石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷(模擬)

1、石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是（ ） A . 實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C . 進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D . 實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率時，需要用到儀器秒表2. （2分） Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是（ ） A . Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . Fe（OH）3膠體是均一的分散系C . Fe（OH）3膠

2、體的分散質(zhì)能透過濾紙D . Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1100納米之間3. （2分） (2016高三上滕州期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1的說法中正確的是（ ）A . 有4 NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B . 有NA個CH共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C . 有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D . 有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量4. （2分） (2018高二上陸川期末) 25時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05

3、mol/L的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 1015. （2分） (2016高一上連云港期中) 下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液6. （2分） (2018高一上包頭期中) 分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl

4、2、AlCl3溶液的體積之比為（ ） A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：17. （2分） (2018高一上南寧月考) 一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A . 氣球中裝的是O2B . 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C . 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D . 氣球和氣球中氣體密度之比為218. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除

5、去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . B . C . D . 全部正確9. （2分） 某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定： 由此得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）A . D溶液中存在Fe（SCN）3B . 濾液C中有Fe3+C . B為AgBrD . A一定是FeBr210. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列關(guān)于 溶液的說法正確的是（ ） A . 的電離方程式為： B . 時，加水稀釋后， 與 的乘積變大C . 離子濃度關(guān)系： D . 時， 的 溶液中，由水電離的 11. （2分） (2018蘭州模擬) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫

6、錯誤的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)12. （2分） 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（ ） A . H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B . 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm

7、100nm之間C . Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D . Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有得氧或失氧13. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B . NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D . 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)14. （2分） (2018靜安模擬) ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO

8、2+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . KClO3發(fā)生化合價降低，失電子B . 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C . 反應(yīng)中H2C2O4被氧化D . 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強15. （2分） (2015高一上永昌期末) 根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（ ） A . Cl2Fe3+I2B . Fe3+Cl2I2C . Fe3+I2Cl2D . Cl2I2Fe3+16. （2分） (2016高一下如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2為工業(yè)

9、制硫酸的重要要反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . 02是還原劑B . FeS2是氧化劑C . 02失去電子D . FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)17. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 0.012 kg12C含有6.021023個碳原子B . 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子C . 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gD . 常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L18. （2分） 為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 鐵片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液19. （2分） (2016高一下樂清月考) 兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量

10、燒堿溶液反應(yīng)同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：620. （2分） (2016高二下河北期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B . 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C . 開始加入的K2Cr2O7為0.25 molD . K2Cr

11、2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3二、 填空題 (共11題；共47分)21. （3分） (2017高一上岐山期中) 如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1） 寫出儀器A、C、E的名稱_（2） 分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號）食用油和酒精：_汽油和水：_22. （7分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量HCl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再

12、加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實驗完成下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_（2） 一定存在的離子是_（3） 判斷沉淀乙成分的方法是_（4） 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實驗：_（5） 通過實驗可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_23. （3分） (2017高一上河北期中) 0.5molN2的質(zhì)量是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_，所含的原子數(shù)目約為_ 24. （4分） (2017高一上樂清期中) 6.021024個Na+約含_mol Na+ ， 其質(zhì)量為_g；

13、49gH2SO4約含有_個H，共含有_mol原子 25. （2分） (2017高一上淄博期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.021022 ， 氧原子的物質(zhì)的量為_，CO2的體積為_ 26. （7分） (2016高一上寧晉期中) 根據(jù)題意填空 （1） 寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_; （2） 寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_; （3） 寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：H+OHH2O 27. （9分） 測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1） 量取10.00mL密度為 g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用_（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）； （2） 將上述溶液

14、配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_（填名稱）； （3） 取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定 完成反應(yīng)的離子方程式：_MnO4+_H2O2+_H+_Mn2+_H2O+_重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_28. （2分） (2020高一上新寧期末) 將下列選項的字母填入空格中： A氧化劑B還原劑（1） 反應(yīng)Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是_劑。 （2） 反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2中的Na是_劑。 29.

15、（1分） 每次使用滴定管均需對其進(jìn)行洗滌若滴定管內(nèi)壁沒有難溶物附著，所用的洗滌液一般是_30. （5分） (2017高一上連云港期中) 0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用_表示，其近似為_C12是碳元素的種_，與14C互為_的關(guān)系，它們的_相同 31. （4分） (2017高一上福州期中) 實驗室用膽礬（CuSO45H2O）配制450mL 0.100molL1CuSO4溶液，實際操作步驟有：（1） 實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是_（2） 需稱量膽礬的質(zhì)量為_g（3） 圖是某同學(xué)在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是_（填操作序號）（4） 配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是_;（填序號）容量瓶使用時未干燥定容時俯視刻度線觀察液面定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線移液時未洗滌燒杯和玻璃棒膽礬晶體部分失去結(jié)晶水第 13 頁 共 13 頁參考答案一、