2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)基本理論專題限時集訓(xùn)5元素的“位__構(gòu)__性”關(guān)系與應(yīng)用

1、專題限時培訓(xùn)(五)“-”要素的關(guān)系及應(yīng)用(對應(yīng)于學(xué)生手冊的第121頁)(時限：40分鐘)1.元素w、r、x和y的原子序數(shù)依次增加，y的最高價和最低價的代數(shù)和等于0，l層中的電子數(shù)是m層的兩倍；在常溫常壓下，w和r形成的兩種氧化物可以相互轉(zhuǎn)化，但元素的價態(tài)沒有變化；這四種元素的最外層電子之和等于R原子核電荷的兩倍。以下說法是正確的()TutorialNo。A.元素的非金屬性質(zhì)：RYWB.r和其他三種元素可以形成共價化合物C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：RWYD.原子半徑：WRXY根據(jù)問題的意思，w是n，r是o，x是Na，y是Si。a項，非金屬元素：ONSi，錯誤。b項，Na2O和Na2O2是離子化合物

2、，錯了。d項，原子半徑：NaSiNO，錯誤。2.周期表中短周期主族元素X、Y和Z的相對位置如圖所示。下面的語句必須是正確的()。A.最高正價：ZXB.在X、Y和Z的簡單物質(zhì)中，Z的熔點最高C.如果x是非金屬元素，離子半徑為xn-ym-zm-和d，如果x是金屬元素，則x、y和z的最高價氧化物對應(yīng)于水合物中y的堿度最強(qiáng)壯的一般來說，一個元素的最高正價等于它的族序數(shù)，但氟沒有正價，氧沒有最高正價。當(dāng)Z是O或F時，它不符合問題的含義，A項是錯誤的；如果x是硅，硅的熔點是三種簡單物質(zhì)中最高的，b項是錯的；如果x是非金屬元素，xn-和ym-具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，核荷數(shù)越小，離子半徑越大，因此離子半徑為x

3、n-ym-，而ym-比zm-多一個電子殼層，離子半徑為ym-zm-，c項是正確的。在X、Y和Z中，X是最具金屬性的，所以X的最高價氧化物對應(yīng)于水合物的最強(qiáng)堿性，而D項是錯誤的。3.(2017太原三模)X、Y、Z、Q和W是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。Y和Z在同一個周期內(nèi)并且彼此相鄰，而X、Q和Y在不同的周期內(nèi)。Y和Z原子的電子數(shù)之和與X和W原子的電子數(shù)之和之比為56。簡單的Q物質(zhì)與冷水緩慢反應(yīng)，與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。以下陳述不正確()簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性優(yōu)于簡單氣態(tài)氫化物B.原子半徑：r(W)r(Q)r(Z)r(X)C.由x、y和z組成的化合物可以是酸、堿或鹽對應(yīng)最高化合價氧化物的水

4、合物可以溶解在濃YX4W溶液中硼的單質(zhì)與冷水緩慢反應(yīng)，與熱水反應(yīng)生成氣體，是鎂元素；x，q和y處于不同的周期，x是h元素；y和z原子的電子數(shù)之和與x和w原子的電子數(shù)之和的比值是56，w是C1元素，y是n元素，z是o元素。H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，是正確的。原子半徑：r(鎂)r(氯)r(氧)r(氫)，B是錯的；由氫、氮和氧、硝酸、一水氨和硝酸銨組成的化合物分別是酸、堿和鹽，C是正確的。氫氧化鎂可以溶解在濃NH4Cl溶液中，d是正確的。4.(哈爾濱第二模型，2017) A、B、C和D是原子序數(shù)依次增加的四種主要族元素。a是元素周期表中原子半徑最小的元素。B形成的簡單物質(zhì)在天然物質(zhì)中硬度最高，D在

5、地殼中含量最高。那么下面的說法是正確的()所有由、和形成的化合物都只含有共價鍵B.只有一種化合物的原子數(shù)比為4: 1: 2: 1，由甲、乙、丙、丁組成C.由甲和丙形成的化合物可能含有非極性鍵在由甲和乙、丙和丁分別形成的二元化合物中，丁的沸點最高根據(jù)主題，a是h元素，b是c元素，d是o元素，那么c是n元素。由h、n和o形成的NH4NO3含有離子鍵，a是錯的。a、b、c和d的原子數(shù)比為4121的化合物包括NH4CNO、(NH2)2CO等。而b是錯的。由a和c形成的化合物N2H4含有極性鍵和非極性鍵，c是正確的。在由硼、碳和丁形成的簡單氫化物中，H2O的沸點最高5.四種短周期主族元素的原子數(shù)依次增加

