2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編：鹽類的水解

2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編

鹽類的水解

一、單選題

1.（2025北京石景山高三一模）25°C時(shí)，關(guān)于濃度均為0.1mol/L的氨水和NH4cl兩種溶液，下列說法不

亞睥的是（）

A.分別通入少量HC1氣體，c（NH：）均增大

B.水電離出的c（H+）：氨水的小于NH4cl溶液的

C.兩種溶液等體積混合后（pH＞7）:C（NH3.H2O）＞c（NH：）＞c（Cr）＞c（OH-）

D.兩種溶液等體積混合后（pH＞7）:c（H+）+c（NH：）=C（OH）+C（cr）

2.（2025北京豐臺(tái)高三一模）用圓底燒瓶收集NHs后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。下列敘述正確的是（）

JE韭主二水（滴有酚酰）

A.燒瓶?jī)?nèi)的溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH

B.溶液未充滿燒瓶，是因?yàn)榘睔馀c水的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.向紅色溶液中加鹽酸調(diào)至恰好無色時(shí)，溶液中c（Cr）=c（NH：）

D.將實(shí)驗(yàn)中的NH3換為NO,亦可形成噴泉

3.（2025北京西城高三一模）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，待溶液恢復(fù)至室溫后，測(cè)得溶液的pH均大于7.

少量（NHJSO4固體少量NaHSC）4固體

氨水

①

下列關(guān)于①和②中加入少量固體后的溶液的說法不正確的是（）

A.與原氨水相比，pH均減小

B.NIVHzO的電離平衡移動(dòng)方向相同

C.與原氨水相比，一~J均增大

M（NH3-H2O）

D.均存在c（NH：）＞c（SOj）

4.（2025北京海淀高三一模）可用Na?S去除酸性廢水中的碑元素，形成As2s3沉淀。溶液中含碑微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，碑去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。

100100

%8o9o

、

嶷6o

東8o

崛

S4o

座7O

舉2o

HAsO；

O

34560

678910112030405060

pH溫度-C

圖1圖2

已知：As2s3可緩慢水解，且溶于堿性溶液。

下列說法正確的是（）

+

A.沉淀反應(yīng)為2H2ASO；+3s2-+8H=As2s3J+6H2O

B.圖2能證明生成As2s3沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.產(chǎn)生的As2s3沉淀若不及時(shí)濾去，碑去除率會(huì)降低

D.加入Na2s的量越多，碑元素的去除率越高

5.（2025北京門頭溝高三一模）關(guān)于Na2s和NaHSOs的說法中不兀卿的是（）

A.NaHSOs溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO］的電離程度大于其水解程度

B.兩種物質(zhì)的溶液中都存在c（Na+）+c（H+）=2c（SOt）+c（HSO；）+C（OH）

C.可以利用SO2除去NaHSO3溶液中少量的Na2SO3雜質(zhì)

D.用鹽酸酸化的Ba（NC）3）2溶液，可以檢驗(yàn)Na2sO?和NaHSOs是否變質(zhì)

6.（2025北京石景山高三一模）關(guān)于FeC"和FeJ的下列說法中，不正確的是（）

A.兩種物質(zhì)的水溶液均顯酸性B.可以用過量鋅粒除去FeCK溶液中的FeCL雜質(zhì)

C.可以用CH除去FeCls溶液中的FeCU雜質(zhì)D.蒸干兩種物質(zhì)的水溶液，得不到純凈的

FeCl2>FeCl3

7.（2025北京東城高三一模）實(shí)驗(yàn)：向兩支試管中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸，再加入鋁片（過量），開

始均未觀察到明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后均產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)結(jié)束后，將兩支試管中的溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)

生。下列分析不IE卿的是（）

I——，

土鋁片q

NaOH稀鹽酸

溶液

A.兩支試管中反應(yīng)生成的氣體均為氫氣

B.開始沒有明顯現(xiàn)象，說明鋁與NaOH或鹽酸反應(yīng)的速率小

C.兩支試管中生成等量氣體時(shí)，反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量相等

D.生成白色沉淀的反應(yīng)有人產(chǎn)+3h1(0田]=4人1(0出35

8.(2025北京順義高三一模)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.由H?(g)、L(g)和HI(g)組成的平衡體系，加壓后顏色變深

B.向滴有酚麟的Na2cO3溶液中加入過量BaCL溶液，溶液紅色逐漸褪去

C.OSmoLL-CuCL溶液加熱時(shí)，溶液的顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色

