2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn)學(xué)案

1、第16講硫酸SO的檢驗(yàn)一、硫酸1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩的注入到蒸餾水中，且用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22

2、H2O；C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁(或鐵)槽車運(yùn)輸濃硫酸?！扳g化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。4工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO24FeS211O22Fe2O38SO2或SO2SO2。(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO32SO2O22SO3。(3)SO3吸收生成H2SO4SO3H2O=H2SO4。5硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的

3、試劑。二、SO的檢驗(yàn)方法1檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)2先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HCO=H2OCO2、2HSO=H2OSO2、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。SO的檢驗(yàn)(1)向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2H=H2OSO2。(2)加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO3，BaSO32H=Ba2H2OSO2。1正誤判斷，正確的畫“”，

4、錯(cuò)誤的畫“”。(1)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。()(2)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(3)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr。()(4)濃H2SO4濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗。()(5)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性。()(6)用濃H2SO4除去HCl中的H2O(g)。()(7)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。()(8)H2、SO2和CO2三種氣體可用濃H2SO4干燥。()答案 (1)(2)(3)(4)

5、(5)(6)(7)(8)2下列變化中濃硫酸只表現(xiàn)出一種性質(zhì)或只起一種作用的是()A濃硫酸加入到蔗糖中B濃硫酸與銅作用C濃硫酸使鐵鈍化D制備乙酸乙酯過程中答案 C解析濃硫酸加入到蔗糖中可表現(xiàn)出脫水性、氧化性，A錯(cuò)誤；濃硫酸與銅作用時(shí)表現(xiàn)出氧化性、酸性，B錯(cuò)誤；濃硫酸使鐵鈍化只表現(xiàn)出氧化性，C正確；酯化反應(yīng)中濃硫酸做催化劑和吸水劑，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)1硫酸典例1在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種

6、氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號(hào))。A酸性 B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析(1)濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化，故黑色單質(zhì)是C。(2)C與濃H2SO4發(fā)

7、生反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。(3)依據(jù)蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)可以確定濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性；反應(yīng)開始時(shí)滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水放熱，代替加熱的反應(yīng)條件，又可說明濃H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。答案 (1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO

8、3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)名師精講濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。1用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)

9、中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察顏色答案 D解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。2現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2S

10、O4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_。(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)裝置B中的現(xiàn)象為_，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應(yīng)的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液：_，氨水和氯化鋇溶液：_。(5)裝置F的作用_。答案 (1)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)(2)2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)溶液褪色2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(4)BaSO4BaSO

11、3(5)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)解析(1)常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，合金中的碳與濃H2SO4也不反應(yīng)。(2)加熱條件下，F(xiàn)e被濃H2SO4氧化為3價(jià)鐵，部分H2SO4被還原為SO2，C被濃H2SO4氧化為CO2。(3)產(chǎn)生的SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，具有還原性，被MnO氧化為SO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子數(shù)目守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2被氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；氨水呈堿性，堿性條件下SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。(5)裝置F中盛有堿石灰，可吸收水和二氧化碳，故可防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝

12、置影響實(shí)驗(yàn)?？键c(diǎn)2SO的檢驗(yàn)典例2(2017山東濟(jì)南模擬)下列說法正確的是()A濃H2SO4滴在濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO解析A項(xiàng)中，最后變黑，說明具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項(xiàng)中，樣品中也可能含CO或HCO。答案 B名師精講SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生B

13、aCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3Ba23SO2NO2H=3BaSO4(白色)2NOH2O。3在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會(huì)有SOB含有SO和AgC可能

14、含有SO、Ag、SO中的一種或兩種D可能含有SO或CO答案 C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。4已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶

15、液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO若做焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到黃色火焰，說明原溶液中一定有Na，但不能確定是否有KA B C D答案 C解析BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4導(dǎo)致沉淀不會(huì)消失，錯(cuò)；BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的SO2，對(duì)；加鹽酸無現(xiàn)象，表明溶液中無CO、SO等干擾性離子，此時(shí)生成的沉淀只能是BaSO4，對(duì)；鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住，對(duì)。(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題7分，共70分)1(2017天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都

16、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案 C解析H2SO4在空氣中不會(huì)變質(zhì)。2用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()答案 D解析將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。3下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入B

17、aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無現(xiàn)象再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案 C解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無法判斷原溶液中是否存在SO。4研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中

18、加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S答案 C解析Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，C錯(cuò)

19、誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說明原黑色固體中含S元素，該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D正確。5下列有關(guān)說法正確的是()A濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用大量水沖洗BBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐C過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 molL1稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1 molL1稀硫酸反應(yīng)D過量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式為SO22OH=SOH2O答案 A解析由于BaCO3溶于胃酸(鹽酸)產(chǎn)生重金屬離子有毒，所以鋇餐一

20、般用BaSO4而不用BaCO3，B錯(cuò)；再加稀硫酸后銅溶解是因?yàn)镠和硝酸根又構(gòu)成硝酸溶解銅，C錯(cuò)；過量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2OH=HSO，D錯(cuò)。6對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH答案 B解析加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)

21、生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。加入氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定原溶液中是否存在SO。7用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案 B解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO

22、，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，正確；如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SO，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。8鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為

23、41C反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子答案 B解析反應(yīng)后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

24、的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為14，B錯(cuò)誤。9在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A B C D答案 A解析由于濃硫酸吸水后會(huì)有熱量放出，圖通過觀察溫度計(jì)溫度的上升來說明；圖可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖通過觀察KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖可通過觀察導(dǎo)管末端液面上升說明燒瓶內(nèi)水蒸氣被濃硫酸吸收導(dǎo)致氣壓下降。10有一瓶Na2SO3溶液

25、，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案 D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO生成SO，由于硝酸是足量的，白色沉淀則一定是BaSO4，而沒加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4。二、非選擇題(共30分)11(2017江西三校聯(lián)考)(14分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)

26、興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_。(4)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為_。實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液

27、V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_。(已知：2Cu24I=2CuII2,2S2OI2=S4O2I)答案 (1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)D中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色(3)將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌(4)使用上述裝置，不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)(5)%解析(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D中固體顏色會(huì)由黑色變化為紅色，若生成二氧化硫，E中品紅會(huì)褪色。所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D中黑色固體顏色無變化，E中品紅試液褪色。(3)將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子。(5)根據(jù)2Cu24I=2CuII2、2S2OI2=S4O2I得2Cu2I22S2O，設(shè)所取溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x mol，xbV103，則250 mL溶液中n(Cu2)bV102 mol，參加反應(yīng)的n(Cu) mol，則