化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子核外電子的排布初中化學(xué)九年級(jí)人教版2011薄再興.ppt

1、,復(fù)習(xí),1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構(gòu)成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,原子,原子核,質(zhì)子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),第二課時(shí) 核外電子排布,課題2 原子的結(jié)構(gòu),學(xué) 習(xí) 目 標(biāo): .初步了解核外電子是分層排布的 .了解離子的形成過(guò)程認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察等方法獲取信息、能用文字、圖表和化學(xué)用語(yǔ)表述有關(guān)的信息。 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。,我們知道，氫 原子核外，有 一個(gè)電子在無(wú) 規(guī)則高速運(yùn)動(dòng)。,試想，鎂原子 核外高速運(yùn)動(dòng) 著的12個(gè)電子 會(huì)不會(huì)“相撞”

2、它們是如何相 互配合的呢？,氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況,1、核外電子 排布。,分層,一、核外電子的排布,立交橋,電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的 區(qū)域稱(chēng)為電子層。,核外電子分層排布就是核外 電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的 現(xiàn)象。,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,11,2,8,1,原子核,核電荷數(shù),鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,第一電子層,第二電子層,第三電子層,（最外電子層）,（次外層）,次外層電子數(shù),最外層電子數(shù),鞏固練習(xí): 1、請(qǐng)畫(huà)出氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)示意圖,氧,硫,1-18號(hào)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)示意圖,1-18號(hào)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣體,8個(gè)(He有2個(gè)),穩(wěn)定,金屬元素,一般少于4個(gè),不穩(wěn)定,非金屬

3、元素,一般多于或等于4個(gè),不穩(wěn)定,四、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：,結(jié)論: 最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì),1-18號(hào)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)示意圖,（）周期數(shù)原子核外電子層數(shù)（核外電子層數(shù)最少一層，最多七層）,（）每族最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似,課堂小結(jié)：,1.核外電子是分層排布的，原因是 不同。,2.能量較低的電子，在 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量較高的電子，在 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,.最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 個(gè).第一電子層最多排 電子 .第二電子層最多排 電子,4.重要結(jié)論：元素的性質(zhì)，特別是 ，跟它的原子的 關(guān)系非常密切。,3.核外電子的排布規(guī)律：,電子的能量,離核較近,離核較遠(yuǎn),8,2個(gè),8個(gè),化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)目,課堂練習(xí)一,1.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+12 該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子。,2,8,2,12,3,2,2、有氧、氖、鋁、氯四種元素，它們的核電荷數(shù)分別為8、10、13、17，試判斷其最外層上的電子數(shù)最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. Cl,B,課堂練習(xí)二,1.已知幾種元素的原子核外電子排布如下，其中能夠得到電子的原子是( ) A. B. C. D.,2.核外電子分層排布的主要原因是( ) A.電子的能量不同 B.電子的大小不同