人教版 九年級化學 下冊 第9單元 課題3 溶液的濃度PPT演示課件.ppt

1、第九尤針織面料溶液，課題3溶液的濃度，1，溶質的質量分數(shù)【實驗研究1】分別在1號、2號、3號試管中加入固體硫酸銅0.5g、1g、1.5g，再分別加入10mL水，振蕩、溶解后，對3種硫酸銅溶液進行比較的實驗現(xiàn)象： 1號試管中溶液顏色最淡的2 實驗結論：溶液顏色越深，溶液越濃。 2、【實驗研究2】將剛才調制的硫酸銅溶液放入2根空試管中，在其中1根中加入水進行振動，觀察顏色。 實驗現(xiàn)象：顏色明顯變淺了。 實驗結論影響溶液濃度的因素還有溶劑的質量。 如上所述，溶質質量、溶劑質量都影響溶液的濃度。 今天的粥變得稠了，下意識和昨天的粥比，米變多了今天的粥變稀了，下意識和昨天的粥相比，米變少了。 張家想的稠

2、粥在李家可能是稀粥。 怎么能熬出千家萬戶的粥，到底誰家的粥熬稀了，拿同樣質量的粥來調查米的量，就知道誰家的粥濃了。 或者，溶液的濃度、稀薄度在數(shù)學上是溶質質量、溶液質量、4、一溶質的質量百分率定義：溶質的質量與溶液的質量的比式：溶質的質量百分率=溶質質量=溶液質量溶質的質量百分率溶液質量=溶質質量溶質質量，5、1.溶液的分類(1)從是否能夠繼續(xù)溶解某溶質開始(2)由溶質和溶劑的質量比將溶液分為濃溶液的稀溶液。 2 .飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“淡”溶液的關系、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、薄溶液的關系，結論：飽和溶液不一定是濃溶液，薄溶液不飽和溶液，濃溶液，濃溶液，薄溶液，不稀溶液20 /小

3、時，100g水中0.153gCa(OH)2 ) 稀薄但可以說飽和。6、100%=13%、0.5g、0.5g 10g、100%=4.8 % 3種溶液中的溶質的質量百分率為：1 .溶質的質量百分率為：1g，1g 10g，100%=9 %，2 .溶質的質量百分率為：1.5g，1.5g 10g，3 、10 %、20 %、8、2 .已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，溶質和溶劑的質量溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)例1 .農業(yè)生產中，需要以質量分數(shù)16%的氯化納金屬釷溶液進行選擇。 調合該溶液150kg，氯化納金屬釷和水的質量分別需要多少？解：含有溶質的NaCl=150kg16%=24kg含有溶劑的水=溶液質

4、量溶質質量=150kg 24kg=126kg回答：- -。 用a、b兩個燒杯分別取90g溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，進一步a在燒杯中加入10g硝酸鉀，在b燒杯中加入10g水，用玻璃棒全部攪拌直至溶解。1 .原溶液中溶質的質量、溶劑的質量分別是多少2 .在原溶液中加入10g硝酸鉀(全部溶解)或加入10g水，溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量分別是多少3 .上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數(shù)分別是多少含水： 81g，10，含硝酸鉀：9g含水： 81g，a，含硝酸鉀：9g含水： 81g，b，硝酸鉀10g，水10g，添加硝酸鉀10g2.后：加入水10 g后： b燒杯中溶質質量=9g (不變

5、)溶劑質量=81g 10g=91g溶液質量=9g 91g=100g 溶質質量是溶質和溶液質量增加到云同步，溶液中的溶質質量分數(shù)上升，溶劑質量是溶劑和溶液質量增加到云同步，溶液中的溶質質量分數(shù)降低，制備12、3、溶液的一般步驟例3.50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需要NaCl和H2O各多少克：1. 0 3 .溶解，4 .裝瓶、粘貼、調制溶液所必需的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、橡膠頭滴點、燒酒、玻璃棒、試劑瓶。 13、2 .用氯化納金屬釷固體調制質量分數(shù)5%的氯化納金屬釷溶液50g，以下機器需要的是(、A. B. C. D .b、3 .的氯化納金屬釷的過濾取水的補正算蒸發(fā)結晶。 正確的操作步驟

6、是在() A. B. C. D .b，14，4 .溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液40g中加入硝酸鉀或者水10g，對得到的溶液中的溶質的質量分數(shù)進行修正。 加入40g15%、40g、100%=32 %、解： 10gKNO3后，將加入溶質的質量百分率：40g15%、40g、100%=12 %、的10g、10g、10g、15、第二課溶質質量百分率的修正食鹽1g放入燒杯中，再加入水9mL 進而在上述燒杯中加入10mL水，進行攪拌(水的密度1gcm-3 )而求出：1.分別寫出稀釋前后的溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。 2 .分析各量的變化。 稀釋前溶質質量為1g，溶液質量為10g，溶質質量百分

