2011屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件：專題6 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡(新課標(biāo))

1、專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)的程度化學(xué)平衡, 探究點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率概念、計(jì)算、比較及其影響因素,對(duì)于可逆反應(yīng)mAnBpCqD 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))。 即：v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 各物質(zhì)的變化量(變化濃度)之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))。,反應(yīng)物的平衡量(或濃度)起始量(或濃度)消耗量(或濃度)； 生成物的平衡量(或濃度)起始量(或濃度)增加量(或濃度)。 計(jì)算的基本格式(三行式)： 注意兩個(gè)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的單位；計(jì)算時(shí)一般使用物質(zhì)的量濃

2、度而不是物質(zhì)的量。,例 2010福建卷化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖161所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( ) A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D3.0 molL1min1和3.0 molL1,【點(diǎn)評(píng)】 首先注意題目給出的圖像中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的含義，其次注意物理量的單位。直接套用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可，題目的難度不大，但信息處理量較大。,B 【解析】 本題考查

3、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。48 min時(shí)反應(yīng)物濃度差c為10 molL1，t為4 min，所以在48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 molL1min1，可以排除C、D兩個(gè)答案；圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低了75%，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8 min到第16 min也降低75%，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推測(cè)第16 min反應(yīng)物的濃度為2.5 molL1，所以可以排除A而選B。, 探究點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng),一、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2

4、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)可抓住以下標(biāo)志： (1)直接標(biāo)志,二、勒夏特列原理及其應(yīng)用 注意條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，注意勒夏特列原理的應(yīng)用。 三、等效平衡問(wèn)題 1等效平衡的含義：在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，只是起始量加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。,0.1 molL1min1,64,b,向右,b,【點(diǎn)評(píng)】 對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。

5、,B 【解析】 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。,0,0.5,1.5a,2(g4m),(g3m)a,【點(diǎn)評(píng)】 這是一道老題，但很有代表性，屬于典型的等效平衡的處理問(wèn)題。雖然，這類題型近幾年高考的要求降低，在某些省市的高考題中還是時(shí)有出現(xiàn)，故仍進(jìn)行一定量的練習(xí)。同時(shí)，這種題目也是幫助學(xué)生很好地理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義的一個(gè)例證。, 探究點(diǎn)三 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率),二、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 。根據(jù)平衡常數(shù)K值的大

6、小，可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度比值越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行得更完全些，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。反之，K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 特別注意的是，平衡常數(shù)K值隨溫度的改變而改變，不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變。,246.4 kJmol1,c、e,0.04 molL1,0.16 molL1min1,專題六 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,【點(diǎn)評(píng)】 本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。, 探究點(diǎn)四 圖表題及圖象題,這是近幾

7、年新形成的一類考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的題目。題目的基本特點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)或者化學(xué)事實(shí)為載體，模仿科學(xué)研究過(guò)程中的數(shù)據(jù)處理的方式方法，重點(diǎn)考查學(xué)生的識(shí)圖、利用表格數(shù)據(jù)綜合解決問(wèn)題的能力。這類題目的綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生具有較強(qiáng)的應(yīng)變能力和創(chuàng)新能力。另外，這類題目有別于傳統(tǒng)的“化學(xué)反應(yīng)速率平衡圖像題”，有一定的相似性，但變化更大。,加催化劑。達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變,溫度升高。達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小,40%(或0.4),0.06 mol/L,升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),0.014 mol/(Lmin),0.009 mol/(Lmin),【解析】 (1)使用

8、了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑。升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比，達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是加入催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率。,【點(diǎn)評(píng)】 考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)，反應(yīng)速率的計(jì)

9、算，平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，H的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確地表述和計(jì)算，此題要想做對(duì)必須各方面知識(shí)非常扎實(shí)，具備一定的分析復(fù)雜問(wèn)題的能力。,0.0030 molL1min1,2.25104,減小,150,1/3,1/3,專題六 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分