D.向O.lmoLL-KCB,溶液中加入5滴濃NaOH溶液，溶液顏色由橙色變成黃色

9.(2025北京通州高三一模)常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中均有氣體產(chǎn)生。

1mL飽和1mL飽和

廠NaHCCh溶液/BaCl2溶液

I2mL飽和

2mL飽和

才NaHSC)3溶液計(jì)NaHSOj溶液

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II

已知：飽和NaHSO3溶液pH。4

下列分析不正確的是()

A.飽和NaHSO3溶液中C(H2SO3)<c(SO^)

B.飽和NaHCC)3溶液中：c(Na+)=c(CO；)+c(HCO])+c(H2coJ

C.II中產(chǎn)生白色的BaSO；沉淀

D.I和II中溶液的pH均逐漸增大

10.(2025北京石景山高三一模)下列方程式與所給事實(shí)相符的是()

A.碳酸鈉溶液顯堿性：CO|+2H2O=H2CO3+2OH

B.鐵在氯氣中燃燒：Cl2+Fe@FeCl2

C.用MgCO,除去MgCl之酸性溶液中的Fe3+：2Fe3++3COj=Fe2(CC>3)3(

D.實(shí)驗(yàn)室用錢鹽與強(qiáng)堿加熱制氨氣：Ca(OH)2+2NH4C1@2NH3T+2H2O+CaCl2

11.(2025北京門頭溝高三一模)某小組設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究亞鐵鹽與HQ2溶液的反應(yīng)。下列說法不

正確的是()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，

經(jīng)酸化的

稍后產(chǎn)生氣泡，向反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)后溶液

5滴試劑IO.SmobL-'FeSOij

后的溶液中加入KSCNpH=0.9

溶液(pH=0.2)

溶液，溶液變紅。

溶液立即變?yōu)樽攸S色，

1

0.5mol-L-FeSO4產(chǎn)生大量氣泡，并放測(cè)得反應(yīng)后溶液

1II

溶液(pH=3)熱，反應(yīng)混合物顏色加pH=1.4

深且有渾濁。

現(xiàn)象與n相同，同時(shí)生

氏。2溶液

-1

0.5mol-LFeCl2?§成刺激性氣味氣體，該測(cè)得反應(yīng)后溶液

（pH=5）III

液(pH=3)氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石pH=2.0

蕊試紙變紅但不褪色。

2++3+

A.實(shí)驗(yàn)I中H?。?溶液與FeSO,溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.實(shí)驗(yàn)I、II、III中產(chǎn)生氣泡的原因可能為含鐵物質(zhì)催化Hq?分解產(chǎn)生5

C.實(shí)驗(yàn)n中溶液變渾濁是由于HQ2溶液氧化Fe為消耗H+導(dǎo)致的

D.實(shí)驗(yàn)m中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是HC1

12.（2025北京門頭溝高三一模）在25。。時(shí)，向兩份10向。20101?口的0138（??14溶液811=7）中分別

滴加濃度均為0.2mol的鹽酸和NaOH溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法

不正確的是（）

A.相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等

B.b點(diǎn)c（cr）和d點(diǎn)上（Na+）存在的關(guān)系是2c（c「）=c（Na+）

C.水的電離程度：a>c=d

D.b點(diǎn)：c（CH3coOH）+c（CH3coO]=2c（⑴

13.（2025北京西城高三一模）下列根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的判斷不思娜的是（）

A.電負(fù)性：F>C1,則酸性：CEjCOOH>CCl3COOH

B.鍵能：O—H鍵〉S—H鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S

C.^（CH3COOH）>^a（HClO）,則相同溫度相同濃度溶液的堿性：CH,COONa<NaClO

D.C（石墨s）=C（金剛石,s）AH=+1.5kJ.molT,則穩(wěn)定性：石墨〉金剛石

14.（2025北京延慶高三一模）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不亞項(xiàng)的是（）

A.一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K,可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行

B.室溫時(shí)，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB）,可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB）

C.依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱

D.依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)

15.（2025北京延慶高三一模）關(guān)于Na2cO3和NaHCO,的下列說法中，不巧破的是（）

A.室溫下，Na2cO3的溶解度比NaHCOs的大

B.在飽和Na2cO3溶液中通入CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出

C.NaHCOs溶液中加入CaCU溶液產(chǎn)生CaCOs沉淀，促進(jìn)了NaHCOs的水解

++

D.兩種物質(zhì)的溶液中都存在：c（Na）+c（H）=2c（Cof-）+c（HCO3）+c（OH-）

二、解答題

16.（2025北京延慶高三一模）利用白云石（主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂）制備碳酸鈣的工業(yè)流程如下。

