化學人教版九年級上冊原子核外電子的排布初中化學九年級人教版2011薄再興.ppt

1、,復習,1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學變化中的最小粒子。,原子,原子核,質子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù),第二課時 核外電子排布,課題2 原子的結構,學 習 目 標: .初步了解核外電子是分層排布的 .了解離子的形成過程認識離子也是構成物質的一種粒子。 初步學會運用觀察等方法獲取信息、能用文字、圖表和化學用語表述有關的信息。 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法，對獲取的信息進行加工。,我們知道，氫 原子核外，有 一個電子在無 規(guī)則高速運動。,試想，鎂原子 核外高速運動 著的12個電子 會不會“相撞”

2、它們是如何相 互配合的呢？,氫原子的核外電子運動情況,1、核外電子 排布。,分層,一、核外電子的排布,立交橋,電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的 區(qū)域稱為電子層。,核外電子分層排布就是核外 電子在不同電子層內運動的 現(xiàn)象。,二、原子結構示意圖,11,2,8,1,原子核,核電荷數(shù),鈉原子結構示意圖,電子層,第一電子層,第二電子層,第三電子層,（最外電子層）,（次外層）,次外層電子數(shù),最外層電子數(shù),鞏固練習: 1、請畫出氧原子、硫原子結構示意圖,氧,硫,1-18號元素原子核外電子結構示意圖,1-18號元素原子核外電子結構示意圖,稀有氣體,8個(He有2個),穩(wěn)定,金屬元素,一般少于4個,不穩(wěn)定,非金屬

3、元素,一般多于或等于4個,不穩(wěn)定,四、原子結構與元素化學性質的關系：,結論: 最外層電子數(shù)決定原子的化學性質,1-18號元素原子核外電子結構示意圖,（）周期數(shù)原子核外電子層數(shù)（核外電子層數(shù)最少一層，最多七層）,（）每族最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似,課堂小結：,1.核外電子是分層排布的，原因是 不同。,2.能量較低的電子，在 的區(qū)域運動；能量較高的電子，在 的區(qū)域運動。,.最外層電子數(shù)最多不超過 個.第一電子層最多排 電子 .第二電子層最多排 電子,4.重要結論：元素的性質，特別是 ，跟它的原子的 關系非常密切。,3.核外電子的排布規(guī)律：,電子的能量,離核較近,離核較遠,8,2個,8個,化學性質,最外層電子數(shù)目,課堂練習一,1.某原子的原子結構示意圖為+12 該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，最外層有個電子。,2,8,2,12,3,2,2、有氧、氖、鋁、氯四種元素，它們的核電荷數(shù)分別為8、10、13、17，試判斷其最外層上的電子數(shù)最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. Cl,B,課堂練習二,1.已知幾種元素的原子核外電子排布如下，其中能夠得到電子的原子是( ) A. B. C. D.,2.核外電子分層排布的主要原因是( ) A.電子的能量不同 B.電子的大小不同