2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律題組層級快練16元素周期律和元素周期表

1、題組層級快練(十六)1元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體答案C解析C項，A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。2(2017長春模擬)下列結(jié)論錯誤的是()微粒半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬

2、性：ONPSi金屬性：BeMgCaClKAl3，中順序應(yīng)為S2IBrCl。3(2016江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析短周期主族元素如下：AAAAAAA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl由題意可判斷，X、Y、Z、W分別為O、F、Na、S，O2和S2的電子層結(jié)構(gòu)不同

3、，故A項錯誤；NaF是離子化合物，故B項正確；F是非金屬性最強的元素，HF的熱穩(wěn)定性最強，故C項錯誤；同周期(稀有元素除外)元素，核電荷數(shù)越大，元素原子半徑越小，r(Na)r(S)，故D項錯誤。4下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱答案B解析A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；

4、B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3r(Y)r(X)BX、Y、W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4YH3HWCY的簡單氣態(tài)氫化物與W的簡單氣態(tài)氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)答案D解析X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)其在元素周期表中的相對位置可知，X是C(

5、碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：ZXY，A項錯誤；穩(wěn)定性：HClNH3CH4，B項錯誤；NH3與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，它們都能與強堿反應(yīng)，D項正確。6短周期元素R、Q、M、N、W的原子序數(shù)依次增大，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知M的原子序數(shù)比Q的大3。下列有關(guān)說法不正確的是()AW、Q都能與M組成離子化合物B簡單離子的半徑：r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高價氧化

6、物對應(yīng)的水化物的堿性：MNDR2W的穩(wěn)定性比R2Q的弱，R2W的沸點比R2Q的高答案D解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的推理能力和綜合運用能力。由R、M在周期表中的相對位置可以推斷，R為氫、M為鈉。再根據(jù)M和Q的原子序數(shù)關(guān)系推知，Q為氧，W為硫，N為鋁。A項，硫、氧分別與鈉形成硫化鈉、氧化鈉等，都是離子化合物，說法正確。B項，簡單離子的半徑：r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)，說法正確。C項，氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁的強，說法正確。D項，常溫下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，則H2O的沸點高于H2S的，說法錯誤。7(2017白城模擬)根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測

7、，推測不合理的是()選項事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(A族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)答案B解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應(yīng)劇烈程度增強，A項正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，A族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合

8、難度減小，D項正確。8四種元素的離子：aXm、bYn、cZn、dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。若mn，則下列說法正確的是()A元素的原子序數(shù)：abcdBabnmC元素的非金屬性：RZD最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：XY答案A解析第一步，畫出兩條線，代表相鄰的兩個周期。_第二步，找出元素在兩個周期中的位置。X、Y形成陽離子，在下一周期；R、Z形成陰離子，在上一周期。由于mn，則四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：_R_ZY_X_第三步，確定元素的結(jié)構(gòu)。根據(jù)位置關(guān)系，可知原子序數(shù)大小順序為abcd，A項正確；再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同可得ambn，故有abmn，B

9、項錯誤。第四步，推導(dǎo)元素的性質(zhì)。根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，故非金屬性ZR，金屬性YX。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性YX，C、D項錯誤。故選A項。9(2017山西大學(xué)附中期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，則離子半徑：XH2S，可推斷出元素的非金屬性強弱：ClSDCs和Ba分別位于第六周期第A族和第A族，則堿性強弱：CsOHBa(OH)2答案C解析根據(jù)“相同電子層結(jié)構(gòu)，陰上陽下”可知，陽離子的原子序數(shù)大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，對外層電子吸引力強，其離子半徑小，A項正

10、確；金屬元素和非金屬元素交界處的元素可用作半導(dǎo)體材料，B項正確；比較元素的非金屬性的依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不是氫化物的酸性，C項錯誤；同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，由金屬性CsBa知最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：CsOHBa(OH)2，D項正確。10現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()AY、Z組成的化合物只含離子鍵B氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序：RRD由X、Y、Z、T四種元素組成的

11、化合物水溶液一定顯酸性答案A解析Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y、Z分別為O、Na；Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C；由X的原子序數(shù)比C小，且原子半徑也比C的小，則X為H。Na2O2中含有非極性共價鍵，A項錯誤；氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序為CH4H2CO3，C項正確；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D項正確。11(2017天津重點中學(xué)聯(lián)考)已知X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：YUXVWU的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Z

12、是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)Z元素在周期表中的位置：_，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(3)用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程：_ _。(4)X、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)Na2V的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因：_ _，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_。答案(1)第四周期族(2)S2ClN3Al3(3)(4)Al(OH)33H=Al33H2O(5)堿S2H2OHSOHc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)解析(1)根據(jù)題意可推

13、出Z為Fe，位于元素周期表第四周期族；U為N，則W為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可推知，X為Al，Y為C，U為N，V為S，W為Cl，對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為S2ClN3Al3。(3)Y為C，其最高價氧化物為CO2，形成過程為。(4)X、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(5)Na2S的水溶液由于S2發(fā)生水解顯堿性，離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。12某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、

14、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C

15、Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2S S2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入

16、相應(yīng)的鹽。13X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素W位于元素周期表的第_族，其非金屬性比元素R的弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_ _。(5)Y和Z組成的化

17、合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，但P原子的半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSO3NH4(5)Al2O33CN22AlN3CO解析由“X原子的核外各層電子數(shù)之比為12”可知，X原子有兩個電子層，第一層電子數(shù)為2，則第二層電子數(shù)為4，故X為C。由“Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨”和“原子序數(shù)依次增大”可知，Y和R分別為N和S；再根據(jù)“Y原子和Z

18、原子的核外電子數(shù)之和為20”可知，Z為Al；根據(jù)“W和R是同周期相鄰的元素”可知，W是P。(1)元素X的最高價氧化物為CO2，其電子式為。元素Z的離子是Al3，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液為稀硝酸，其與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O。(3)W是P，位于第A族。P與S位于同一周期，但P原子的半徑比S原子的大，故其得電子的能力比S的弱，因此其非金屬性比S的弱。(4)R是S，其氧化物有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色；而N的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，具有堿性，能與SO2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)SO2過量時生成酸式鹽。(

19、5)由題意知，反應(yīng)物為Al2O3、C、N2，其中Al2O3和C的物質(zhì)的量之比為13，生成物中有AlN，則另一種物質(zhì)為C的氧化物，然后根據(jù)原子守恒配平即可。14(2015河南八市統(tǒng)考)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：_ _。(3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合