操作，

故C錯(cuò)誤；

D.除去乙醛后的氯化鐵水溶液直接加熱蒸干，鐵離子會(huì)完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，得不到氯化鐵晶體，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

7.（2024秋?常州期末）室溫下，用pH為6的緩沖溶液NaH2P04和Na2HPO4以一定比例組成的混合溶液）

吸收煙氣中的SO2并進(jìn)行資源化回收的過程如圖所示。經(jīng)加熱解吸后的溶液可以直接循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)

全過程的連續(xù)穩(wěn)定運(yùn)行。已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)分別為Kal=7.5X10\Ka2=6.2X10\Ka3

=2.2X10-13,H2s03的電離平衡常數(shù)分別為Kai=1.5X10\Ka2=1.0X10-7,SOg的還原能力隨酸

性增強(qiáng)而減弱，通入SO2所引起的溶液體積變化和水分揮發(fā)均可忽略。下列說法正確的是（）

緩沖溶液

煙氣中的

SO?S02

A.pH為6的緩沖溶液中：c(Na+)=c(H2Poe+2c(HP。歹)+3c(PO。

吸收

B.吸收和解吸時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)：H2sO3+HP。kUHSOi+H2POi

解吸

C.當(dāng)緩沖溶液吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)：c(H2s03)>c(SO歹)

以斯。］)

D.當(dāng)緩沖溶液中，?越大，則煙氣中SO2的吸收效率越高

c(HPO臺(tái))

【答案】B

【分析】A.根據(jù)電荷守恒，在任何水溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO『)

izd0―14

+3c(P。打)+c(Ol),因?yàn)槿芤簆H=6,即c(H+)=10-6mol/L,c(OH)=常勺=專產(chǎn)=10

8mol/L,c(H+)Wc(OH)以此進(jìn)行分析;

B.由圖可知吸收和解吸過程中，H2s03與HP。廠發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)H2s03和H3P04的電離平衡常數(shù)以

及SO2的還原能力隨酸性增強(qiáng)而減弱等條件，可判斷發(fā)生的主要反應(yīng)為

吸收

H2sO3+HP0kUHSO^+H2PO4；

解吸一

C(HS0])XC(H+)C(SO『)XC(H+)

C.當(dāng)溶液pH=5.0時(shí)，對于H2so3,Kai==1.5X10-2,Ka2==1.0X

式如5。3)c(HS。.)

(),將其代入心可得等嘉翳,即c(SOr)

107,由Kal可得CCHSO3)=KaiXC“2SO3

M)C(H2SO3)

K乂Kc(S。仁)

將常，把Kal=1.5X10-,Ka2=1.0X10\c(H+)=1。7moi/L代入可得

c(H2s03)

1.5X10-2X1.0X10-7

(10-5)2=1.5,所以c(S。>)>c(H2SO3)；

5

/)xc("+)_s歹)10~,n(HP。歹)心

D.由H3P04的電離平衡常數(shù)Ka2==105,可得——y=,當(dāng)————越

c(%P0￡)C(H2P04)C(H+)n(H2P04)

大，即誓罷2越大，此時(shí)C(H+)越小，溶液酸性越弱，而SO2的還原能力隨酸性增強(qiáng)而減弱，所

C(H2P04)

以酸性越弱，SO2越易被吸收，即煙氣中，SO2的吸收效率越高。

【解答】解：A.根據(jù)電荷守恒，在任何水溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(”P。歹)

也」=Q1=1O

+3c(P。：)+c(OH),因?yàn)槿芤簆H=6,即c(H+)=106moi/L,c(OH)

C(H+)IO-6

8moi/L,c(『)We(OH),所以c(Na+)We(H2PO4)+2c(HP。?)+3c(PO：),故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知吸收和解吸過程中，H2s03與HP。廠發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)H2s03和H3P04的電離平衡常數(shù)以

及S02的還原能力隨酸性增強(qiáng)而減弱等條件，可判斷發(fā)生的主要反應(yīng)為

吸收

H2s03+“P。"—=HS07+H2PO4,故B正確;

解吸

C.當(dāng)溶液PH=5.。時(shí)，對于儂。3,G型黜*402,c(SO『)x,(H+)

Ka2==1.0X

C(HSOJ)

107,由可得°（HS°5）=“1：清。必將其代入心可得，優(yōu)J（鼠Jc（S。歹）

即

C（H2s。3）

卷'把K尸L5X1。2,K^l.OXW--c(H+)W-mol/L代入可得.

