高中化學(xué) 2_2《離子反應(yīng)》（第1課時）教案 新人教版必修1

1、新編優(yōu)秀作品教學(xué)計劃2.2 離子反應(yīng)(一班)，化學(xué)教學(xué)的必修課。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識和技能：(1)通過對幾組物質(zhì)進(jìn)行實驗，了解電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；通過電解質(zhì)的電離，掌握酸、堿、鹽的概念；2.流程和方法：(1)通過“多組物質(zhì)的電導(dǎo)率實驗”的對比實驗，初步掌握了形成概念的分析方法；通過設(shè)計實驗探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應(yīng)，從幾組探究實驗中獲得離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗中探究反應(yīng)的根源；通過氫氧化鋇和硫酸進(jìn)行演示實驗現(xiàn)象的交流，培養(yǎng)學(xué)生形成問題的意識，養(yǎng)成良好的探究習(xí)慣。2.情感、態(tài)度和價值觀：(1)通過化學(xué)實驗的探究活動，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

2、提高學(xué)習(xí)質(zhì)量；通過實驗交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神、嚴(yán)謹(jǐn)求實的態(tài)度和勇于探索的科學(xué)態(tài)度；本部分的研究對培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起著非常重要的作用，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了重要的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)方法指南(1)“指導(dǎo)學(xué)生有序觀察的方法”指導(dǎo)學(xué)生如何觀察實驗現(xiàn)象，如何描述實驗現(xiàn)象?！耙龑?dǎo)學(xué)生討論歸納和概括的方法”指導(dǎo)學(xué)生如何將感性材料轉(zhuǎn)化為理性知識并得出正確結(jié)論?！耙龑?dǎo)學(xué)生閱讀課本，表達(dá)自己的獨立意見”教學(xué)生如何閱讀材料，讓學(xué)生自己鉆研課本，努力克服困難，培養(yǎng)自學(xué)能力和表達(dá)能力。2-2離子反應(yīng)(1類)【溫故知新】1.(自學(xué)，討論)什么是酸？什么是堿？鹽是什么？他們的作文有什么特點？2.(自學(xué)，討論)為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)

3、電？什么是電離？課堂討論1.(自學(xué)，思考)什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？能夠在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。練習(xí)(1)下列哪種物質(zhì)能導(dǎo)電？熨斗能氯化鈉晶體不能鹽酸能銅能氯化鈉溶液能稀硫酸能鋅能硝酸鉀晶體不能蘇打固體不能鋁金屬能硝酸鉀溶液能苛性鈉溶液能金色的能葡萄糖溶液不能硫酸鋇不能結(jié)論和理由：簡單金屬可以導(dǎo)電(充滿能量，但不能)，因為簡單金屬中有自由運(yùn)動的電子；氯化鈉固體和酒精不能導(dǎo)電，因為沒有自由運(yùn)動的電子或離子；什么方法可以使表中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、苛性鈉固體和硫酸鋇導(dǎo)電？為什么？前三種制備成溶液或熔融態(tài)，硫酸鋇為熔融態(tài)。葡

4、萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？不，沒有自由運(yùn)動的電子或離子(2)下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？哪個能導(dǎo)電？碳酸鈉溶液固體氯化鈉CO2 H2SO4 碳棒酒精氫氧化鉀晶體 K2CO3葡萄糖熔融態(tài)氨導(dǎo)電物質(zhì)有：；電解質(zhì)包括：；非電解質(zhì)包括：。(3)以下陳述對BC是正確的；A.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液可以導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水并導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E.銅能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)F.硫酸鋇水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)G.氨溶于水時可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)班級生成2.(自學(xué)、歸納)總結(jié)并完成下表：電解質(zhì)非電解質(zhì)定義

5、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒匀苣z中氯化鈉Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O113.(討論和交流)參考數(shù)據(jù)，什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是什么？班級生成4.(思考，討論)寫出下列物質(zhì)的電離方程。H2SO4: Ba(OH) 2:氯化鎂：CH3COOH:氫氧化鈉：NH3H2O:亞硫酸氫鈉；碳酸氫鈉；經(jīng)過討論和總結(jié)，寫電離方程應(yīng)該注意什么？陽離子和陰離子被分開書寫，但原子基團(tuán)不能被分解，如NO3 -、SO4-、OH-、NH4+、CO32 -、等。班級生成學(xué)生寫CH3+和COOH -當(dāng)他們寫CH3COOH的電離時，這表明酸的定義沒有被

6、考慮。同樣，他們知道NH3H2O是堿，但他們不知道什么離子是離子化的。5.(討論和總結(jié))請在與同學(xué)思考或討論后完成下表。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全地部分溶液中的微粒物質(zhì)水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離模式不可逆，沒有電離平衡可逆電離平衡存在相互關(guān)系它們都是電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程寫作規(guī)則使用等號海航=NH +安-使用可逆符號哈+阿-弱酸被逐步電離，直到選修課例如強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、溴化氫、硫酸亞鐵等強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇等大多數(shù)鹽類：硫酸鋇、氯化鋇

7、等。弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、氧化銅等H2O和一些鹽：(CH3COO)2Pb等6.(思考和討論)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率必然比弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率強(qiáng)嗎？舉一個決定溶液電導(dǎo)率的例子。不一定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與以下因素有關(guān)：(1)離子濃度，在相同條件下，離子濃度越高，電導(dǎo)率越強(qiáng)。離子攜帶的電荷數(shù)越多，離子電荷越大，電導(dǎo)率越強(qiáng)。電解質(zhì)強(qiáng)度，在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率大于弱電解質(zhì)溶液。注：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率主要取決于溶液中的離子濃度和離子攜帶的電荷數(shù)(電荷濃度)。班級生成整合練習(xí)1.一種物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但這種物質(zhì)屬于非電解質(zhì)A.硫酸干冰蔗糖硫酸鋇2.在下列電離方程式中，錯誤的寫法是A.ca(OH)2=Ca2 + 2OH-B . CuO=Cu2 + O2-C.鹽酸=氫+氯-丁。硫酸鉀=2K+SO42-5.下面的電離方程是正確的A.亞硫酸氫鈉=鈉+氫+SO42-硼。碳酸氫鈉=鈉+氫+CO32-C.MGC L2=Mg2 + Cl2-D . CH3COOOH=H + CH3COO-3.下列說法是正確的A.溶質(zhì)分子不存在于強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中，而溶質(zhì)分子和離子存在于弱電解質(zhì)水溶液中B.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)水溶液C.強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價化合物D.強(qiáng)電解質(zhì)溶