化學(xué)人教版九年級上冊質(zhì)量守恒定律.pptx

1、第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,石門縣第三中學(xué) 周常軍,學(xué)習(xí)目標(biāo),1通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,課題1 質(zhì)量守恒定律,我們的猜想：可能。,制定計(jì)劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細(xì)沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（

2、P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定,活動(dòng)與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動(dòng)與探究,討論和交流,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P93）,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,水 氫氣

3、+ 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,知識鏈接：,質(zhì)量守恒的原因：,宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。,微觀：,原子種類沒變。,原子個(gè)數(shù)沒有增減。,原子質(zhì)量沒有變化。,（四不變）,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；,反應(yīng)原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平

4、衡情況：,討論與交流,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光、生成白色粉末，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,7.表達(dá)與交流,1.根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 2.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,活 動(dòng) 與 探 究,1,2,討論和評價(jià),碳酸鈉粉末,稀鹽酸,

5、把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),小結(jié)：,在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的體積,兩個(gè)不一定改變,化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目,“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請談一談你的

6、想法？,廣而告之,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。,用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,、將217g氧化汞受熱分解后得了201g汞，則同時(shí)得到 g氧氣。,16,2、將316g高錳酸鉀充分加熱后得到了32g氧氣，則試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量是 g。,284,3、將a g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為b g，則生成的氧氣質(zhì)量為 g。,(a-b),隨堂練習(xí):

7、,隨堂練習(xí):,1、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克,、實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?,9.6,答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng),隨堂練習(xí):,3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大

8、于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小,BC,C,5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（ C ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定,隨堂練習(xí):,6、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,7、,躍躍欲試,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是 （ ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2,B,2、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4C3H

9、5N3O9=12CO2 +10H2O+ 6X+ O2,( 1.) X的化學(xué)式是 _ 。 ( 2.）推斷X化學(xué)式的依據(jù)是 _。,N2,質(zhì)量守恒定律,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng) 可以用文字表示為,:,二、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化學(xué)方程式的讀法,1.宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。（宏觀意義） 2.質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（質(zhì)量意義） 3.微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。（微觀意義）,36 4 32,表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。,表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。,表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。,從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的