7、率為10%，稀釋后溶質質量為1g，溶液質量為20g，溶質質量百分率為5%，a:1 .稀釋前稀釋后溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量百分率減少的水的質量與對應溶液的質量一樣多，16， 一溶液稀釋和調和問題的修正算法變得稀薄，變得稀薄的方法是加水，但是加水前后的稀薄的米米粒兒的數(shù)量沒有變化，即稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量，例1 .化學實驗室中有98%的濃硫酸，實驗中的質量分數(shù)為98%的濃硫酸50g的質量分數(shù)為20% 、20%、50g、98%、(50 x )、x=195g、=、解2 :稀釋后的溶液的質量為y 59g98%=20%y y=245g必要水：涉及245g體積時：溶質質量=溶液體積密

8、度溶質的質量分數(shù)解：必要鹽酸體積的38%為xa:-。5000g、20%、=、1.19 g mL1 x 38%、x=2211mL、18、13g x，二溶質的質量分數(shù)為化學方程式的修正例3.100g的硫酸溶液與13g亞金屬鉛正好完全反應。 試著修正一下這個硫酸中溶質的質量分數(shù)。 解：將硫酸溶液100g中的溶質質量設為x Zn H2SO4=ZnSO4 H2 65 98、x=19.6g、13g x、65 98，溶質的質量百分率=、100g、19.6g、100%=100，將19、【教室練習】1.20%食鹽水溶液200g稀釋為10%而得到的溶液將2.30g的質量分數(shù)為20%的氫氧化納金屬釷溶液加水稀釋成1

9、00g后的溶液中的氫氧化納金屬釷的質量分數(shù)是多少，200g、(200g x )、=、x=200g、20%、10%、解：設定-x、回答：-。 以往溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液25g、溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液20g、硝酸鉀結晶和蒸餾水較多，請選擇上述藥品的設定修訂方案記載于下表： (1)50g， 在20%的KNO3溶液中加入含有KNO3:5020%=10g的H2O:50g-10g=40g (2) 20g、含有15%的KNO3 :10g-3g=7g，再加入h2o:40 g-17 g=23 g (3) 25 g、40%的KNO3 配混了20%的KNO3溶液的、25g、(25g x )、40

10、%、20%、x=25g、=、21、10g硝酸鉀和40g水、20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸解：該溶液中的溶質的質量分數(shù)：35g、10g、100%=28.6%、回答：- -。 2 .將質量百分率98%的硫酸100g稀釋成10%的稀硫酸，所需水的質量是多少解：設定-x答：-x。 100g、(100g x )、=、x=880g、98%、10%、23、3 .要在某個工廠化檢驗科中配制5000g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸。 解：設定-x回答：-。 4 .配制質量分率10%的氫氧化納金屬釷溶液500mL (密度1.1 )，氫氧化納金屬釷和水的質量分別需要多少： NaOH:500 ml

11、1. 110 %=55 g h2o:500 ml1. 155 g=495 g答案：- -。 有5000g20%國集團%、x 1.19 g/mL 38%、x=2211mL、=、24、5.100g的硫酸與13g亞金屬鉛完全反應。 試著修正一下這個硫酸中溶質的質量分數(shù)。 設定xznh2so4=znso4h 2659813 GX硫酸溶液的質量分數(shù)： 6598、13gx、x=19.6g、100g、19.6g、100%=19.6%、25、6. 50g的質量分數(shù)為38%的鹽酸與一盞茶量的大理巖反應，生成二氧化碳的這些個的二氧化碳體積(標準狀況)是多少？ (在標準情況下，二氧化碳的密度為1.977g/L )解

12、：- x CaCO3 HCl=CaCl2H2O co 2734450 g 38 % x，7344，50，26，7 .某食品加工工廠生產的醬油中氯化納金屬釷的質量分數(shù)為15%，該工廠的日產醬油為15% 核算該工廠每月(以30天為單位)消耗的氯化納金屬釷的質量。 解： 67.5t 81t回答：-。 15t、15%、30 %、15t、18%、30、27、8 .某注射用藥液的制備方法是將(1.0g的藥品溶于水中制成4.0mL的溶液a。 (2)使溶液a為0.1mL，加水稀釋為1.0mL，得到溶液b。 (3)使溶液b為0.1mL，加水稀釋為1.0mL，得到溶液c。 (4)使溶液c為0.2mL，加水稀釋為1.0mL，得到溶液d。 由于整個制備過程中藥液稀薄，其密度近似。 (1)最終得到的藥液(溶液d )中溶質的質量百分率(2)用該藥品2)1.0g制備的溶液d的體積是多少： (1) (2)回答：- -。配制溶液d的體積為=、1g/mL、=2000mL、28、10 .目前，正在試圖配制10%的NaCl溶液100g，并對配置過程進行簡單的說明。 學生的討論完成。 100克，36克，=，x，50克，x=139mL毫