高中化學(xué) 3.1.4電離平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修4

1、電離平衡常數(shù)課題：第三章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 (電離平衡常數(shù))授課班級(jí)課 時(shí)第四課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能了解電離平衡常數(shù)及其意義過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法情感態(tài)度價(jià)值觀通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系重 點(diǎn)了解電離平衡常數(shù)及其意義難 點(diǎn)了解電離平衡常數(shù)及其意義課型講授： 習(xí)題： 復(fù)習(xí)： 討論： 其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。三、電離平衡常數(shù)講對(duì)于弱電解質(zhì)，一定

2、條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B 講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。講電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱

3、堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。講弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請(qǐng)寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式投影Ka= Kb=4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。投影實(shí)驗(yàn)32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：酸性：CH3COOH碳酸硼酸。5、同

4、一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。講多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。講電離難的原因： a、一級(jí)電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H 的吸引力，使第二個(gè)H 離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H 抑制了二級(jí)的電離。學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)打開書43頁，從表31中25時(shí)一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對(duì)強(qiáng)弱。 草酸磷酸檸檬酸碳酸。投影p43頁 表3-1講對(duì)于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。投影知識(shí)拓展-電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用表示。2、表達(dá)式： 3、意義：(1) 電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 (2) 溫度相同