蘭州市高考理綜-化學三?？荚囋嚲鞟卷

1、蘭州市高考理綜-化學三?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法（ ）A . 蒸發(fā)B . 過濾C . 萃取D . 分液2. （2分） (2018高一上玉溪期中) 瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是（ ） A . 13B . 12C . 11D . 213. （2分） (2015高二下棗強期中) 茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖1所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒

2、茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ） 分子式為C15H12O71mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：11mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br24molA . B . C . D . 4. （2分） 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（ ）A . Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B . X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C . 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D . Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化

3、物的水溶液5. （2分） (2016高三上襄陽開學考) “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） A . 加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B . 加熱時，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C . 中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D . 四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生6. （2分） (2016高二下平安期末) 在25時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成下列說法中正確的是（ ） A

4、. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應B . 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molC . 在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 LD . 電解一段時間后，溶液的pH不變7. （2分） (2020北京模擬) 用一定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液 pH 和導電能力的變化分別如下圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（ ） A . a 點對應的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 過程中，n(CH3COO-)不斷增大C . cd 溶液導電性增強的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D

5、 . 根據(jù)溶液 pH 和導電能力的變化可判斷：V2V3二、 實驗題 (共1題；共12分)8. （12分） (2018高一下重慶期末) 硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì)熔點/沸點/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H”、“”、“=”、“無法確定”)，理由是_。（3）

6、現(xiàn)有溫度相同的I、II、III三個恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的的情況下，反應進行到tmin時，CO2的體積分數(shù)如下圖，此時I、II、III三個容器中可能處于化學平衡狀態(tài)的是_。11. （10分） (2018成都模擬) 化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。 （1） Cu2+的未成對電子數(shù)有_個，H、O、S電負性由大到小的順序為_。 （2） 在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成Cu(NH3)4SO

7、4藍色溶液。Cu(NH3)4SO4中化學鍵類型有_，Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)簡式為_，陰離子中心原子雜化類型為_。氨的沸點遠高于膦(PH3)，原因是_。（3） 鐵銅合金晶體類型為_；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因_。 （4） 金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。該合金的化學式為_；已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_cm(寫出計算表達式)。四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018高二下岳陽期末) 化

8、學選修有機化學基礎 化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1） 苯A轉(zhuǎn)化的反應類型是_。 （2） 化合物CD轉(zhuǎn)化的反應條件通常是_，化合物D_（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3） 寫出EF轉(zhuǎn)化的化學方程式_。 （4） 化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有_種。 屬于芳香族化合物分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為12（5） 苯乙酮（ ）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實驗題 (共1題；共12分