幾種常見的堿PPT精選文檔

1、1、一些常見的堿，北京牌燕山前進(jìn)中學(xué)賈宏，2，酸的化學(xué)性質(zhì)(指記憶法)，酸：酸的化學(xué)性質(zhì)，酸和酸的指示劑，酸金屬，酸金屬氧化物，酸堿，酸碳酸鹽，=鹽H2，=鹽H2O，=鹽h2o2o 2，3，你去吃不成熟的柿子小資料，澀味，4，生活中的堿，松花蛋，肥皂液等的洗衣粉，光滑感和澀味等的物質(zhì)含有特殊的化合物，小資料，堿，5，小資料，由金屬絡(luò)離子和氫氧化合物絡(luò)離子構(gòu)成的化合物，堿： 6，6，7，探討一些常見堿、氫氧化納金屬釷(NaOH )，7，活動1，NaOH的物理性質(zhì)，1 .用大頭針定徑套取2粒氫氧化納金屬釷固體放在表面皿上(手持要不得)。 將2.5ml的水放入試管中，加入23粒氫氧化納金屬釷固體，使

2、其振動觀察溶解性，用手觸摸試管的墻壁，感覺到溫度變化。 8，8，1.NaOH的物理性質(zhì)是，(1)白色固體容易溶于水，溶解時釋放出大量的熱量。 9、用油污清洗劑去除脫排油煙機(jī)油污時，請想想為什么要戴橡膠手套，1.01. NaOH的物理性質(zhì)(1)白色固體在水中易溶，溶解時會釋放大量的熱量。 (2)有較強的腐食性。 通稱：火堿、燒堿、氫氧化鈉金屬釷、1.1、1.2、NaOH腐食性，用葉脈栞、1.3、1.4，如果誤把氫氧化鈉金屬釷溶液印在皮膚上怎么辦？ 先用很多水洗凈，然后再涂上硼酸溶液。 可以把氫氧化納金屬釷固體放在稱重紙上稱重嗎？ 如果不能，怎樣稱量好，小資料，思考問題，1.5，1.6，1.NaO

3、H的物理性質(zhì)(1)白色固體，容易溶于水，溶解時釋放大量的熱量。 (2)有較強的腐食性。 俗稱：火堿、燒堿、氫氧化鈉金屬釷、(3)易吸水、發(fā)生潮解干燥劑、1.7、2.NaOH的化學(xué)性質(zhì)、(1)酸堿指示劑作用、氫氧化鈉金屬釷溶液，紅色無色酚酞試驗液。 氫氧化納金屬釷溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)。 考慮到1.8、問題，如何實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)？ 建議：從氫氧化鈉金屬釷的狀態(tài)、放入二氧化碳瓦斯氣體的機(jī)器方面，以控制變量的方法進(jìn)行實驗設(shè)計。 探討1.9、活動： NaOH溶液和CO2的作用，在裝滿CO2的塑料瓶中裝入約三分之一的NaOH溶液，堵上栓，振動，觀察現(xiàn)象。 pet瓶癟了，2.0，瓶癟了的程度

4、不同，說明NaOH溶液和CO2反應(yīng)，2.1，快樂的設(shè)計：從下圖試著選擇機(jī)器，設(shè)計了能證明氫氧化鈉金屬釷和CO2反應(yīng)的實驗裝置。 2.2和其他實驗裝置推測了在以下裝置進(jìn)行的實驗中可能發(fā)生的現(xiàn)象。 塑料瓶凹陷，試管內(nèi)的液面上升，右側(cè)的液面比左側(cè)高，u型管內(nèi)的液面向左下降，燒杯中的液體被吸入鋼瓶，23%，其他實驗裝置，CO2，NaOH溶液，苯酚酞水，燒杯的水沿著管道燒瓶石灰水不渾濁，瓶內(nèi)氣球變大，雞蛋被吸入瓶內(nèi)，向裝有2.4，實驗1，干燥CO2瓦斯氣體的礦元素水瓶2個中，注入等量的氫氧化鈉金屬釷溶液和水，迅速擰緊瓶塞，觀察礦元素水瓶的變化。 在裝有2.5、實驗2、干燥CO2的瓦斯氣體瓶中加入適量的氫

5、氧化鈉金屬釷固體，迅速關(guān)上帶導(dǎo)管的單孔栓，振動觀察氣球的變化。 (2) NaOH與非金屬氧化物反應(yīng)，2NaOH co2=Na2CO3 H2O，2.NaOH的化學(xué)性質(zhì)；(1)與酸堿指示劑起作用，除去CO2、2.7后再考慮NaOH固體長期暴露于空氣中，最終會變成什么NaOH必須密封保存，2.8、氫氧化物金屬釷固體密封保存原因：氫氧化物金屬釷吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，容易變質(zhì)。2NaOH CO2=Na2CO3 h2O、2.9、NaOH與SO2反應(yīng)，2NaOH SO2=Na2SO3 H2O、(亞硫酸鈉)，通過該反應(yīng)除去二氧化硫瓦斯氣體，得到na2so4、2NaOHso3=H2o

