1.3化學反應熱的計算2.ppt

1、，第三節(jié)化學反應熱的計算在化學科學研究中經(jīng)常通過實驗來測量物質發(fā)生化學反應時釋放或吸收的熱。但是由于多種茄子原因，某些物質的反應熱不能直接測量，只能通過化學計算間接得到。生產(chǎn)中燃料的燃燒、反應條件控制和余熱利用也需要反應熱計算。1，蓋斯的定律，1840年瑞士化學家蓋斯(GHHess)通過大量的實驗事實證明，無論化學反應是在一個階段完成，還是在幾個階段完成，其反應熱都是相同的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)相關，與反應的途徑無關。這就是蓋斯的法則?？聪聢D就知道蓋斯的規(guī)律了。有人從山A到達山B。不管翻過山，爬上纜車，直奔山頂，其海拔都是300米高。也就是說，山的高程與A，B點的

2、高程相關，與從A點到B點的路無關。其中，A相當于反應體系的始態(tài)。b相當于反應體系的終止。山的高度相當。經(jīng)過一個循環(huán)，系統(tǒng)仍然處于S狀態(tài)。因為物質沒有變化，所以能量變化，即H1 H2=0，HH1 H2，2。格斯定律是可視化的，格斯定律在科學研究中有重要意義。有些反應慢，有些反應不容易直接發(fā)生。有些反應不純的產(chǎn)品(產(chǎn)生副作用)牙齒在測量反應熱方面都有困難?？梢岳蒙w斯的定律間接計算反應熱。因為C(s) O2(g)=CO(g) C在燃燒時不能完全生成CO，所以總是生成一些CO2。提示(1)c(s)O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJ/mol(2)co(g)O2(g)=CO2(g)分析na

3、(g)Cl2(g)=NaCl(s)17.87 kJ/1g23g/mol=411 kJ/mol a:1mol生成NaCl時發(fā)出列411 kJ。燃燒熱計算示例2乙醇的燃燒熱H=-1366.8 kJ/mol，25，101kPa中1 kg乙醇充分燃燒后釋放的熱量是多少？分析n(C2 H5 oh)=1000G/46g/Mol=21.74Mol 1kg C2 H5 oh燃燒后產(chǎn)生的熱量：1366.8 KJ/Mol 21.74Mol=2.971 10 4 KJ a，2.971將2C(s) 2H2 (g) O2 (g)=CH3COOH (l)，解析方程式組合為2-，您就知道上述反應方程式了。h=2 h2h 3

4、-h1h=2(-393.5 kj/mol)(-285.8 kj/mol)-(-870.3 kj/mol)示例3:發(fā)射一次火箭，N2H4已知：N2(g)2 O2(g)=2 NO2(g)h1=67.2 kj/mol N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2 H2O，2 N2 h 4(g)2 no 2(g)=3 N2(g)4 H2O(l)h=-1135.2 kj/mol，將煤轉化為水氣體的主要反應是： C (s) H2Oc (s) H2O (g)=co (g) H2 (g) h甲同學據(jù)此主張：“煤燃燒時添加水可以在煤燃燒時釋放更多熱量。”乙同學們根據(jù)蓋斯的定律計算出，“把煤轉換成水煤氣再燃燒的熱量和直接燃燒煤釋放的熱量一樣多”。你的觀點呢？乙學生怎么計算？能再現(xiàn)乙