高三一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表

1、第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第1講 元素周期表,1、原子的構(gòu)成,一、核素,（1）原子的組成,(2)符號(hào) 中各數(shù)字的含義,(3)組成原子的各種微粒及其相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù),陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),特別提醒:,有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如H。,有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+。,質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。,任何元素都有零價(jià),但不一定都有負(fù)價(jià)或正價(jià)。如F無正價(jià),Na、Mg、Al等無負(fù)價(jià)。,練習(xí)1：某元素的某種離子X2-核外共

2、有a個(gè)電子，核內(nèi) 有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是（ ）,C,練習(xí)2：下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 () AD3O BLi COD DOH,【解析】：,D,【電子數(shù)相等的微?！?思考,具有相同核電荷 數(shù)的一類原子的 總稱,元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定,核素,具有一定數(shù)目的 質(zhì)子和中子的一 種原子,核素的種類由質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)共同 決定,同位素,同種元素的不同 核素之間的互稱,同種元素的同位素 的種類由中子數(shù)決 定,2、元素、核素 同位素,元素、核素 同位素三者的關(guān)系,問題：填表，比較下列微粒，總結(jié)出有關(guān)概念,1,1,2,同一種元素,不同種原子,不同種核素,互為同位

3、素,0,1,1,1,1,1,練習(xí)3：釙是一種銀白色金屬,能在黑暗中發(fā)光,它由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn),兩人對這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭。釙有多種核素,如218Po、210Po等。下列說法中正確的是(),A.218Po和210Po在周期表中的位置相同,B.218Po和210Po的中子數(shù)相同,互稱為同位素,C.218Po和210Po的核外電子數(shù)肯定不等,D.218Po和210Po的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素,A,練習(xí)4：我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(),A. Sm與 Sm互為同位素,B Sm與 Sm的質(zhì)量數(shù)相同,C Sm與 Sm

4、是同一種核素,D Sm與 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62,A,練習(xí)5：醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種含C60的羥酸衍生物在特定條件下,可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則下列有關(guān)14C的敘述正確的是(),A.與14C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同,B.與14N含的中子數(shù)相同,C.是12C60的同素異形體,D.與12C、13C互為同位素,D,二、元素周期表,（一）元素周期表的 結(jié)構(gòu),周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律， 七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。,1、編排原則,(1)將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 (2)把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行,按電子

5、層數(shù)遞增的順序從上到下排列,2、元素周期表的結(jié)構(gòu),周 期,（個(gè)）,周期：表中的每一橫行,短周期,長周期,不完全周期7,1,2,3,4,5,6,周期序數(shù) = 原子電子層數(shù),（32）（118）,（2） （2）,（8）（10）,（8）（18）,（18）（54）,（32）（86）,（18）（36）,元素種數(shù),稀有氣體原子序數(shù),鑭系 5771 15種元素,錒系 89103 15種元素,注意：,由稀有氣體元素構(gòu)成,0 族：,由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成,第族：,由長周期元素構(gòu)成,副族：,由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成 (稀有氣體元素除外）,主族：,族,(7個(gè)),(7個(gè)),(1個(gè)),(1個(gè)),(16個(gè)),

6、主族、副族的表示方法,主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,例：硫元素位于第三周期A族, 元素周期表中從左至右族的順序。, 周期表中B到B族共10個(gè)縱行，稱為過渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過渡金屬元素。, 元素周期表結(jié)構(gòu)可簡單記為“三七二個(gè)一”, 元素在周期表中的位置,a 表達(dá),b 已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置, 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù),四,A,六,A,16,S,硫,3S23p4,32.06,元素名稱,元素符號(hào),質(zhì)子數(shù),相對原子質(zhì)量,外圍電子層排布,從元素周期表每個(gè)方格中可以得到哪些信息?,2、 已知a為A族元素，

7、b是A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且mn。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m,CD,4、假設(shè)有118號(hào)元素，它位于 第 周期 族,七,0,1、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18,B,練習(xí)：,2、原子核外電子排布：,（1）電子層：,1 2 3 4 5 K L M N O ,離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高,小結(jié)：電子層不但表示離核的遠(yuǎn)近，而且還表示電子能量的高低。,（2）排布規(guī)律：,B、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。,C、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。,A、電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高的不同電子層上分層排布,（2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(一般規(guī)律),4,易失,正價(jià),陽離子,4,易