NH4cl溶液NH3NH3CO2

煨燒_______i_______J1___1

白云石——H（白云石灰）溶斛T分離覆］一＞CaCOs

已知:常溫下，Mg（OH）2：%=5.6x10-2；Ca（OH）2：%=4.7x10-。

（1）煨燒白云石生成的主要固體產(chǎn)物是=

（2）用化學(xué)用語表示NH4C1溶液呈酸性的原因_____o

（3）溶解時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)Ca?+、Mg?+轉(zhuǎn)化率的影響如圖一所示；其他條件相同，煨燒后白

云石灰與NH4cl的投料比對(duì)Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化率的影響如圖二所示。乂2+轉(zhuǎn)化率=（溶解出的M?+質(zhì)量/燃

燒得到的M質(zhì)量）x100%（M代表Ca或Mg）。

95

90

5

(8

皂80

<75

770

逅65

60

55

85

809095100105110

溫度/P

圖一

①80~100℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率升高的原因是0

②從工業(yè)生成的角度，選擇合適的投料比為o

（4）分離過程中分離出的固體物質(zhì)是。

（5）用離子方程式表示通入NH3和CO2形成碳酸鈣沉淀的原因

（6）該工業(yè)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

參考答案

1.C

【詳解】A.O.lmol/L的氨水和NH4cl兩種溶液中，分別通入少量HC1氣體，鹽酸和一水合氨反應(yīng)，鏤根

離子濃度增大，氯化銹溶液中鏤根離子水解被抑制，則{NH：)均增大，故A正確；

B.一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，銹根促進(jìn)水的電離，氨水中水電離出的c(H+)小于NH4cl溶液

水電離出的c(H+),故B正確；

C.O.lmol/L的氨水和NH4cl兩種溶液等體積混合后(pH>7),溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于鍍

根離子水解程度，c(NH：)>c(NH3-H2O)>c(Cl-)>c(OH-),故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/L的氨水和NH4cl兩種溶液等體積混合后(pH>7),溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+

c(NH：)=c(OH-)+c(Cl),故D正確；

故選：Co

2.A

【詳解】A.氨氣溶于水，生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，微弱電離，

NH3+H2ONH3H2。NH；+OH,A正確；

B.溶液未充滿燒瓶，是因?yàn)槭占陌睔獠患?，含有少量不溶于水的氣體，而不是氨氣與水的反應(yīng)已達(dá)平

衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.向紅色溶液中加鹽酸調(diào)至恰好無色時(shí)，溶液仍為堿性，根據(jù)電荷守恒

c(cr)+c(OHj=c(NH：)+c(H+),則)<c(NH：),C錯(cuò)誤;

D.NO不溶于水且不與水反應(yīng)，不形成噴泉，D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.B

【分析】氨水中存在電離平衡NH3F2O/NH：+OH,(1)中加入硫酸鏤：c(NH：)增加，抑制氨水電離，

c(OH)減少，c(H+)增加，pH降低；(2)中加入硫酸氫鈉，c(H+)增加，pH降低，消耗OH,促進(jìn)氨水

電離。

【詳解】A.據(jù)分析，兩者pH均減少，故A正確；

B.據(jù)分析，(1)抑制氨水電離，(2)促進(jìn)氨水電離，NH/H?。的電離平衡移動(dòng)方向不相同，故B錯(cuò)誤；

C.氨水電離平衡常數(shù)K={NH'"。"),(1)和仁)中c(OH)均減少，溫度一定時(shí)平衡常數(shù)不變，則

C(NH3.H2O)

—~J均增加，即一—J均增大，故C正確；

C(NH3-H2O)M(NH3-H2O)

+

D.(1)中電荷守恒式：c(NH：)+c(H)=2c(SOt)+c(OH),PH>7,貝Uc(fT)<c(OfT),因此有

c(NH：)>2c(SO^)>c(SO^),(2)中電荷守恒式：c(Na+)+c(NH；)+c(fT)=2c(SOj)+c(OtT),

pH>7,W!]c(H+)<c(OlT),因此有c(Na+)+c(NH；)>2c(SOj),NaHSC)4中存在c(Na*)=4SOj),因止匕

c(NH：)>c(SOt),故D正確；

故答案為B。

4.C

【詳解】A.由圖1可知，酸性廢水中形式存在神元素主要以亞碑酸，加入硫化鈉得到三硫化二碑的反應(yīng)