6、。W和X的簡單離子具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，W和Y屬于同一族，Z和X形成的離子化合物的水溶液是中性的。下面的說法是正確的()圖說不。A.簡單離子半徑：WZ四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增加，其中x的原子半徑最大，其次是鈉元素；由z和X(鈉)形成的離子化合物水溶液為中性，則z為氯元素；因為W和X的簡單離子電子殼層結(jié)構(gòu)是相同的，而且W和Y屬于同一個族，所以W可以是氮(或氧)元素，Y可以是磷(或硫)元素。總之，n a和n3-(或O2-)具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)。核荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此離子半徑為na Y.用D術(shù)語來說，氯化氫是水合物

7、中最強(qiáng)的無機(jī)酸，相當(dāng)于最高價的氧化物。6.(2017石嘴山四模)周期表中短周期元素Q、R、T、W的位置如圖所示，其中T的周期序數(shù)等于主族的周期序數(shù)，那么下面的說法是正確的()A.對應(yīng)于元素r的最高價氧化物的水合物是高沸點酸B.元素T和W形成的簡單離子能促進(jìn)水的電離C.簡單離子半徑：w t r在常溫下，單質(zhì)硫可以完全溶解在最高價硫氧化物水合物的濃溶液中根據(jù)周期表中短周期元素q、r、t和w的位置，我們可以知道q和r在第二周期，t和w在第三周期，t的周期序數(shù)等于主族的周期序數(shù)，所以t是Al元素，可以推斷q是c元素，r是n元素，w是s元素。對應(yīng)于元素n的最高價氧化物的水合物是硝酸，它是揮發(fā)性酸，a是錯

8、誤的；在水溶液中，Al3+和S2-都可以水解，以促進(jìn)水的電離，而硼是正確的。Al3和n3-具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，具有大的核荷數(shù)和小的離子半徑。S2-比它們多一個電子殼層和大的離子半徑，所以離子半徑的順序是S2- n3- Al3，而c是錯的。常溫下，鋁被濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)。d是錯的。7.(2017衡陽第三次聯(lián)合檢測)甲、乙、丙、丁、戊都是短周期元素，其中甲是地殼中含量最高的元素；碳的簡單物質(zhì)存在于火山爆發(fā)附近或地殼巖層中；e原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；原子核中沒有中子；元素A、B和C的族序數(shù)之和是16。下面的說法是錯誤的()圖圖里爾諾。A.d和E可以形成包含極性鍵和非極性鍵的分子

9、硼的最高價氧化物是酸性氧化物，它不能與任何酸反應(yīng)在對應(yīng)于碳、硼、碳和碳的最高價氧化物的水合物中，硼的酸性最弱D.由甲、丙、丁三種元素組成的鈉鹽溶液可以是酸性、中性或堿性的根據(jù)主題，a是o元素，b是Si元素，c是s元素，d是h元素，e是c元素。元素h和c可以形成帶有極性和非極性鍵的分子，如C2H4，A是正確的；硼的最高價氧化物二氧化硅是一種酸性氧化物，能與氟化氫反應(yīng)，硼錯了；H2SiO3是H2SiO3、H2SO4和H2CO3中最弱的，c是正確的。三種元素形成的鈉鹽溶液Na2SO4、Na2SO 4和Na2SO3分別為酸性、中性和堿性，d正確。8.(2017臨沂2號型號)X、Y、Z、W均為短周期主族

10、元素，其對應(yīng)水合物(室溫下濃度均為0.1molL-1)的最高價氧化物的酸堿度與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列陳述是正確的()TutorialNo。A.簡單離子半徑：WZYXB.簡單氫化物穩(wěn)定性：XZWC.制造鎂合金時，X2可用作保護(hù)氣體D.化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵d在常溫下，與濃度為0.1摩爾/升的最高價氧化物對應(yīng)的水合物X和W的酸堿度等于1，表明與最高價氧化物X和W對應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸，那么X和W分別是氮和氯，并且Z的酸堿度小于1，表明與最高價氧化物Z對應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸，那么Z是元素硫；釔的酸堿度等于13，這表明對應(yīng)于釔的最高價氧化物的水合物是強(qiáng)堿，而釔是鈉的元素。簡單離子半徑：S2-

