化學(xué)能與熱能1.ppt

1、,勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽?一飛沖天：“神舟”六號發(fā)射,動能轉(zhuǎn)變?yōu)閯菽?能量的轉(zhuǎn)化必須遵守：,1、能量守恒定律： 一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量, 但總能量保持不變。 2、質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化， 但是總質(zhì)量保持不變。,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 (第1課時),第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,生活中還有哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？主要以什么形式體現(xiàn)？,【思考與交流】,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系,為什么有的反應(yīng)會放出熱量,有的反應(yīng)要吸收熱量呢?,？,思考與交流,對于放熱反應(yīng)，放出的熱量來源于哪里？ 對于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量又去哪里了？ 從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是

2、吸熱取決于什么呢？,能否用化學(xué)鍵的角度分析該反應(yīng)吸熱還是放熱?,在25和101kPa的條件下，,反應(yīng)物吸收總能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物釋放總能量 431kJ 2 = 862kJ,當(dāng)E吸 E放 反應(yīng)吸收能量,1、從化學(xué)鍵的角度看： 反應(yīng)物 生成物 化學(xué)反應(yīng)： 舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成 吸收能量E吸 放出能量E放,結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,當(dāng)E吸 E放 反應(yīng)放出能量,【思考題】已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量。

3、 試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。,點燃,解： E吸=436kJx2+496kJ=1368kJ,E放=463kJx2x2=1852kJ,E放 E吸,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),學(xué)以致用拆開mol -鍵要吸收436KJ的能量, 拆開mol I I 鍵要吸收151KJ的能量， 生成molH-I 鍵要釋放299KJ的能量。則 H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（） 、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 、分解反應(yīng)、化合反應(yīng),用已學(xué)知識或生活中的實例，舉出一些相關(guān)的反應(yīng)。,化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系,水能和化學(xué)能變化對比示意圖,水往低處流要釋放能量 （勢能轉(zhuǎn)化成動能）,將水抽到高處需要提供

4、能量 （電能轉(zhuǎn)化成機械能、再轉(zhuǎn)化成勢能）,水能和化學(xué)能變化對比示意圖,反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 （熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能）,吸收熱量,放出熱量,反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 （化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能）,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于： 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,2、從物質(zhì)本身包含能量的角度看： 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量 E反 E生 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量,規(guī) 律,若E反- E生0，則反應(yīng)放熱，則為放熱反應(yīng),若E反- E生0，則反應(yīng)吸熱，則為吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過程可以看成是“能量”的釋放和儲存過程。,學(xué)以致用,1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)的是 （ ）,A

5、,2、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A、A的能量一定高于C B、B的能量一定高于D C、A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就 一定能發(fā)生,C,學(xué)以致用,（2）從物質(zhì)本身的總能量分析： a.反應(yīng)物的總能量之和E反生成物的總能量之和E生，放出能量，為放熱反應(yīng)； b.反應(yīng)物的總能量之和E反生成物的總能量之和E生，吸收能量，為吸熱反應(yīng)。,（1）從化學(xué)鍵的角度分析： a.斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，為吸熱反應(yīng)； b.斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，為放熱反應(yīng)。,【歸納小結(jié)】,一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

6、取決于：,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對大小， 即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,【換言之】,3、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué) 鍵要 ；而形成生成物中的化 學(xué)鍵要 。一個化學(xué)反應(yīng) 是釋放能量還是吸收能量取決于 。,吸收能量,放出能量,反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小,學(xué)以致用,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,4、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（ ） A 石墨不如金剛石穩(wěn)定 B 金剛石不如石墨穩(wěn)定 C 金剛石和石墨互為同素異形體 D 這個反應(yīng)屬于化學(xué)變化,A,學(xué)以致用,5、下列說法中正確的是 （ ） A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中， 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中， 反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量,AC,6. 一種“即食即熱快餐”適合外出旅游時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的