高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移課時(shí)2PPT課件

1、1,專(zhuān)題2： 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),氧化還原反應(yīng),第一單元: 氯、溴、碘及其化合物,2,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合價(jià)降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,化合價(jià)升高，被氧化,用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭,雙線(xiàn)橋,書(shū)寫(xiě)步驟：,1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);,2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;,4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應(yīng)的表示方法：,從反應(yīng)上分： C發(fā)生氧化反應(yīng)； CuO發(fā)生還原反應(yīng),從反應(yīng)物上分： C是還原劑； CuO是氧化劑,會(huì)判斷： 氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)； 氧化劑，還原劑； 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物,從生成物上分： Cu是還原產(chǎn)物；

2、 CO2是氧化產(chǎn)物,3,2Na Cl2 2NaCl,失電子，,化合價(jià)升高，被氧化,得電子，,化合價(jià)降低，被還原,+,-,失2e-電子，,得2e-電子，,(1)雙線(xiàn)橋法,步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失,注意：,1、“橋”上要標(biāo)明化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù) 目以及變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型,3、得電子和失電子總數(shù)相等,2、化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)=失去的電子數(shù)， 化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)=得到的電子數(shù)。,4,2Na Cl2 2NaCl,失去2e-,得到2e-,(1)雙線(xiàn)橋法,5,練習(xí)：用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,6,氧化劑,還原劑,+2 0 0 +1,具有還

3、原性，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),具有氧化性，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,具有還原性,具有氧化性,得氧化產(chǎn)物,-得還原產(chǎn)物,7,氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,得電子，化合價(jià)降低,被還原,失電子，化合價(jià)升高,被氧化,8,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合價(jià)升高，被氧化,得5e，化合價(jià)降低，被還原,用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng),氧化劑_ 還原劑_ 氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則參加反應(yīng)的Cl2為 mol,6,9,用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)

4、,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,氧化劑_ 還原劑_ 氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（ ），電子轉(zhuǎn)移（ ）mol,63g,1,10,如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O,+5 -1 0,得5e，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),失5e-，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng),（1）KClO3是氧化劑。,（2）HCl 是還原劑,（3）Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,11,例：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反

5、應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ） A11B21 C12 D23,反應(yīng)中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是硫原子，其個(gè)數(shù)比是12，質(zhì)量比也是12,C,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,-2 +4 0,化合價(jià)升高，被氧化,化合價(jià)降低，被還原,12,練習(xí)1 用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO24HCl濃 MnCl

6、2Cl22H2O,13,介紹用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線(xiàn)連接起來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑，線(xiàn)上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱(chēng)為“單線(xiàn)橋法”,重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） （2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。,14,練習(xí)2 用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。, MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2,15,“雙線(xiàn)橋法” MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8H