+

為2H3Ase)3+3s2-+6H=As2s3J+6H2O,故A錯(cuò)誤；

B.由圖2可知，升高溫度，碑去除率會(huì)降低，去除率降低可能是溫度升高三硫化二碑的溶解度增大所

致，也可能是三硫化二碑的水解程度增大所致，所以無法依據(jù)去除率降低判斷生成三硫化二碑的反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由題給信息可知，三硫化二碑可緩慢水解，所以除碑時(shí)若產(chǎn)生的三硫化二碑沉淀若不及時(shí)濾去，會(huì)因

水解導(dǎo)致碑去除率降低，故c正確；

D.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，三硫化二碑溶于堿性溶液，則

加入硫化鈉的量越多，碎元素的去除率會(huì)因溶解而降低，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.NaHSO?溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO]的電離程度大于其水解程度，使得氫離子濃度大于氫氧根

離子濃度，A正確；

B.溶液中，根據(jù)電荷守恒，兩種物質(zhì)的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=2c(SO；-)+c(HSO,)+c(OH],B

正確；

C.二氧化硫能和亞硫酸鈉生成亞硫酸氫鈉，C正確；

D.酸性條件下，硝酸根離子會(huì)氧化亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，干擾硫酸根離子的

鑒定，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.FeCL和FeCb都是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子和鐵離子水解，溶液顯酸性，故A正確；

B.Zn和FeCb溶液、FeCb溶液都能反應(yīng)，最終得到鐵和硫酸鋅，不可以用過量鋅粒除去FeCb溶液中的

FeCb雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可以用Cb除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)，故C正確；

D.FeCb、FeCb的溶液蒸干過程中，水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，得到氫氧化亞鐵和氫

氧化鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，不能得到純凈的FeCb、FeCh,故D正確；

故選：Bo

7.B

【分析】開始時(shí)為鋁片表面氧化鋁薄膜參與反應(yīng)，故無氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后鋁與氫氧化鈉或鹽酸溶液均

+3+-

反應(yīng)生成氫氣，離子方程式分別為：2A1+6H=2A1+3H2T,2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T,由

3+

于鋁過量，氫氧化鈉和鹽酸都被反應(yīng)完，反應(yīng)后溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：A1+3[A1(OH)4]-=4Al(OH)3,

則生成氫氧化鋁沉淀。

【詳解】A.由分析可知，鋁加入兩只試管中反應(yīng)生成的氣體都是氫氣，A正確；

B.開始沒有明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X表面的氧化鋁先參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鋁參與反應(yīng)均失去3個(gè)電子，生成1個(gè)氫氣均得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，鋁與氫氣的個(gè)數(shù)比

均為2：3,則兩支試管中生成等量氣體時(shí)，反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量相等，C正確；

D.由分析可知，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，方程式為：AF++3[Al(OH)J=4Al(OH)3J，D正確；

故選B。

8.A

【詳解】A.H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大

平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)符合題

忌；

B.碳酸根離子水解方程式為：CO1-+H2OHCO-+OH-,加入BaCL后，Ba?+與C。：生成BaCC^沉

淀，消耗co：,使水解平衡左移，OH-濃度降低，紅色褪去，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)不符合題

思；

C.CuC12溶液中存在平衡[。"(珥0)4產(chǎn)(藍(lán)色)+4Cr=[Caq廣(黃色)+4凡0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度

升高，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，c項(xiàng)不符合題意；

+

D.在酸性條件為橙紅色，水解方程式為：Cr2O^-+H2O/2CrO^+2H,加NaOH中和H+,平衡

右移生成黃色CrOj,可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

9.D

【分析】常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H中均有氣體產(chǎn)生，故NaHSOs和NaHCOs會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，

NaHSO3中加氯化鋼會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體。

【詳解】A.由已知條件知NaHSOs以電離為主，故c(H2so3)<c(SOj),A正確；

B.飽和NaHCOs溶液的物料守恒為c(Na+)=c(CO>)+c(HCO])+c(H2coD,B正確；

C.NaHSC>3以電離為主，電離出SO；,故可以產(chǎn)生BaSC^沉淀，C正確；

D.NaHCOs溶液顯堿性會(huì)消耗NaHSOs電離出的氫離子，溶液pH增大，鎖離子會(huì)結(jié)合NaHSC^電離出的

SO),促使電離正向進(jìn)行氫離子濃度增大pH減小，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

