黑龍江省高三上學期期中化學試卷B卷（模擬）

1、黑龍江省高三上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共39分)1. （2分） 三位美國科學家曾因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知（ ）A . 日光在反應中作催化劑B . 過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質C . 過氧化氯的結構式為OClClOD . 臭氧分子最終轉變成氧氣分子2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO23. （2分） 在一個密閉容器中有N2和H2 ， 在一定條件下反應10min

2、后測得NH3的濃度為2molL1 ， 則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min14. （2分） (2018高三上安平期中) 在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：（ ）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4

3、 (H23H3H1)D . H4 (H1H23H3)5. （2分） 如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（ ）A . 溶液的質量變化：甲減小乙增大B . 溶液pH變化：甲減小乙增大C . 相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙D . 電極反應式：甲中陰極為Cu2+2eCu，乙中負極為Mg2eMg2+6. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關物質性質或用途的說法不正確的是（ ） A . 乙醇能夠使蛋白質變性，75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒B . 乙二醇的水溶液凝固點很低，可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑C

4、. 光照時乙烷與氯氣能發(fā)生取代反應，工業(yè)上常用該反應生產氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）與硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物7. （2分） 標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質量分數(shù)為w ， 物質的量濃度為c mol/L，則下列關系式中不正確的是 （ ）A . cB . wC . wD . 8. （2分） (2019高一下長春月考) 對下列實驗現(xiàn)象的原因分析錯誤的一項是（ ） 選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫酸遇濕潤的藍色石蕊試紙，先變紅，后變黑硫酸有酸性，使石蕊變紅，濃硫酸有脫水性，使試紙?zhí)炕兒贐新制氯水中滴加石蕊試液，溶液

5、先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D9. （2分） 以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol10. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下

6、列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 灼熱的炭與CO2反應B . 鋁片與稀H2SO4反應C . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應D . 甲烷在O2中的燃燒反應11. （3分） (2018高一上江蘇開學考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4

7、+ H2OD . 向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O12. （2分） 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD . 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA13. （3分） R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A . 若M的

8、最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素B . HnJOm為強酸，則G是位于A族以后的活潑非金屬元素C . 若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為+7D . 若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強14. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達到平衡反應過程中測定的數(shù)據如下表：下列說法正確的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反應前2min的平均速率（Z）=2.0

9、105 mol/（Lmin）B . 4min時，（逆）（正）C . 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=1.44D . 7min時，反應還未達到平衡狀態(tài)15. （2分） (2018三明模擬) 25時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc(HA-)或 和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 直線L2表示 和-lgc(HA-)的關系B . 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大C . K(H2A)的數(shù)量級為10-7D . 在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-)16. （2分） (2015高一上南昌月考

10、) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四種離子（不考慮水的電離）它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO317. （2分） (2017高二上大連期末) 下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應且只能得到一種單烯烴的是（ ） A . B . C . D . 18. （3分） 取一張用飽和NaCl溶液浸泡的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色

11、，外圈呈淺紅色則下列說法錯誤的是（ ） A . M是直流電的正極B . 電子流向是NbaMC . 電解過程中，水是氧化劑D . b電極附近溶液的pH變小二、 填空題 (共8題；共42分)19. （10分） (2017高二上曲靖期末) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1） 常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_，C=_，E=_實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL

12、蒸餾水體積/mL待測數(shù)據（混合液褪色時間/s）常溫1205030t1常溫ABC30t2常溫240DEt3（2） 該反應的離子方程式_（3） 若t1t2，則根據實驗和得到的結論是_（4） 小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：_；_（5） 化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到達終點的現(xiàn)象是：_；實驗中所需

13、的定量儀器有_（填儀器名稱）該KMnO4溶液的物質的量濃度為_mol/L20. （6分） (2018高三上石景山期末) 某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。 （1） .木炭與濃硝酸反應： 甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式_。（2） 乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是_。 （3） 乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設： 假設a：_；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與

14、O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4） 設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。 實驗方法：_。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式_。（5） .設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表： 裝置操作及現(xiàn)象先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生。然后撤走處酒精燈，點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生光照8小時，溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃分析上述現(xiàn)象，得

15、出使硝酸成功分解的關鍵是_。21. （1分） X、Y和Z是三種元素，其常見化合價均為+2價 X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z這三種離子的氧化性強弱順序為：_ 22. （2分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_ （2） 常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ）Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ）Dc（Na+ ）+c（K+

16、 ）=c（HA ）+c（A2）23. （4分） 下列各組物質（填序號） O2和O3H2、D2、T2 12C和14CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3（1）互為同分異構體的是_，（2）互為同位素的是_，（3）互為同素異形體的是_，（4）是同一物質的是_24. （7分） (2016內江模擬) 有機物A的分子式為C10H10O5 ， 能發(fā)生如下變化已知：A、C、D均能與NaHC03反應；只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；F能使溴水褪色；H能發(fā)生銀鏡反應根據題意回答下列問題：（1） 反應I的反應類型是_ （2） F中含氧官能團的名稱為_，F(xiàn)在一定條件

17、下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為_ （3） G的結構簡式為_，反應的化學方程式為_ （4） 寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式_ （5） D有多種同分異構體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式_能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應但不能水解苯環(huán)上的一鹵代物只有2種25. （10分） (2016高二上定州開學考) 硫酸常用于金屬表面除銹（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？ 26. （2分） 一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍 請回答下列問題：（1） 判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_（填字母） aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b容器內氣體的壓強不變c容器內混合氣體的密度保持不變dSO3的物質的量不再變化eS