硅酸硅酸鹽.ppt

1、一、硅酸(H2SiO3),1、 H2SiO3是SiO2的對應水化物。它不溶于水，是一種白色固體。,思考：二氧化硅難溶于水，那么，如何制得硅酸呢？,實驗探究：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸,Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 (膠體)+2NaCl,滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,a、Na2SiO3溶液呈堿性，b、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應生成不溶于水的硅酸，,1. H2SiO3的制法,知識拓展：,把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，會有什么現(xiàn)象？,滴入硫酸有硅酸凝膠產(chǎn)生,硅酸難溶于水,Na2SiO3+H2SO4 = H2Si

2、O3 (膠體) +Na2SO4,活動探究：,已知硅酸是一種弱酸，請利用中學實驗室常見的儀器及藥品，設計一個簡單實驗，探索對比硅酸和碳酸的酸性強弱。,方法一:,把CO2通入Na2SiO3溶液中， 觀察發(fā)生的現(xiàn)象,小結： 2. 硅酸的性質,(1) 硅酸是一種弱酸，酸性比H2CO3弱，不能使指示劑變色。,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）,SiO32- + 2H+ = H2SiO3（膠體）,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3（膠體）,SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3,不溶、不穩(wěn)定、弱酸,（

3、2）酸性太弱，只能與強堿發(fā)生中和反應 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,（3）不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定），受熱易分解,CO2通入下例各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A、氯化鈣溶液 B、石灰水 C、飽和碳酸鈉溶液 D、硅酸鈉溶液,A,討論:,3.硅酸與硅膠,閱讀P76,硅膠 是H2SiO3濃溶液硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠,硅膠干燥劑,硅膠常用作食品、藥品的干燥劑，也常用作催化劑的載體,硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結構復雜的物質，一般不溶于水，化學性質很穩(wěn)定。,1、硅酸鈉（Na2SiO3）,二、硅酸鹽,物理性質：白色晶體，能溶于水，是少數(shù)可溶 性硅酸鹽之一, 它的水溶液俗稱水玻璃、泡花堿。,Na2SiO3有何 化學特性？,實驗4-2,著火,不著火,木材、紙張等易燃物品，用飽 和Na2SiO3溶液浸泡后不易著火。,硅酸鈉的特性及用途：,水玻璃是無色粘稠液體，是一種礦物膠。 1.它可以用于制備硅膠; 2.建筑工業(yè)上可用作粘合劑; 3.用作耐火材料。,思考：三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸Mg2Si3O8nH2O改寫成氧化物的形式為： ，它中和胃酸（HCl）的方程式： 。,2MgO3SiO2nH2O,2MgO3SiO2nH2O + 4HCl = 2