高中化學(xué) 鹽類的水解

1、第三節(jié)鹽類的水解,第一課時,酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？ 碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？,中性,堿性,堿性,酸性,中性,堿性,酸性,酸性,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽,強酸弱堿鹽,某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型,一、探究鹽溶液的酸堿性,鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系,中性,酸性,堿性,鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性,鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰強顯誰性”，“兩強顯中性”。,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H和OH，不能使溶液顯酸堿性； 純水會微弱電離產(chǎn)生H+ 和

2、OH-，但c(H+) c(OH-) ，顯中性； 鹽溶液顯酸（堿）性，說明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反應(yīng)。,對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,c(H+) =c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),Na Cl- H+ OH- H2O,NH4 Cl- H+ OH- H2O NH3H2O,Na CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH,無,有NH3H2O,有CH3COOH,見后,見后,無,NH4Cl + H2O NH3H2O

3、 + HCl,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,顯堿性。 本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H作用生成弱電解質(zhì)。,CH3COONa CH3COO- + Na+,NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 強酸強堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+ 或 OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不跟水反應(yīng)（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-）

4、，顯中性。,“有弱就水解，無弱不水解”,鹽類水解定義： 鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH生成弱電解質(zhì) 弱堿或弱酸的反應(yīng)叫做鹽類的水解。 鹽類水解的本質(zhì)： 鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。 鹽類水解的特點： 水解是微弱的、可逆的。存在著水解平衡。,三、影響鹽類水解的主要因素,鹽的組成： “越弱越水解” 鹽類水解的實質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的弱電解質(zhì)越難電離），對水電離平衡的影響越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸碳酸碳酸氫根離子 水解程度：乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉 即pH : CH3COONaNaHCO3Na2C

5、O3,三、影響鹽類水解的主要因素,鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，溶液的酸性（或堿性）增大，鹽的水解程度減?。?鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動，但溶液酸性（或堿性）減小，鹽的水解程度增大。 例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度增大，溶液的堿性減?。╬H變小）。,三、影響鹽類水解的主要因素,溶液的酸堿性： 溶液的酸堿性可以抑制或促進鹽的水解。 例： 加酸：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動。即促進了CH3COONa的水解。 加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH

6、 + OH-,三、影響鹽類水解的主要因素,溫度： 鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)是熱反應(yīng)。 升溫，水解平衡向反應(yīng)方向移動。 問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？,吸,正,（Al2O3),四、鹽類水解原理的應(yīng)用,配制某些易水解鹽溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁。 配制FeCl3、SnCl2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。,四、鹽類水解原理的應(yīng)用,熱的碳酸鈉溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH- 升溫可使

7、水解平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了c(OH-)，增強了去污力。 鐵鹽、鋁鹽作凈水劑 許多鹽在水解時，可生成難溶于水的氫氧化物，當生成的氫氧化物呈膠狀且無毒時，可用作凈水劑。如明礬，硫酸鐵等。,四、鹽類水解原理的應(yīng)用,制取納米材料 若鹽的濃度較低時，也可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料。 制取某些無機化合物 當水解程度很大時，可用來制取某些物質(zhì)： TiCl4 +(x+2)H2O (過量） TiO2xH2O + 4HCl,四、鹽類水解原理的應(yīng)用,泡沫滅火器工作原理 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3

8、- + H2O H2CO3 + OH- 混合時， H+ + OH- H2O 兩個平衡相互促進， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解為CO2，總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系,“大小比較” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 練習:已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-)