1.5xl0-2xl.0xl0-7

所以故錯(cuò)誤;

(10-5)2=1.5,c(SOf-)>c(H2so3),C

1。-5當(dāng)迎近2裁

D.由H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka2=，（嚼］工，與=105,可得3

c(H+)'n(H2P04)

大，即越大,此時(shí)c（H+）越小，溶液酸性越弱，而SO2的還原能力隨酸性增強(qiáng)而減弱，所

C（H2P04）

以酸性越弱，SO2越易被吸收，即煙氣中，SO2的吸收效率越高，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液中離子濃度和電離平衡的有關(guān)知識(shí)，題目難度較大，掌握電荷守恒和電離

平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是解答該題的關(guān)鍵。

8.（2024秋?寧波期末）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl\Cu2+>SO廣，欲除去其中的C#+、S。歹設(shè)

計(jì)工藝流程如圖所示:

過量過量過量過量

BaCL試劑a

工業(yè)-N--a-O--H-->

廢水操作X

下列說法不正確的是（）

A.加入BaC12的作用是除去S。：-

B.試劑a可為K2c03,試劑b可為鹽酸

C.試劑a和NaOH的加入順序可以交換

D.操作X為過濾

【答案】B

【分析】由流程圖可知，先加入BaC12溶液除去除去S0廣，再加試劑a為Na2c03,用于除去過量Ba2+,

加NaOH溶液除去Ci?*,操作x為過濾，濾液中含Na+、Cl\C。歹、OH,試劑b為鹽酸，除去溶液

中的COg、OJT得到NaCl溶液，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由流程圖可知，先加入BaC12溶液除去除去S。廣，故A正確；

B.試劑a不能為K2c03,否則會(huì)引入雜質(zhì)離子K+,故B錯(cuò)誤；

C.試劑a為Na2c03,用于除去過量Ba?+,加NaOH溶液除去Ci?+,兩者均生成沉淀，因而加入順序

可以交換，故c正確；

D.操作x為過濾，用于分離出氫氧化銅沉淀、硫酸鋼、碳酸領(lǐng)沉淀，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

9.（2024秋?寧波期末）除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作都正確的是（）

選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作

ANaHCOs(NH4C1)/灼燒

BCO2(CO)02點(diǎn)燃

CNaCl(Na2co3)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶

DFe2O3(AI2O3)NaOH溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.灼燒時(shí)氯化鏤分解，且碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；

B.二氧化碳多，CO難點(diǎn)燃；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鐵不與NaOH溶液反應(yīng)。

【解答】解：A.灼燒時(shí)氯化鏤分解，且碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)

誤；

B.二氧化碳多，CO難點(diǎn)燃，不能除雜，應(yīng)選灼熱的CuO除雜，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜的原則為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.（2024秋?仁壽縣校級(jí)期末）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法

AMgO固體(AI2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、

洗滌、干燥

BNaCl溶液（Na2co3）加入適量的Ca（OH）2溶液、

過濾

CFeC13溶液（FeC12）通入適量的CI2

DCO2氣體（HC1）通過飽和NaHC03溶液洗氣、

干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.根據(jù)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鎂不反應(yīng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)Ca（OH）2與Na2cO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)2FeC12+C12=2FeC13進(jìn)行分析；

D.根據(jù)HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可分離，故A

正確；

B.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成CaCO3和氫氧化鈉,會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH,故不能用加入適量的Ca（OH）

2溶液、過濾的操作來除去NaCl中混有的少量Na2co3,應(yīng)該加入足量的稀鹽酸然后加熱煮沸，故B錯(cuò)

誤；

C.已知2FeC12+C12=2FeC13,故可以向混有少量FeCb的FeCh溶液中通入適量C12的方法來除去FeCh

溶液中的FeC12,故C正確；

D.HC1與飽和碳酸