10.D

【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，且主要以第一步為主，其水解反應(yīng)的離子

方程式為：CO^+H2OHCO-+OH-,故A錯(cuò)誤；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：3Cl2+2Fe@2FeCl3,故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子水解生成H+,與MgCCh發(fā)生反應(yīng)生成Mg2+、二氧化碳?xì)怏w；促使鐵離子水解向右進(jìn)行，變?yōu)?/p>

3+2+

氫氧化鐵沉淀而除去，總反應(yīng)為：2Fe+3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2T+3Mg,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈣與氯化鏤加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4C1@2NH3T+2H2O+CaCl2,故D正確；

答案選D。

11.C

【分析】實(shí)驗(yàn)I：溶液變棕黃，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶

液，溶液變紅，說明有+3價(jià)鐵離子生成，產(chǎn)生氣泡，說明有氧氣生成，F(xiàn)e3+催化下H2O2分解產(chǎn)生，消耗

H+,pH值增大；

實(shí)驗(yàn)II：同實(shí)驗(yàn)I,且是放熱反應(yīng)?；旌衔镱伾由畈⑶矣袦啙?，pH值減小，說明Fe3+發(fā)生了水解，產(chǎn)

生紅褐色膠體，使溶液酸性增強(qiáng)，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+；

實(shí)驗(yàn)III：現(xiàn)象與n相同，同時(shí)生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色，說明

生成酸性氣體，則說明在Fe?+發(fā)生水解后生產(chǎn)的HC1揮發(fā)，據(jù)此分析；

【詳解】A.H2O2溶液與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,A正確；

B.產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解產(chǎn)生02,B正確；

C.溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁，且pH值減小，說明產(chǎn)

物Fe'+發(fā)生了水解，C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HC1受熱揮

發(fā)，D正確；

故選Co

12.B

【詳解】A.常溫下醋酸鏤溶液的pH=7,則AW；與CH3coO-的水解平衡常數(shù)相等，說明CH3coOH、

374-凡。的電離平衡常數(shù)相等，A正確；

B.由圖可知，d點(diǎn)Na+的物質(zhì)的量是b點(diǎn)C1-的2倍，但兩點(diǎn)溶液體積不同，故兩種離子的濃度不存在2

倍關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONH4,促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coOH、NH4CLd點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa、

NhHQ；CH38OH和N/舊2。都抑制水的電離，由A項(xiàng)分析可知兩者電離平衡常數(shù)相等，故對(duì)水的

電離的抑制程度也相同，故水的電離程度：a>c=d,C正確；

D.b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH、NH4cl和CH3coONH4(假設(shè)不考慮電離和水解)，根據(jù)物料守

恒可得c(CH3coOH)+C(CH3coey)=2c(cr),D正確；

故答案選B；

13.B

【詳解】A.電負(fù)性：F>CZ,吸電子效應(yīng)使CI^COOH中竣基上的氫原子更容易電離，酸性大于

CC13COOH,A正確；

B.沸點(diǎn)由分子間作用力(如氫鍵)決定，Hq中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)大于H2S,B錯(cuò)誤；

C.Ka(CH3COOH)>Ka(HCIO),則相同溫度相同濃度溶液中，水解程度：CH3COO-<CIO,則堿性：

CH3COONa<NaClO,C正確；

D.由石墨到金剛石吸熱，說明石墨能量更低，更穩(wěn)定，D正確；

故選B。

14.B

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，當(dāng)反應(yīng)商Q小于平衡常數(shù)K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向生成物方向進(jìn)行，以達(dá)

到平衡，故A正確；

B.酸的電離常數(shù)(越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大、生成的麗一濃度越大、pH值越小，因

此一元弱酸K(HA)大于((HB),可推斷同濃度稀溶液的pH(NaA)小于pH(NaB),故B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，它們與氫原子形

成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；

D.同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強(qiáng)，貝ULi、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增

強(qiáng)，故D正確；

故答案為B。

15.C

【詳解】A.高價(jià)陰離子鹽通常比低價(jià)陰離子鹽更易溶于水，因此Na2cO3的溶解度比NaHCC^的大，A項(xiàng)

正確；

B.Na2c溶液中通入CO2生成NaHC。?，由于NaHCOs的溶解度小于Na2c。3,因此Na