6、、3.0、SO2、O2、H2、CO2， H2O組成的混合瓦斯氣體通過naoh固體，最終殘留的瓦斯氣體是什么？naoh可以干燥O2、H2等中性瓦斯氣體，而SO2、CO2、HCl等酸性瓦斯氣體不能干燥。 練習(xí)，最后剩下的瓦斯氣體是O2、H2。 3.1，(3) NaOH與鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，3.2，3 .氫氧化納金屬釷的用途，3.3，印染，(3)氫氧化納金屬釷的用途，紡織，脫油，造紙，肥皂，石油，干燥劑，氫氧化納金屬釷：干燥劑，肥皂，造紙，紡織，印染，生活除油。3.4、氫氧化鈣元素Ca(OH)2、通稱：熟石灰、熟石灰、1、物理性質(zhì)：白色固體、微溶于水。 有腐食性。 水溶液通稱：石灰水、3.5、

7、2，化學(xué)性質(zhì)：酸堿指示劑，氫氧化鈣元素溶液能使無色酚酞試驗液發(fā)紅。 氫氧化鈣元素溶液將紫色石蕊試液變成藍(lán)色。可與3.6、非金屬氧化物反應(yīng)的Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O、可與鹽溶液反應(yīng)的工業(yè)制NaOH、檢測CO2、現(xiàn)象：白色沉淀、熟石灰、純堿、火堿灼燒、3.7、藍(lán)色沉淀、用途：波爾多液、3.8、3 .氫氧化鈣元素的用途、用途3.9，氫氧化鈣元素的用途：改進(jìn)建筑材料，酸性土壤，焚燒，4.0，4.ca (oh ) 2的制法：生石灰和水反應(yīng)得到氫氧化鈣元素。大量的熱、生石灰、熟石灰、生石灰的用途：干燥劑、可干燥： H2、O2、NH3、不可干燥CO2、so2、4.1，該食品干燥劑的主要成分

8、是什么？為什么要注明“不吃”？ 打開食品后，看到這樣的干燥劑，是怎么破，還是打開食品后，取出這樣的干燥劑，做實驗驗證該干燥劑是否變質(zhì)？ 由于4.2、HCl H Cl-、H2SO42H SO42-、NaOH Na OH-、Ca(OH)2 Ca2 2OH-、酸在水溶液中解離h和酸絡(luò)離子，在不同的酸溶液中含有相同的h，故具有與酸相似的性質(zhì)。 因為堿溶液中也含有相同的OH-，所以堿也有相似的性質(zhì)。4.3、變?yōu)樗{(lán)、變?yōu)榧t、變?yōu)榧t、堿的化學(xué)性質(zhì)；(1)與酸堿指示劑反應(yīng)，底盤溶液、紫底盤溶液變?yōu)樗{(lán)、酚酞溶液、無色酚酞溶液變?yōu)榧t、4.4、堿鹽新鹽新堿(非基本反應(yīng)類型)、堿和非金屬氧化物反應(yīng)：(堿鹽必須可溶)、

9、檢查4.5、NaOH是否變質(zhì)：將少量固體放入試管，加入少量鹽酸，氣泡出現(xiàn)后說明變質(zhì)，反之沒有變質(zhì)。 在試管中加入少量的水溶解少量的固體，加入適量的石灰水，如果產(chǎn)生白色沉淀就會變質(zhì)，相反不會變質(zhì)。 研究了4.6、是如何區(qū)分氫氧化納金屬釷溶液和氫氧化鈣元素溶液的，CO2、CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O、Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH， 使用Na2CO3 NaOH、4.7，如何鑒定石灰水和氫氧化鈉金屬釷溶液，1、CO2 :在2個試管中加入少量無色液體，分別加入CO2，渾濁的是石灰水，沒有現(xiàn)象的是NaOH溶液，2、Na2CO3

10、溶液：在2個試管中加入少量無色液體， 分別滴下Na2CO3溶液，有白色沉淀的是石灰水，沒有現(xiàn)象的是NaOH溶液，4.8，教室練習(xí)，固體氫氧化納金屬釷開放，久違地放在空氣中，質(zhì)量就變成 請考慮一下是否有變重、變質(zhì)、氫氧化納金屬釷變質(zhì)的情況。將少量的固體放入試管中，加入足夠的稀鹽酸，如果出現(xiàn)氣泡就說明變質(zhì)了，相反沒有變質(zhì)。 在試管中加入少量的水溶解少量的固體，加入適量的石灰水，如果產(chǎn)生白色沉淀就會變質(zhì)，相反不會變質(zhì)。將4.9、1 .濃鹽酸固體堿食鹽水濃硫酸分別有會兒空氣中，其質(zhì)量顯著增加的可以在A. B. C. D .b、2 .以下的氣體中用濃硫酸干燥，也可以用NaOH固體干燥的可以是A.SO2

11、B.H2 C.CO2 D.NH3 3 .氫氧化納金屬釷固體長時間暴露在空氣中，表面干燥成濕潤的一盞茶后，該固體的質(zhì)量a .增大b .減少c .不變d .不確定，但a，5.0， 4我們已經(jīng)學(xué)習(xí)分類了許多物質(zhì)，以下各組顯示了相同的物質(zhì)： (a )失去了a氫氧化納金屬釷、燒堿、火焰堿b氫氧化鈣元素、熟石灰、生石灰c鹽酸、氯化氫、食鹽d冰、干冰、水、a 5石灰水、鹽酸和蒸餾水這3條標(biāo)簽條的無色液體提供碳酸納米金屬釷溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液，只用一種試劑就能直接鑒定的是() a.b.c .或d .或c .方法：物理性質(zhì)鑒別(顏色、味道、狀態(tài)、密、溶)化學(xué)性質(zhì)(指示劑、金屬、金屬氧化物、碳酸鹽)、5.1、實驗壓力問題在充滿反轉(zhuǎn)二氧化碳