河北省語文高一下學期第一次月考化學試卷（I）卷

1、河北省語文高一下學期第一次月考化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是（ ） A . 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B . 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C . 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D . 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色2. （2分） (2019高一上南昌期末) 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關物質(zhì)的用途正確的是（ ） A . 鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜B . 過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C . 活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水

2、的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太陽能電池3. （2分） 下列實驗完畢后，一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是（ ） A . 稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入過量氨水C . 濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入過量苯酚溶液4. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷劑B . 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C . 貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D . 硝酸只能被Zn、Fe等金屬還原成H25. （2分） (2016高二上雙峰期中) 下列說法正確的是（ ） A . 0.5mol SO2和11

3、.2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等B . 25和100時，水的pH相等C . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等6. （2分） 生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（ ） A . 晶體硅具有半導體的性質(zhì)，所以可以制作光導纖維B . 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性，與銅發(fā)生置換反應C . 明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D . 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染7. （2分） (2018

4、高一下惠陽期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 硅與氫氧化鉀溶液反應：Si2OHH2O=SiO32-2H2B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OHH=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al34OH=Al(OH)4D . 把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-2H=H2SiO38. （2分） 下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（ ）將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀檢驗淀粉已水解，

5、將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡 A . B . C . D . 全部9. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列敘述正確的是（ ） 向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉移 蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性 氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A . B . C . D . 10. （2分） 下

6、列實驗方法合理的是 （ ）A . 可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B . 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C . 可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等二、 不定項選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） 下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）A . 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B . 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C . 氣體通過無水CuSO4 ， 粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D .

7、 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO212. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低B . 可用鐵制容器儲存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀13. （2分） 某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是（ ）選項藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸

8、H2撤去A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高一下靜海開學考) 常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2 ， 一段時間后，試管內(nèi)還剩余2 mL氣體，則通入O2的體積為（ ） A . 8mLB . 8.5mLC . l0mLD . 12mL15. （2分） (2016高一下鶴崗期末) 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4 ， 則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ） A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol三

9、、 第卷非選擇題 (共5題；共34分)16. （2分） (2017高二上欽州期末) 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： （1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式_; （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_（用m表示） 17. （10分） (2016高一下莊浪期中) 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出2.24L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65） （2） 有多少個電子通過

10、了導線？ 18. （9分） (2016高一下錫山期中) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結構A有三個電子層，K，M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價（1） 用化學用語回答下列問題： A元素在周期表中的位置_；C單質(zhì)分子的電子式_；D的原子結構示意圖_；電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：_（2） 元素D與元素A相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_（填選項序號） a常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同bD的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和

11、A的單質(zhì)都能與鈉反應dA最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸eD單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)（3） X是由A，B，C，D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉化為（其他條件略去） 若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為_，試寫出Y與H2O2溶液反應的化學方程式：_；若Z是紅棕色氣體，則ZW的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_19. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL1 從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： （1） 寫出海水淡化的一種方法：_ （2） 步驟通入

12、熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是_ （3） 以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_ （5） 實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中約需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 20. （7分） (2016高三下?lián)P州開學考) 氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N

13、2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1則N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是_用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是_（2） 采礦廢液中的CN 可用H2O2處理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2寫出陽極上的電極反應式_（3） 氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應： MgO+H2OMg

14、（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O溫度對氮處理率的影響如圖所示在25前，升高溫度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： 取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL1的硫酸滴定至終點（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，記錄消耗的體積V mL則水樣中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表達式表示）（請寫出計算過程）第 11