11、氯-N3-鈉，一個誤差；簡單氫化物穩(wěn)定性：氯化氫氣體，硼誤差；氮氣與鎂發(fā)生反應(yīng)，在制造鎂合金時，氮氣不能作為保護(hù)氣體，c是錯誤的；化合物Na2S2中有離子鍵和共價鍵，d是正確的。9.(2017年寧德市第三次質(zhì)檢)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。W原子核外只有6個電子，X和Y3的電子殼層結(jié)構(gòu)相同。Z-中的電子數(shù)比Y3多8個。以下說法是正確的()A.自然界中只有一種核素B.半徑大小：x y3 z-C.由Y和Z形成的化合物的水溶液是弱酸性的D.對應(yīng)于最高價氧化物的水合物是弱堿鎢是碳元素；x和y3具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，所以x是鈉元素，y是鋁元素。z-的電子數(shù)比y3多8，所以z是C1

12、元素。自然界中有很多種核素，如12C、14C等。一個是錯誤的；鈉和鋁的電子殼層結(jié)構(gòu)相同，核荷數(shù)大，離子半徑小，氯離子比鈉和鋁多一個電子殼層，離子半徑最大，所以離子半徑為鋁B.化合物N和乙烯具有相同的溴水褪色原理C.含鎢元素的鹽溶液可以是酸性、中性或堿性的在由D. Z和X，Y，W形成的化合物中，每個元素都滿足8電子結(jié)構(gòu)乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，米是一種簡單的物質(zhì)，所以米是O2；乙和丁有相同的構(gòu)成元素，丁是have?；衔飊是漂白氣體，n是SO2，c是H2S，a是硫化物。x和z的原子序數(shù)之和是y和w的原子序數(shù)之和的1/2，z是鈉元素。x、y、z和w分別是h、o、Na和s。原子半徑：r(

13、鈉)r(硫)r(氧)，A是錯的；二氧化硫使溴水因氧化還原反應(yīng)而褪色，乙烯使溴水因加成反應(yīng)而褪色，乙錯了。含s元素的鹽溶液，Na2SO4溶液是酸性的，Na2SO 4溶液是中性的，Na2SO3溶液是堿性的，c是正確的；在鈉和氫形成的化合物中，鈉中的氧、硫、氫元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D是錯的。11.x、y、z、r和w是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增加。y和r屬于同一個主基團(tuán)，可以形成共價化合物RY2。y和z的最外層電子之和與w的相同，在25時，0.1摩爾/升的X和w形成ph=1的水溶液。以下說法是正確的()A.由z和y以及z和w形成的化合物的化學(xué)鍵是相同的B.由x和y組成的簡單氫化物的沸點高于由x和r

14、組成的簡單氫化物的沸點，這是因為非金屬YRC.簡單離子半徑：ZRWY由氘、氘和鎢組成的化合物的水溶液可以是堿性的根據(jù)標(biāo)題，Y是氧元素，R是硫元素，RY2是SO2，并且W的原子序數(shù)大于硫元素，所以W是氯元素，并且Y和Z的最外面的電子的總和與W的相同，所以Z的最外面的電子是7-6=1，屬于Ia族，并且原子序數(shù)大于氧元素的原子序數(shù)，所以Z是鈉元素，其在25下為0.1摩爾，Z和Y可以形成Na2O和Na2O2。前者包含離子鍵，而后者包含離子鍵和共價鍵。Z和W形成的化合物是氯化鈉，它只含有離子鍵。a是錯的。由X和Y組成的化合物是H2O和H2O2，由X和R組成的化合物是H2S。前者分子間有氫鍵，沸點比硫化氫

15、高，與元素中的非金屬無關(guān)，B錯了；在電子殼層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子殼層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：S2-氯- O2-鈉，碳是錯誤的；由釔、鋯和鎢組成的化合物是氯化鈉等。氯化鈉的水解使溶液呈堿性，D是正確的。12.(2017唐山第三模式)眾所周知，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，R是同一周期元素中原子半徑最小的元素。以下陳述不正確()TutorialNo。A.原子半徑：ZWRB.相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：RWYC.簡

16、單物質(zhì)z可以與r的最高價含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)D.水和氫形成的簡單離子會影響水的電離平衡D X是元素周期表中原子半徑最小的元素，那么X是h元素；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)是6，是 A族的氧或硫元素。如果Y元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，則Y是 A族的元素，是碳或硅元素，其原子序數(shù)大于z。如果W是氧元素， z只能是一種氮元素，不能是金屬元素，所以W是一種硫元素，而R是同一周期元素中原子半徑最小的元素。 y是碳元素，z是鈉、鎂和鋁中的一種。對于相同的周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以原子半徑：Z W R，A是正確的；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。非金屬性：R Wy，所以相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：R Wy，B是正確的；z為鈉、鎂、鋁元素，均為活性金屬元素，能與高氯酸反應(yīng)生成氫，C正確；S2-可以水解，但是氯-不能水解，所以氯-不能影響水的電離平衡，而丁是錯誤的。13.(2017衡水猜測紙)短周期主