銀川市高考化學模擬試卷C卷（模擬）

1、銀川市高考化學模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高二上鹽城期末) 下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是（ ） A . 純堿NaOHB . 生石灰CaCO3C . 可燃冰CO2D . 石英SiO22. （2分） (2017金華模擬) 儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似已知斷裂1molNN鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收946kJ熱量，則（ ） A . 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收2

2、06kJ能量B . N4是一種新型化合物C . 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素4. （2分） (2019高一下余姚月考) 地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期 VIA 族B . 第二周期A 族C . 第三周期 VIA 族D . 第三周期A 族5. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ） A . 異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B . 2氯丁烷（ ）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)C . 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光

3、照后的產(chǎn)物6. （2分） (2017浙江模擬) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl7. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC . 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D . 甲烷分子的球棍模型： 8. （2分） (2018高二上江蘇期中) 將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是（ ） A . NaB . Na2OC . Na2CO3D . NaCl9. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列關(guān)于膠體的敘

4、述正確的是（ ） A . Fe（OH）3膠體粒子直徑在1nm100 nm之間B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應(yīng)C . Fe（OH）3膠體中混有少量FeCl3 ， 可以采取過濾的方法分離D . 將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體10. （2分） (2015高三上懷寧開學考) 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 利用此圖裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B . 利用此圖裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C . 利用此圖裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D . 利用此圖裝置可進行酸

5、堿中和滴定11. （2分） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B . 鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬C . 電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁D . Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料12. （2分） 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（ ）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種可再生能源燃燒時放出大量熱量A . B . C . D . 13. （2分） (2020高二上揚州會考) 在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

6、A . 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅，說明溶液中有H+B . 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液變渾濁，該白色沉淀為BaSO3C . 向品紅溶液中不斷地通入SO2 ， 溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性D . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 ， 溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性14. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用兩個銅電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2

7、+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+15. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）A . 穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 堿性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2Cl2Br216. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列物質(zhì)進行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是（ ） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHC

8、H（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH317. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . 用新制的氫氧化銅溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿 . 在植物油中滴入溴水，溴水褪色C . 酶不屬于蛋白質(zhì)D . 在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)18. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B . 形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C . 原電池中電子流出的一極是正極D . 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)19. （2分） 下列措施不能使合成氨反應(yīng)的速率增大的是（ ） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 使

9、用催化劑D . 及時分離出NH320. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（ ） A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）221. （2分） 一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，下列數(shù)據(jù)不合理的是（ ） A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/

10、L c（B）=0.5mol/L22. （2分） (2016高一下上饒期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB . 常溫常壓下，22.4LCH4中含有的氫原子數(shù)為4NAC . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO4223. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可得到標準狀況下4.48L氣體B . 若H0

11、，S0，則反應(yīng)A+2BC+D低溫時可能自發(fā)進行C . 相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D . 其它條件不變，增大壓強，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率24. （2分） 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A . pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液B . pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液25. （2分） (2015崇州模擬) 霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH 、Mg2+、Al3

12、+、SO 、NO3、Cl 某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：3NO +8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO 根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（ ）A . 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 試樣中一定不含Al3+C . 試樣中可能存在Na+、ClD . 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、 解答題 (共7題；共56分)26. （11分） 氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成

13、路線如下： （1） CD的反應(yīng)類型是_ （2） X的結(jié)構(gòu)簡式為_ （3） 兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_ （4） 已知： ， 中氯原子較難水解物質(zhì)A（ ），可由2氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式_該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_ （5） 物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件： 結(jié)構(gòu)中存在氨基；苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：_（6） 已知： 寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物 的合成

14、路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 27. （4分） (2017高一上邯鄲期末) AH為中學化學中常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì)；C為無色有刺激性氣味的氣體，D和G為無色、無味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無色、無味的液體；F為淡黃色粉末 回答下列問題：（1） F的化學式為_，反應(yīng)中每生成1molG，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ （2） 反應(yīng)的化學方程式為_ （3） 除去D中混有的C氣體，可選用_（填字母） a氫氧化鈉溶液b飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液d酸性高錳酸鉀溶液28. （9分） (2016高

15、二下東至月考) 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL回答下列問題：（1） 正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）_ （2） 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_ （3） 操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_; （4） 操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_，尖嘴部分應(yīng)_

16、（5） 滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為_，終點時顏色變化是_ （6） 若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確） （7） 該燒堿樣品的純度計算式是_ 29. （15分） (2020高一上西安期末) 將6.4g銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算： （1） 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量 （2） 生成的NO2的體積（標準狀況下）； （3） 將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計算溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度。 30. （5分） (2015天津模擬) CO和NO是汽車尾氣的主要污染物消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2

17、CO（g）N2（g）+2CO2（g）請回答下列問題：（1） 一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用只含a、V的式子表示）判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_（填序號）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C混合氣體的密度不再改變DNO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化（2） 在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量

18、變化如圖所示，則：有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是_，015minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_（保留小數(shù)點后三位）20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是_（填序號）A增加CO的量B加入催化劑C減小CO2的量D擴大容器體積31. （9分） (2016高三上遼寧期中) 工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題： 實驗一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗已知：SO2熔點為72，沸點為10SO3熔點為16.8，沸點為44.8（1） 連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_; （2） 隔絕空氣加熱至650，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)開，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式_; （3） 反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是_，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_; （4） 有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品_ 實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體（5） 用如圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證高溫分